高一化学氧化还原反应测试题

3eud教育网海量教育资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO△2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可）3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强；氖则既不易得电子，又不易失电子。4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应；钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应；氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（）A.B.C.D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。答案：B2.下列叙述正确的是（）A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得3eud教育网海量教育资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属失电子越多，其还原性越强有力D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强思路解析：A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂；B项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂；C项中已在第3题中辨析过，不正确；D项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。答案：AD4.下列叙述中，正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质思路解析：A项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如4MnO；B项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可以将其否定，如：H2在很多反应中都是作还原剂；C项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合；D项也是一个相对命题，现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。答案：AD5.一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_____________________。思路解析：反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。答案：4NH3+6NO5N2+6H2O6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（）A.CuO+CO△Cu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑C.3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2D.4NH3+3O2高温2N2+6H2O思路解析：根据置换反应的特征，B、C、D项均符合，只有A不符。根据氧化还原反应的特征，A符合。答案：A7.去年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是___________和___________。当另一种具有________________性质的液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：_______________________________________________________________________。思路解析：洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是ClO-或3ClO，产物为氯气，3eud教育网海量教育资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网海量免费教育资源集散地按归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl-，发生的反应为ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或3ClO+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O。答案：ClO-Cl-酸性ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或3ClO+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O8.2010年5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。（1）CO与PdCl2·2H2O的反应方程式为：________________________________________。（2）题（1）的产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原，化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________。（3）题（2）的产物之一复原的反应方程式为：_____________________________________。思路解析：第一个问题的关键是：CO和PdCl2·2H2O谁是氧化剂？当然有两种正好相反的假设，假设1，得到C和某种高价钯化合物，假设2，得到CO2和金属钯。哪一个假设正确？要从第2问得到启示。显然，第2问需要应试者自己得出结论，首先是CuCl2·2H2O不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路，就无法对第1问的两种假设作出抉择。有了这种思路，必然对“（1）中的产物之一”对准C和Pd。问：其中哪一个可以跟CuCl2·2H2O反应？中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是“定音”，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜（1）呢还是得铜（0）。怎样判断？需要第3问来帮助，第3问要求写出第2问中产物之一被复原，自然是指铜（1）或铜（0）的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜（1）比铜（0）易复原，即容易被氧化。由此选择了铜（1）为第2问的答案，完成第2问的解答。再接着思考第3问：使铜（1）复原为铜（2）使用了什么试剂？首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找，找不到，于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无他路，全题得解。答案：（1）CO＋PdCl2·2H2O====CO2＋Pd＋2HCl＋H2O（2）Pd＋2CuCl2·2H2O====PdCl2·2H2O＋2CuCl＋2H2O或Pd＋CuCl2·2H2O====PdCl2·2H2O＋Cu（3）4CuCl＋4HCl＋6H2O＋O2====4CuCl2·2H2O快乐时光我当建筑师作文课上，老师问平时爱搞小动作的小军：“你长大后的理想是什么？给大家说一说。”小军回答：“我想当个建筑师。”老师很有兴趣地问：“为什么？”小军指指长方形的教室，说：“假如我当上建筑师，我要把教室变成圆形的。以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。”30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.(2010全国高考理综Ⅱ，10)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O3IO→I24MnO→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.3IOC.4MnOD.HNO2思路解析：根据“得失电子总数相等”原则，1molH2O2、3I、4MnO、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、13eud教育网海量教育资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网电子，分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而3I本身被还原还能产生0.5molI2,即分别得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。答案：B2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应思路解析：置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。答案：B3.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A.NB.CC.N和SD.N和C思路解析：化合价降低的元素被还原，N从+5价还原到0价，S从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和S。答案：C4.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（）A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂思路解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。答案：B5.下列说法正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应与还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D还原剂具有还原性思路解析：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，所以A不正确；不过，我们可以根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化还原反应；氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反