高一化学测试题

高一化学测试题[转载]一、选择题1．如图所示的实验操作中，正确的是()2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上3．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．升华4．在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．2mol·L－1D．3mol·L－15．下列实验能达到目的的是()A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质6．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁8．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl9．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈10．能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO11．下列叙述正确的是()A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－===H2O表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行12．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋713．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A．KNO3不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子14．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失15．下列离子方程式中正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCOD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O16．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③17．下列物质的鉴别方法不正确的是()A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液18．下列有关实验的说法正确的是()A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO19．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸20．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na＋B．Mg2＋C．S2－D．HCO21．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218g，则反应中得H2的质量为()A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g22．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()23．下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O正确24．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O25．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体[来源:学_科_网]B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体26．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO327．下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A．含有的物质种类数相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性28．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒二、非选择题29．(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。(2)反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。30．(8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H＋的物质的量为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。(1)铜片中单质铜的质量分数为________________________________。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为______________________________________________。31．(10分)已知有如图所示物质的相互转化：试回答：(1)写出B的化学式________，D的化学式________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。(3)写出下列离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应_____________________________________；向G溶液中加入A___________________________________________________；(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为________。32．(12分)向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：(1)图中A点表示的意义是______________________。(2)图中B点表示的意义是_______________________________________。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________。(4)假设溶液中有0.39gAl(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为________。33．(6分)某溶液中可能有下列阴离子：SO、CO、Cl－。(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是________；(2)当溶液中存在大量Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是________；(3)当溶液中存在大量________离子时，上述阴离子都不能大量存在。34(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。(2)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为____________________。足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为______________________________________________________________。35．(7分)已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①中盛放药品可选用________(填仪器名称)，在加热过程中应不断________(填操作名称)。(2)操