高一化学测试题气体摩尔体积(8单元)

-25-2002－2003学年度上学期高中学生学科素质训练高一化学测试题—气体摩尔体积（8）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1．相同条件下，下列各组中分子数相同的是()A.14gN2与32gNO2B.34gNH3与4gH2C.2LCO2与2LH2OD.11.2LCO与0.5molO22．在同温同压下，甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等，则这两容器的体积比为()A.3:2B.2:3C.1:1D.3:13．150℃时，(NH4)2CO3完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度的()倍A.96B.48C.24D.124．液态二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是()A.112mLB.224mLC.336mLD.448mL5．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是()A.①②=③B.①②③C.①③②D.①③②6．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是()A.气体分子的微粒数B.微粒本身的大小C.微粒的质量D.微粒间的平均距离7．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()A.0.5QB.QC.2QD.5Q8．在273℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为()A.3.36LB.6.72LC.8.96LD.4.48L9．实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中氮气的质量分数为()A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75%10．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为()A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO2二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一至二个选项符合题意，少-26-选扣2分，多选、错选均不给分)11．在相同条件下，物质的量相同的两种气体必须()A.体积相同B.体积均为22.4LC.原子数相同D.分子数相同12．相同状态下，两个容积一样的容器，一个装满NO，另一个装满N2和O2混合气体，两个容器中一定相等的是()A.原子数B.质子数C.分子数D.质量13．同温同压下，等质量的O2和SO2的()A.密度比为1:2B.体积比为2:1C.分子个数比为1:2D.所含原子个数比为1:114、今有H2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为()A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL15、下列叙述错误的是()A.标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4LB.1mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数比D.标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例16、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S(g)；④0.2molNH3(g)。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积：④①②③B.密度：①④③②C.质量：④①③②D.氢原子数：④②③①17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.2g氢气所含分子数目为NAC.在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA18．在标准状况下，下列气体混合后所得混合气体的平均相对分子质量可能为40的是()A.H2和O2B.F2和HClC.SO2和HBrD.N2和Cl219．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，尚不能全部计算出其近似值的物理量是()A.固体物质分子的大小和质量B.液态物质分子的大小和质量C.气体物质分子的大小和质量D.气体物质分子的质量20．1L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是YX2，则甲、乙的分子式分别是()A.X2和Y2B.XY和Y2C.X2和XYD.YX2和Y221．X2气和Y2气共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，这说明()A.X2气过量B.X2气和Y2气各50mLC.产物是双原子分子D.无法作出上述判断22．将50mLH2、CO和CO2的混合气体，与20mLO2(过量)于某容器中混合，引燃后冷却，当恢复至原室温时，测得气体体积为37mL，通过NaOH溶液后剩余的气体为3mL，则原50mL混合气体中CO2、CO、H2的体积(mL)依次是()A.16、16、18B.16、18、16C.18、16、16D.18、14、18三、填空题(本题包括10小题，共31分)-27-23．(7分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ空气(g/L)。回答下列问题：⑴本实验的原理是(具体说明)_________________________________________________。⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？答：______________________________________________________________________。⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：______________________________________________________________________。⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(填下图中标号)___________。⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是___________________________(列出算式)。⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是___________________________(列出算式)。⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是________________________(列出算式)。24．(2分)标准状况下，2gH2与16gO2混合后，其体积是__________L，密度是________g/L。25．(1分)在28%的KOH水溶液中，OH-与水分子数之比是____________。26．(3分)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2:1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________，KCl与CaCl2的物质的量之比为_________，含1molCl-的该混合物的质量是__________g。27．(8分)现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可以测定如下数据：w—混合物的质量(g)、w(H2O)—生成H2O的质量(g)、w(Cu)—生成Cu的质量(g)、V(H2)—消耗的H2的体积(L)。⑴为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的______个，这几个数据的组合共有_____种，请将这些组合一一填入下表空格中。说明：①选用w、w(H2O)、w(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。⑵从上述组合中选写一个含w的求x的计算式：x=____________________。28．(1分)加热分解5g某固体化合物，得到0.7L(标准状况)A气体和4g残渣，则A的式量是______________。29．(5分)常温下A和B两种气体组成混合气体(A的式量小于B的式量)，经分析混合气体-28-只含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比值总大于14/3。由此可确定A为__________，B为___________，其理由是____________________________________________________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________，A在混合气体中的体积分数为___________。30．(2分)实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_________。若其中CO和N2的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________。31．(2分)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL氢气化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的相对分子质量为__________。四、简答题(本题共3分)32．(3分)在等物质的量的常见金属单质A和B中，分别加入足量的盐酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为VA和VB，而且VA≠VB。若要确定反应生成物中A和B的化合价，有下列数据供选择：①VA/VB的值；②VA或VB的值；③A(或B)的物质的量。你的选择是______________。简要地说明你选择后推导A、B化合价的过程。五、计算题(本大题包括2小题，共22分)33．(10分)现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种合金的百分组成。34．(12分)将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为P0、P。已知P=nP0，且加入的炭粉质量x(g)与n的关系如图所示。⑴n的最小值是________，此时，x的取值范围为______________________g。⑵n的最大值是________，此时，x的取值范围为______________________g。⑶若实验结果测得n值为a，求容器内气体的体积之比。nx/g0a-29--30-高一化学参考答案气体摩尔体积1、B2、A3、D4、D5、C6、D7、C8、D9、C10、D11、AD12、AC13、AB14、D15、BC16、AD17、BD18、BD19、C20、C21、C22、B23、⑴同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气⑶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准⑷D⑸空气水13mm⑹空气水1312)(mmmm⑺29.00.291312空气水mmmm(每小题1分)24、33.60.536(每线1分)25、1:826、42.7%2:165(每线1分)27、⑴25⑵(每线1分)w、w(Cu)w、w(H2O)w、V(H2)w(Cu)、w(H2O)w(Cu)、V(H2)(表格中每空1分，共5分)44540wwx或45)(402wOHwx(1分)28、3229、NH3N2纯NH3中N和H的质量比m(N)/m(H)=14/3，混入N2，都将大于14/34:180%(每线1分)30、27.6%48.3%(每线1分)31、1:150.15(每线1分)32、①(1分)同温同压下，氢气的体积比等于A、B两金属失去的电子