高一化学测试题物质的量(7单元)

12002－2003学年度上学期高中学生学科素质训练高一化学测试题—物质的量（7）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1．关于摩尔的叙述中，正确的是()A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是表示物质数量的单位C.摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．1个氧原子的质量是2.657×10-26kg，则32kgO2中所含O2的数目最接近于()A.3.01×1026B.5.32×1026C.6.02×1026D.1.2×10263．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是(NA表示阿伏加德罗常数)()A.AaNbcmolB.AbNacmolC.AcNabmolD.AacNbmol4．下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是()A.0.2molH2O2B.0.1molH2SO4C.0.2molNaOHD.0.3molH2O5．在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为()A.16:9B.23:9C.32:9D.46:96．V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为()A.1:2B.2:1C.3:5D.5:37．下列说法正确的是()①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA.①②④⑥B.①②④⑤⑥C.①②④D.都正确8．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是()A.100g/molB.111g/molC.55g/molD.27.5g/mol9．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-离子物质的量为()A.0.1mol/LB.0.3mol/LC.0.5molD.0.15mol10．若规定6g12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.12g12C的物质的量为2molB.H2的相对分子质量为4C.1mol水所含的分子数约为3.01×1023D.56g铁所含的原子数约为6.02×1023二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)211．下列叙述正确的是()A.6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B.1mol氧含6.02×1023个O2分子C.1molCaCl2中含3mol离子D.0.5molCl2含1molCl12．若某氖原子的质量是ag，碳-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.氖元素的相对原子质量一定是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是aNAgC.Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD.Wg该氖原子所含质子数是10W/a13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.2g氢气所含分子数目为NAC.17gNH3所含的电子数为10NAD.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:114．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含成分量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol—②0.1mol0.3mol—0.1mol两份营养液的成分()A.n(K+)相同B.n(Cl-)相同C.完全相同D.完全不同15．0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子()A.5molB.10molC.20molD.30mol16．AgSO2与BgSO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为()A.1:1B.2:3C.3:2D.6:517．mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为()A.nm2B.mn2C.mn2D.nm218．1个16O原子的质量为mg，若阿伏加德罗常数为NA，下列式子可表示12C原子质量的是()A.gNA12B.gm16C.gm43D.mNAg19．已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是()A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/(2a+2b)20．完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，则需要KOH()A.0.1molB.0.14molC.4gD.5.6g21．某结晶水合物的化学式为A·nH2O。A的相对分子质量为M。如果加热ag该结晶水合物3至全部失去结晶水，得剩余固体的质量为bg。则n的值为()A.abbaM)(18B.Mbab18)(C.bbaM18)(D.18ba22．下列叙述正确的是()A.1molO2的质量为32g/molB.1mol物质的质量等于该物质的式量C.SO42-的摩尔质量为96g/molD.CO2的摩尔质量为44g三、填空题(本题包括10小题，共43分)23．(6分)根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。24．(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。25．(2分)某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为_________。26．(2分)已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以氧原子的质量的1/16作为原子量的标准，则NO2的相对分子质量是__________________。27．(2分)某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2。在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(铁过量)红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为___________。28．(4分)含有相同氧原子数的一氧化氮和二氧化氮其质量比是_________，物质的量之比是_________，氮原子个数比是__________，分子数之比是__________。29．(4分)有五种物质是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤95g乙醇，它们的物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是_______，含有原子个数最多的是_______，质量最大的是________。30．(6分)0.2molKClO3中所含氯原子与_________gMgCl2中所含氯原子数相同；所含氧原子数与________个H3PO4分子所含氧原子数相同；所含原子总数与_________molC4H6分子中所含原子总数相等；它完全分解可放出O2_______mol，相当于_______________个氧原子，同时生成KCl__________g。31．(7分)有两种含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n，其式量分别为M和N，则⑴X元素相对原子质量为_____________，Y元素相对原子质量为_____________；⑵X元素化合价为__________，Y元素化合价为__________；⑶HnXO2n-1能生成_________种酸式盐，1molHn+1YO2n和________molBa(OH)2完全中和；⑷和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为________，质量比为_________。32．(6分)A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。四、计算题(本题包括3小题，共13分)33．(6分)在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式4中可含m)。⑴若ma56，mb24时，___________________________。⑵若ma56，mb24时，___________________________。⑶若ma56，mb24时，___________________________。34．(3分)0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-。0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是什么元素。35．(4分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。气体气体的质量/g气体中X元素的质量分数/%N20.652—A0.84997.4B2.39868.9C4.85185.1D3.58392.2请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。高一化学参考答案物质的量1、D2、C3、A4、A5、A6、C7、C8、C9、D10、B11、CD12、CD13、CD14、A15、C16、D17、A18、AC19、C20、AD21、C22、C23、⑴0.3⑵3.01×1023⑶6.02×1023(每线2分)24、1.25×10240.75×103(每线2分)25、150(提示：先求出1mol该原子的质量)26、abab)(827、NO228、30:232:12:12:1(每线1分)29、①①⑤④(每线1分)30、9.59.03×10220.10.31.806×102214.9(每线1分)31、⑴M-33n+16N-33n-1⑵+(3n-2)+(3n-1)⑶n-1，21n⑷(n+1):nM(n+1):nN(每线1分)532、⑴2:3⑵242733、⑴a=b⑵ba12112827⑶mba22827(每小题2分)34、Ca35、35.5g/mol