高一化学物质的量在化学方程式计算中的应用课件

萃取分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法。分液：把两种不相混溶的液体分开的操作。萃取剂的条件：与原溶剂不互溶；溶质在萃取液中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应且易分离。操作步骤：混合振荡、静置分层、分液。第三节物质的量在化学方程式计算中的应用nNc(B)mV×M÷M×NA÷NA×V(aq)÷V(aq)÷Vm×Vm化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的比例关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积的比例关系。超越自我，成就未来物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，物质间的化学反应也就是这些粒子按一定的数目关系进行的；化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这些粒子间的数目关系，也就是化学计量数()的关系.各物理量应用于化学方程式计算中应当注意：1.上下单位一致、左右对应大家自学教材P71、P72、P73的三个例题按要求格式，完成P74，3.1题2.每一项中量应为纯净的量3.各项与差量对应成比例例：（标况）（标况）LmolgLmolgHClClH2.1125.05.08.4412222点燃+超越自我，成就未来解：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O22.4L1molV(Cl2)n(NaClO)n(NaClO)＝1mol×0.448L22.4L＝0.02mol答：生成NaClO的物质的量为0.02mol超越自我，成就未来一、解涉及化学方程式计算题的步骤1、根据题意写出相关的反应方程式。2、找出已知量、未知量，设出未知数。3、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。4、计算出结果并作答。超越自我，成就未来【例】求1molKClO3在催化剂作用下受热完全分解生成O2的质量。解：设生成O2的质量为m(O2)2KClO3=====KCl+3O2↑△MnO22mol96g1molm(O2))(96122OmgmolmolgOm48)(2答：1molKClO3在催化剂作用下受热完全分解生成O2的质量为48g。超越自我，成就未来二、几种特殊的计算1、过量计算特点：反应物皆为已知量解题关键：判断谁过量例1、1molO2与32gCu充分反应生成CuO的物质的量为多少？解：设生成CuO的物质的量为x，n(CuO)1mol64g/mol32g2mol1mol2mol2Cu＋O2＝2CuO64g/mol32g1mol21所以O2过量n(CuO)=2mol×0.5mol2mol=0.5mol答：生成CuO的物质的量为0.5mol。超越自我，成就未来2、差量计算特点：反应前后，有质量(或气体的体积)的改变解题关键：找差值例2：31.25gKCl和KBr固体混合物溶于水后通足量的Cl2，然后将溶液蒸干，得到22.35g的固体物质。则原固体混合物中KCl的质量为多少？例3．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。超越自我，成就未来例5、在120℃和一定压强下氢气和氧气的混合气体amol，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时，测得气体的物质的量为bmol，求原混合气体中氢气和氧气的物质的量各是多少？例4．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。超越自我，成就未来3、守恒计算特点：反应前后，有原子个数、电荷数、质量、或气体体积等方面的守恒关系。解题关键：找守恒关系。⑴质量守恒法例6．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6克X与Y完全反应后生成4.4克R，则此反应中Y和M的质量之比为。例7．150℃时碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的倍。超越自我，成就未来⑵微粒守恒法例8．将铁和三氧化二铁的混合物2.4g，加入50mL1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应后溶液中无Fe3＋若忽略溶液体积的变化，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.8mol/LD.1.6mol/L例9．某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-6mol/L,c(Cl-)=6.0×10-6mol/L,c(Na+)=3.0×10-6mol/L，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此次雨水的pH值大约为(PH＝－lgc(H+))A.3B.4C.5D.6⑶电荷守恒法超越自我，成就未来⑷得失电子守恒法根据有无电子转移可将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应。对于氧化还原反应而言，除了遵循初、终态各种原子数目守恒之外，还应当符合整个反应体系中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数这一特殊规则，将这种规则应用于氧化还原反应的计算中进行整体思维，可以使复杂的问题变得简单明了。例10．已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被Na2SO3还原到较低价态,如果还原含2.4×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为超越自我，成就未来4、十字交叉法例11．Mg和Al的合金10g，与足量的盐酸反应后放出0.5mol的H2，求合金中两金属的质量各为多少？例12．将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，需要浓硫酸与水的质量比为？例13.已知35%的NaOH溶液的密度为1.38g/cm3,5%的NaOH溶液的密度为1.05g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所得溶液的质量分数A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．无法估算超越自我，成就未来5、平均值法例15．将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeB.Al和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu超越自我，成就未来6．关系式法对于多步反应，可根据各种的关系(主要是化学方程式，守恒等)，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一。例16：agMnO2与足量浓盐酸反应，生成氯气通入NaOH溶液，求生成NaClO的质量为？MnO2———Cl2————NaClO例17：agKMnO4与足量浓盐酸反应，生成的氯气与过量Fe2+溶液反应，生成Fe3＋的物质的量为：KMnO4————2.5Cl2—————5Fe3＋超越自我，成就未来例18：agKMnO4与足量浓盐酸反应，生成的氯气与过量KBr溶液反应，生成Br2的物质的量为：KMnO4————2.5Cl2—————2.5Br27.假设法(极限法)假设法包括极端假设、过程假设、赋值假设等。其中极端假设思想运用较多，这种方法就是从问题的极端去思考,采取极端假设可把问题或过程推向极限，使复杂的问题变得单一化、极端化和简单化，求出极值后确定某一区间,利用这一区间去推理、判断，使题得到解决。此法常用于混合物的计算等问题。例19.4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96超越自我，成就未来8.代数法将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法,但只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入的范围,也可以运用代入的方法迅速解题。例20．把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是A．蒸发掉45克水B．蒸发掉50克水C．加入10克KNO3固体D．加入15克KNO3固体例21.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2:3B．3:2C．1:2D．1:1超越自我，成就未来9.讨论法amolP在bmol氯气中燃烧生成物的探讨：当a:b=2:3时，当a:b2:3时，当a:b=2:5时，当a:b2:3时，当a:b2:5时，产物为1.5bmolPCl3产物为amolPCl3产物为amolPCl3；(b-1.5a)molPCl5产物为amolPCl5产物为amolPCl5超越自我，成就未来思考：Mg、Al混合物ag，在cLbmol/LHCl中全溶后，得到标态氢气dL，加入emol/LfLNaOH中，恰好完全沉淀，得到mg沉淀。