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1高中化学必修一知识要点主题1认识化学科学1、知道化学科学的主要研究对象A化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学2、了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展的新成就B书的引言3、知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学A化学反应的标志是有新物质生成4、了解物质的组成、结构与性质的关系B结构决定性质、性质反映结构。例如金属的原子结构中最外层电子数较少，在反应中容易失去电子，表现出较强的还原性。非金属的原子结构中最外层电子数较多，在反应中容易得到电子，表现出较强的氧化性。5、认识化学变化的本质B化学变化的本质：旧化学键的断裂，新化学键的形成。6、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义B书P11①物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。符号：n单位：摩尔（mol），简称：摩②阿伏加德罗常数：6.02×1023个粒子的任何集体计量为1mol。6.02×1023mol﹣1叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol﹣1。使用摩尔，必须用化学式指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类。摩尔不能量度宏观物质（原因是数值太大）。7、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B书P12、P14、P15①摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M常用单位：g/mol或g·molˉ1，当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。②气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm常用单位：L/mol或L·molˉ1。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（标准状况下，Vm=22.4L/mol）③物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号：CB单位：mol/L或mol/m328、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算B书P11、P13、P14、P15N=N/NA=m/Mn=V/Vm（只适用于气体）c=n/V液9、认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用B定量研究是研究和学习化学的一种重要方法。例如：化学过关卷P72第28题考试说明P49第26题10、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径B化学是一门以实验为基础的科学。结构决定性质、性质反映结构。通过实验可以研究物质的组成、结构、和性质。例如：某有机物的燃烧产物为二氧化碳和水，可以判断其组成中一定含有碳和氢，可能含有氧。在例如葡萄糖可以发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基，等等。11、知道假说、模型等科学方法在化学研究中的作用A这是一种解决化学问题思维方式12、知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法A化学物质有几千万种，我们根据它们的组成、结构，对它们进行分类，挑选其中的代表物质学习它们的性质，以点带面。13、认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义B人类的衣、食、住、行都离不开化学，通过化学研究出许多药物，帮助人类战胜各种疾病，延长人类的寿命。14、认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用B通过化学研究开发了新型陶瓷，有耐高温的由、耐磨的，开发了乙醇汽油，研究出新物质治理污染。15、认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用B化学科学的发展研制出许多的新材料，提高了人类的生活质量，推动了社会的发展。主题2化学实验基础31、知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图A想一想分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管等2、了解化学实验是探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程D3、以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法B4、初步学会常见物质的检验D①CO2:通入澄清石灰水变混浊的无色无味气体②SO2:能使品红溶液褪色③淀粉：遇到I2变蓝④NH3：使湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟⑤蛋白质：浓硝酸能使蛋白质变黄⑥葡萄糖：与银氨溶液发生银镜反应，与新制氢氧化铜溶液反应，有砖红色沉淀生成。5、初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯B书P5-66、初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法A书P7-9方法适用范围主要器具实例过滤不溶性固体与液体分离滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒粗盐提纯蒸发可溶性固体与液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发NaCl溶液得食盐蒸馏分离互溶沸点不同的液体蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接受器、酒精灯蒸馏水的制取分液分离两种互不相溶的液体分液漏斗、烧杯油和水的分离萃取用萃取剂分离能溶但溶解性不大的液体分液漏斗、烧杯用CCl4萃取碘水中的碘注意事项：1、蒸馏：①蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近③冷凝管中冷凝水的方向：下进上出4④实验开始时先开冷凝水再加热，结束时先撤酒精灯再关冷凝水2、萃取：选取萃取剂的原则：①萃取剂不与溶质反应②萃取剂与原溶剂互不相溶③溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度要大7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液B书P15-17①理论依据：n=c×V(V指溶液的体积，不能简单用水的体积或水和溶质的体积代替)m=n×M=c×V×MV(浓)=c（稀）×V（稀）/c（浓）②实验步骤与仪器实验步骤使用的主要仪器①计算②称量或量取天平或量筒③溶解并冷却烧杯、玻璃棒④转移并洗涤容量瓶、烧杯、玻璃棒⑤定容胶头滴管⑥摇匀并转移8、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯A书P4实验过程中常见事故的处理：事故处理方法酒精及其他易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAc）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣服上用大量的水冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶9、能说明有关实验的原理、操作方法、现象等C（见实验部分）10、能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和数据进行分析和处理，得出正确结论，完成实验报告D511、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用A主题3常见无机物及其应用1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类C能识别单质（金属和非金属）、酸（HCl等）、碱（NaOH等）、盐（CuSO4等）、氧化物（金属氧化物和非金属氧化物）、有机物（C2H5OH等）2、了解常见物质及变化的分类方法B（1）物质的分类（2）化学反应的分类a.四种基本反应类型化合反应:2Na+O2==Na2O2分解反应:CaCO3CaO+CO2置换反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2复分解反应:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaClb.根据反应前后是否有元素化合价的升降把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应其中置换反应肯定是氧化还原反应，复分解反应肯定不是氧化还原反应。3、知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液AP26分散质粒子的大小：溶液＜1nm、1nm＜胶体＜100nm、浊液＞100nm胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小介于1——100nm之间4、知道胶体的丁达尔现象AP27一束强光射向胶体时，会看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。5、能列举胶体的重要应用AP28纳米粒子的尺寸和胶体粒子的大致相当，胶体的化学原理有助于纳米科技的发展，是制备纳米材料的有效方法之一。△66、关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。B钠及其重要化合物应用实例：高压钠灯射程远，透雾能力强；过氧化钠(Na2O2)是重要的供氧剂，用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源；碳酸钠是重要的化工原料之一,通常利用其碱性用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品；碳酸氢钠为弱碱，为吸收性抗酸药，制成小苏打片。内服后，能迅速中和胃酸，但维持短暂，并有产生二氧化碳导致腹胀等缺点。碳酸氢钠还用于制发酵粉。铝及其重要化合物应用实例：利用铝的还原性，通过铝热反应制高熔点的金属钒、铬、锰；通过铝热反应焊接铁轨。铝合金是用量仅次于铁合金的合金材料，其强度大、密度小、耐腐蚀，常用于制飞机的外壳；明矾能净水。铁及其重要化合物应用实例：铁合金是用途最广的合金；氧化铁是一种红棕色粉末，常用作红色油漆或涂料；铁盐也能净水。铜及其重要化合物应用实例：青铜是我国使用最早的合金。7、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。BP46～62钠：银白色，有金属光泽，质软，密度比水小，熔点低，是电和热的良导体。氧化钠：白色固体过氧化钠：淡黄色固体碳酸钠和碳酸氢钠：白色粉末氧化铝：熔点高，是较好的耐火材料氢氧化铝：白色絮状沉淀铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，其中氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁(Fe3O4)是黑色的，氧化铁(Fe2O3)是红棕色粉末。氢氧化铁〔Fe(OH)3〕：红褐色沉淀氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕：白色沉淀Fe3+：棕黄色Fe2+：浅绿色8、了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。BP46～51⑴金属与氧气反应①钠与氧气反应：加热2Na+O2==Na2O2常温下：4Na+O2==2Na2O②铝与氧气反应：4Al+3O2==2Al2O3（常温下也能发生）③铁与氧气反应：3Fe+2O2==Fe3O4④铜与氧气反应：2Cu+O2==2CuO⑵金属与水的反应：①钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H22Na+2H2O==2Na++2OH-+H2②铁与水反应:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2⑶金属与酸反应：①铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2H+=Fe2++H2②铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O（浓硫酸体现了强氧化性和酸性）③铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H203Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H20△△△△△△7④铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O⑤钠与盐酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2⑷金属与碱反应：铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2所以铝是两性金属2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2⑸金属与盐溶液的反应：①钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2+2Na++H2（金属钠不能在水溶液中置换不活泼的金属）②铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+==Fe2++Cu9、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。BP55～61⑴金属氧化物与水反应：氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O==2Na++2OH-Al2O3、Fe2O3、CuO均不溶于水，不与水反应⑵金属氧化物与酸反应：①氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+==2Na++H2O②氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O③氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H