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期末复习题一一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（）。A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A.CaCO3B.CaOC.SiO2D.Na2CO33、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）。A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是A.Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液D.碘水与CCl4溶液振荡后的混合液5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）。A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）。A.通入澄清石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性8、下列反应中，水只作还原剂的是（）。A.CaO+H2O===Ca(OH)2B.C+H2O===CO+H2C.2F2+2H2O===4HF+O2D.3NO2+H2O===2HNO3+NO9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）。A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水的反应10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）。①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（）。A.Cl2+2KBr===Br2+2KClB.2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O212、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）。A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9molD.大于0.9mol13、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。A.Na+、CO32—、SO42—、H+B.K+、AlO2—、H+、Cl—C.Fe3+、K+、OH—、NO3—D.Al3+、H+、NO3—、SO42—14、下列离子方程式正确的是（）。A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑B.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O15、下列溶液中c(Cl—)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1FeCl3溶液16、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g17、(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A.只做氧化剂B.只做还原剂C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S+2H2O_____________________18、(10分)以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质四、推断题（本题包括2小题，共20分）19、(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液则甲是__________；写出乙→丙转化的化学方程式：____________________。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是_____________________；写出甲→乙转化的离子方程式_______________________________________。20、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_____________；H______________；G___________；乙____________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________________________________________；反应②___________________________________________________________。21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________，D：________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。22、(4分)将100mL5mol·L-1NaOH(aq)稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。23、(6分)200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？期末复习题二一.选择题（单项选择共25小题，每题2分，共50分）1.下列物质中，属于电解质的是（）。A.蔗糖B.碳酸钠C.氢氧化钠溶液D.金属铁2.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白精3.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液C.小苏打溶液与盐酸；苏打溶液与硫酸D.石灰石与稀硝酸；大理石与盐酸4.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）。A.Ba2+Cl-Na+SO42-B.Ag+NO3-K+CO32-C.Cu2+Cl-Ag+OH-D.Na+OH-K+SO42-5.要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过（）。A.浓硫酸.饱和食盐水B.NaOH溶液.浓硫酸C.饱和食盐水.碱石灰D.饱和食盐水.浓硫酸7.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）。A.O2B.Cl2C.N2D.CO28.下列物质暴露在空气中不易变质的是（）。A.氯化钠B.氢氧化钠C.溴化银D.漂白粉9.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）。A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L10.50mLH2SO4的质量分数为35％.密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）。A.0.044mol/LB.0.44mol/LC.4.4mol/LD.44mol/L11.下列关于氯气的描述中，正确的是（）。A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl12.下列说法中，正确的是（）。A.1mol任何气体的体积都是22.4L/molB.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L13.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）。A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液14.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4LB.1molFe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个C.100oC时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个D.含有0.5NA个O2的总质量为8g15.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）。A.食盐水B.碘水C.溴化钾D.碘化钾16.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）。A.10gH2和10gO2B.18gH2O和0.5molBr2C.5.6LN2（标准状况）和11gCO2D.224mLH2（标准状况）和0.1molN217.相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A.8：9B.1：1C.3：2D.2：318.向10mLNa2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到1.17g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为()mol/L。A.1.0B.2.0C.0.50D.0.02519.完全中和相同体积.相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸.硫酸.磷酸的体积比是（）。A.6：3：2B.6：2：3C.3：2：1D.1：2：320.将某元素的单质0.1mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（）。A.KB.ZnC.NaD.Al22.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）。A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性23.下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（）。A.钠与水的反应B.二氧化锰和浓盐酸加热反应C.过氧化钠和水的反应D.苏打和盐酸反应24.下列物质的保存方法不正确的是（）。A.固态碘常盛放在棕色细口瓶中B.氯水应放在棕色细口瓶中C.氢氟酸应放在塑料瓶中D.少量液溴应放在棕色细口瓶中，并在其上层放少量的水25.在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是（）。A.1：1B.1：2C.2：1D.4：126.（4分）0.01mol某物质的质量为1.08g，则