高一化学氧化还原反应复习专题复习与训练

1氧化还原反应专题学案一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系二.氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O例5.某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式（可不配平）四、氧化还原反应的规律：得到()、化合价()、发生()反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物()电子、()升高、发生()反应21、价态规律：①若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最低价态时，只有性；处于中间价态时，性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+、ClO－、S、S2—、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素不同价态间发生氧化还原反应，化合价归中不交叉；如：反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，化合价的变化规律是：____________________________________________________________。2、先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_______先被置换出来，_______后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色（生成Fe3+），后看到溶液变橙色（生成Br2），则还原性Fe2+_____Br－。3、守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。4、强弱规律：氧化性氧化剂＞氧化产物还原性还原剂＞还原产物[练习4]下列物质不能做还原剂的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2[练习5]已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:NiCuAgB.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+C.还原性:NiCuAgD.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+五、.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：3（2）常见还原剂：例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()必须加入还原剂才能实现的是()A．Cl-→Cl2B．S2-→H2SC．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是()A.HCO3-、[Al(OH)4]-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S2-例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClOH.SO2+H2O=H2SO3五.氧化性还原性分析与比较（1）根据价态分析氧化性还原性例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应HClSO2FeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例10.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I-Fe2+Cl-SO2B．Cl-Fe2+SO2I-C．Fe2+I-Cl-SO2D．SO2I-Fe2+Cl-例11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，单质氧化性：F2Cl2Br2I2S，还原性：NaKRbCs离子还原性：F-Cl-Br-I-S2-，氧化性：Na+K+Rb+Cs+43.根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性渐弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-5．根据化合价：同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：（HClOHClO2HClO3HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。6.根据反应条件：反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_______________________。7.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），322SO2OSO2催化剂，其还原性:Na2SO4H2SO3SO28.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：22CuClClCu点燃，SCuSCu22，即氧化性:SCl2。又如:OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓，OH4SHI4SOHHI8222)(42浓，即还原性:HBrHI。9.外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（1）、物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（2）、温度越高，氧化性或还原性越强。（3）、酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。注意：比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。例12.已知反应Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S，回答：5①判断单质的氧化性：Cl2_____S；②完成反应：Cl2+H2S——③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性?例13.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。A.④②①③B.③①④②C.②④①③D.①④②③八.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：例18.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3例19．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。A.＋2B＋3C.＋4D.＋5例20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少molO2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？1..在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m22.某化学反应的反应物和产物为：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是56①KMnO4的系数是②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_______________________________________________________________________。3.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。(4)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。