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第1页（共7页）7．化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为五毒气体B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NAC．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NAD．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA9．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有A．2种B．4种C．6种D．8种10．向含有0.2molFel2的溶液中加入amolBr2.下列叙述不正确的是A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．当溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜WB．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色第2页（共7页）12．下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1FeCl3，再加入3滴1mol·L-1MgCl3溶液证明K［Mg(OH)2］＞K［Fe(OH)3］C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强13．常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱B．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c(M+)＞c(A-)C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02mol·L-126．（14分）锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。（1）Mn的最高价氧化物的化学式为，该氧化物属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为，阳极的电极反应式为。（3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，征集材料为MnO2，电解质溶液显碱性。MnO2的作用有两个，分别是作正极材料和，负极上的BH4-被氧化为BO2-，该电极的电极反应式为。第3页（共7页）（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。②若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为g（精确到0.01，不考虑K2MnO4沉淀的循环利用）27．（14分）氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知已知:2NO(g)+3H2（g）2NH3(g)+O2(g)△H1=-272.9kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ·mol-1，则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=。(2)恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H4=-92.4kJ·mol-1，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:温度/K298398498…平衡常数（K）4.1*105K1K2…K1K2(填“＞”或“＜”)，其判断理由是。(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是(填字母)。A.由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数B.若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是bC.工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为。第4页（共7页）（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为。（5）氨碳比［n（NH3）/n(CaO2)］对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和比为3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n（NH3）/n(CaO2)］时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=。28．（15分）过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。（1）实验探究CaO2与酸的反应。操作现象向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色①CaO2与盐酸反应的化学方程式为。②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的。（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2①请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；III反应结束后，（填操作）；IV拆除装置，取出产物。第5页（共7页）（3）利用反应Ca2++H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是；将沉淀进行洗涤的操作为。（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：。36．（化学——化学与技术）（15分）铝鞣剂（主要成分为Al(OH)2Cl）主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下：回答下列问题：（1）气体A为（填化学式）。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。（2）酸溶液时使用的酸是（填名称）。（3）氧化时，发生反应的离子方程式为。（4）除杂时产生废渣的主要成分为（填化学式），对其合理的处理方法是。（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是。（6）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng。则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。37.（化学-物质结构与性质）（15分）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟产品核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种；氟原子的外层电子排布式为。（2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。第6页（共7页）（3）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为，画出N2F2可能的结构式。（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____晶体。（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。①Ca2+、F-的配位数分别为和.②列式表示氟化钙晶体的密度：g.cm-3（不必计算出结果）。38．（化学——有机化学基础）（15分）有机化合物F(C13H18O)是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：（1）A的分子式为，D中含氧官能团的名称为。（2）反应a-e中，属于取代反应的是（填字母）。（3）F的结构简式是。（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）（4）转化过程中，步骤b的目的是；该步骤发生反应的化学方程式为。（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：A．遇FeCl3溶液会发生显色反应B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰C．1mol该物质最多可消耗2molNaOHD．能发生银镜反应（6）参照上述合成路线，设计一条以为原料制备步骤1,3—丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路线。第7页（共7页）（2）H2（2分）；MnO42-—e-=MnO4-（2分）（3）作催化剂（2分）；BH4-+8OH—+8e-=BO2-+6H2O（2分）（4）①2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）②4.24（2分）27．（1）-905.0kj·mol-1（2分）（2）＞(1分)；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（2分）（3）AB（2分）；50%（2分）（4）77.8%（2分）（5）2；40（2分）28．（1）①2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑（2分）②H2O2（2分）（2）①d→c→f→b→c→c（或d→c→f→c→b→c）（2分）②熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。（2分）（3）①中和生成的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2·8H2O的溶解，或提高产品的产率等，其他合理答案）（2分）②烧杯、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。（2分）（4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。（2分）