高一化学第一二章综合训练题20121031

试卷第1页，总5页高一化学第一、二章综合训练题201210311．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A.石墨、冰水混合物B.铁粉、食醋C.碘酒、食盐D.盐酸、空气2．决定气体体积的主要微观因素是()A、气体分子的数目和分子本身的大小B、气体分子的质量和分子本身的大小C、气体分子本身的大小和分子间的平均距离D、气体分子的数目和分子间的平均距离3．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强4．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B纯碱H2S石灰石SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO35．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a×6.02×1023/22.4个C．22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同D．常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子6．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()A.气体的体积：V(X)=V(Y)B.物质的质量：m(X)m(Y)C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小8．物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Na+的物质的量浓度之比为（）A．3:4:3B．1:2:3C．3:2:1D．1:1:19．一定物质的量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为A．0.06molB．0.05molC．0.08molD．0.09mol10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1∶4B．1∶2C．3∶4D．3∶211．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol·L－1，C1和C2的关系是A.C2=2C1B.C2﹤2C1C.C2﹥2C1D.C1=2C212．“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜试卷第2页，总5页C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、SO42、HCO3B.Cu2+、K+、SO42、NO3C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42、Cl14．能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应15．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是A．三氯化铁溶液B．饱和硫酸镁溶液C．稀盐酸D．饱和硫酸铵溶液16．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl-可能存在17．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（）A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3D．n(K)∶n(Al)＝1∶118．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（）A．IO4作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C．若有2molMn2+参加反应，则转移10mol电子D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、319．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A．1∶4B．11∶3C．3∶1D．4∶120．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确．．．的是A．2d＋3f＝3g＋hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大21．（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4，K2SO4，NH4NO3，Al2(SO4)3。（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：(1)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；(2)CaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ca2+；试卷第3页，总5页22．(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_____________________。23．现有三种物质A、B、C，它们均溶于水。其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的化学式：X(2)B溶于水后的电离方程式为：(3)鉴别B中阴离子的实验操作方法是：(4)B与C反应的离子方程式：24．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g。试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是_____________________________。25．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了1molCu，则生成_______molSO2。26．配平并完成下面离子方程式：HCl+KClO3=Cl2+KCl+[]27．在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）△KCl+3Cl2↑+3H2O(1)该反应中的氧化剂是___________。阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO23SO24试卷第4页，总5页(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。(3)如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液.正确选择是（填试剂号数）.28．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2==2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2==2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填字母代号）。自燃物品氧化剂剧毒品腐蚀品ABCD（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。①该反应中发生还原反应的过程是__________________________________。②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为_________。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如：KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为：________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：____________________________________________。29．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观