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第1页共8页2011--2012学年度第一学期第一次月考高一化学考试时间：90分钟满分：100分考试范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Ca：40Cl：35.5Na：23Cu：64Fe：56K:39N:14Zn：65第Ⅰ卷（45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案)1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()2．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是()A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥3．下列有关说法正确的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5．下列叙述中，错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位6．下列说法不．正确的是()A．检验Cl－离子的试剂是硝酸银和硝酸第2页共8页B．检验SO2－4离子的试剂是氯化钡和盐酸C．检验CO2－3离子的试剂是盐酸和澄清石灰水D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO2－47．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．22.4LCl2中含有nA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2nA8．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98gH2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8LHClD．6gH29．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③10．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦11．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水第3页共8页D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液12．VL硫酸铁溶液中含Fe3＋的质量为mg，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A.56mVmol·L－1B.3m112Vmol·L－1C.m56Vmol·L－1D.m84Vmol·L－113．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为()A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L14．300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3B．2∶3C．2∶1D．2∶915．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是()A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶1第Ⅱ卷（55分）二、填空题(本题包括3小题，共30分)16．（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体在标准状况下的体积为________L。(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L。(4)该气体所含原子总数为________个。(5)该气体的一个分子的质量为________g。17．(11分)(1)100mL98%的浓H2SO4，其密度为1.84g/cm3。该浓H2SO4的物质的量浓度为________，稀释至500mL后，其物质的量浓度为________。(2)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，原子个数之比为________，质量比为________，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，原子个数之比为________，体积比为________；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是________。18．（9分）（1）1molCO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________molH2O所含氧原子数相等。（2）0.5mol的Fe含________个铁原子，质量是________g；第4页共8页2.107×1024个铁原子是________molFe，质量为________g。三、实验题（10分）19．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL。(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸________mL。(2)配制过程中需要下列仪器中的________(填选项的标号)。A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E．玻璃棒F．胶头滴管G．试管H．250mL容量瓶(3)下列实验操作中，按先后顺序排列为________。A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温。D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水。E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次。F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处。G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀。H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处。(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________。定容时，仰视观察容量瓶刻度线________。20.（10）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。②连接好实验装置，检查装置的气密性。③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。第5页共8页⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_______________________。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。四、计算题（5分）21．实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm3）多少mL?五、附加题（10分）22.（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？第6页共8页高一第一次月考答题卡（化学）（只交此页。答在试卷其他部分的不得分）12345678910111213141516.17.（1）（2）18.（1）（2）19.（1）（2）（3）（4）20.（1）（2）（3）21.第7页共8页22.第8页共8页高一化学答案12345678CDCCBDDD9101112131415DCDBBDC16(1)mM(2)22.4mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA17.(1)18.4mol/L3.68mol/L(2)1∶12∶31∶2222∶144∶322∶13∶218.12411(2)3.01×1023283.519619.(1)27.2(2)B、C、E、F、H(3)D、C、A、E、B、F、H、G(4)偏高偏低20.（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)②①③偏小（3）0.012522.38L/mol21.0.1mol42.98mL22.①0.1mol②1.5mol/L③30mL