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1第一章打开原子世界的大门（知识点梳理）【知识梳理】一、原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变1、古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；我国战国时期的墨翟认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论（原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分割是万物变化的根本原因）。2、英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：①物质由原子组成；②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子。4、英国物理学家卢瑟福的“行星式”原子结构模型(核式原子结构模型)：①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样。5、丹麦物理学家玻尔的轨道原子结构模型：他引入量子论观点，提出原子核外，电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。6、现代原子结构学说——电子云模型：用电子在给定时间内在空间的几率分布的图像来描述电子的运动，这些图像就是电子云。电子出现几率密度大的地方，电子云“浓密”一些；几率密度小的地方，电子云“稀薄”一些。但电子云的正确意义并不是说电子真的像云那样分散，电子云只是一种几率云。二、原子结构和相对原子质量1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。2、原子的构成：ZAZZ质子个原子核原子中子（-）个核外电子个3、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A表示。（AZX）注：4、构成原子或离子粒子间的数量关系①质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N）②原子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数③阳离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数+离子电荷数④阴离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数-离子电荷数5、（1）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。在天然存在的某种元素里，不论游离态还是化合态，各种同位素的原子百分比（即丰度）一般是一定的。2注：①几乎所有的元素都有同位素，只是同位素的数目各不相同而已。由于同位素的核电荷数（即质子数）相同，因而它们的化学性质也相同。（2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。（3）元素、核素、同素异形体与同位素的比较：概念存在范围元素具有相同质子数的同一类原子的总称在同一类原子之间核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子在原子之间同素异形体同种元素由于结构不同组成的不同单质之间互为同素异形体在无机物单质之间同位素质子数相同中子数不同的原子间互为同位素在原子之间6、相对原子质量：①原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。②元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。A=A1*a1%+A2*a2%+A3*a3%+……+An*an%A1、A2……为核素的相对原子质量a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数7、离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。常见离子符号：Na+,Cu2+,Fe2+,Cl-,NH4+,OH-,SO42-.三、核外电子排布规律（1）核外电子是按能量高低由里向外，分层排布的，从里到外依次是K-L-M-N-O-P-Q…电子能量依次增高。（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。（3）以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。四、核外电子排布的表示方法：（1）原子结构示意图：用来表示元素原子核电荷数和核外电子按电子层排布情况的示意图。例：钠原子Na钠离子Na+（2）电子式：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，我们常用小黑点（或ⅹ）来表示原子的最外层的电子。例如：氢H