高一化学第二章练习2

高一化学第二章练习2一、选择题（）1、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1C．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L（）2、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③（）3、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为A．3:2B．4:1C．5:1D．7:4（）4、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1:2B．1:3C．1:4D．1:6（）5、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．ba5mol/LB．ba10mol/LC．ab5mol/LD．bamol/L（）6、在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度dg/mL,则此溶液的摩尔浓度为（）7、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定（）8、(元素守恒法)将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物ng，溶于水制成200mL溶液，c（Na+）＝0.5mol/L。若将ng该混合物加热至质量不再改变时，剩余的质量为（）A．3．1gB．5．3gC．9．0gD．11．0g（）9、（电子守恒法）将3．20gCu跟10．0mol／L的硝酸30．0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中NO3-的物质的量为（）A．a/2molB．2amolC．0.100amolD．(a+0.100)mol（）10、有两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g，在加热情况下，分别用足量的CO还原，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀。则这两种铁的氧化物的化学式分别是A．FeO和Fe2O3B.Fe2O3和Fe3O4C.FeO和Fe3O4D.Fe3O4和FeO()16、由硫氢化钠,硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中硫元素的质量分数为a%,该混合物中氧元素的质量分数为()A．a%B．2a%C．100%-1.75a%D．100%-0.75a%（）17.现向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，经测定所得溶液中无Fe3+，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算（）18．甲、乙两烧杯中，分别盛放0.5L等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mgZn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是A．28m≥x＞5.32mB．28m＞x≥5.32mC．28m＞x＞5.32mD．28m≥x＞5.32m三、填空题：（本题包括六小题，共38分）19．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为,其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。20．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为，该温度下，CuSO4的溶解度为。21.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_____________(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤_______2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用_________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_________________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是______________________，能引起误差偏高的有_______(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线四、计算题：（本小题包括两小题，共16分）22．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.13、（差量法）现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5mL，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？23．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？11．把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求:原混合气体中CO的质量。35.(6分)某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析,实验如下:取10.00克样品高温灼烧,将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)2溶液中,得到3.94克沉淀;另取1.00克样品,加入40毫升1.0摩/升稀盐酸,充分反应后稀释后500毫升.从中取出25毫升溶液,以0.020摩/升NaOH溶液中和其中过量的盐酸,用去23毫升NaOH溶液.试计算样品中各种物质的质量百分组成.参考答案一、1.C2.A3.C4.C5.B6.B7.A8.B9.BC10、C11.CD12.C13.C14.D15.C16.C17.AC18B二、19.1:2，2:1，3:1，2:320.LmolVWW/4ρ，gWVW9251600；21.(1)②⑦⑧(2)5.4mL①(3)500引流烧杯和玻璃棒1cm～2cm胶头滴管凹液面最低处正好跟刻度线相切(4)①②③④⑥⑦①②⑦三、22．24，40，56；23.5/62．下列叙述中，正确的是（）A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOHB．CO2C．H2SO4D．Fe4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．NH3→NH4+B．Fe2+→FeC．H2S→SO2D．Cl－→Cl25．下列反应中水只作还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分).6．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是（）A．它们的化学性质相似B．它们都是银白色金属C．它们都极易被氧化D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色7．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，下列说法正确的是（）A．生产H2的原料来源广阔B．水的分解反应是一个放热反应C．H2易液化，携带安全方便D．使用H2作燃料时有助于环境保护8．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（）A．溶液最后变成红色B．溶液最后褪色C．有气体生成D．无明显现象9．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的正确说法（）A．是置换反应B．CO2是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物和还原产物都是O210．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－12．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K+、Cu2+、SO42-、Cl－B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－C．Na+、NO3－、K+、Cl－D．K+、Mg2+、Cl－、NO3－13．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是（）A．NaOH和Na2O2B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O三、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意).14．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+D．NH4+、K+、H+、SO42－15．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2︰1B．5︰1C．1︰2D．1︰516．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+717．已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无18．取10g氢气和CH3OH的混合物在氧气中完全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了（）A．9gB．10gC．11gD．12g第Ⅱ卷（非选择题共51分）四、填空题（本题包括3小题共15分）19．（6分）在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目。20．（4分）写出下列反应的离子方程式：①往NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液②往装有Na2CO3溶液的试管中逐滴滴入少量HCl溶液21．（5分）北京时间2005年10月12日9时许,在酒泉卫星发射中心，长征二号F运载火箭成功将我国自主研制的神舟六号载人飞船送入太空。神州为之而沸腾，世界为之瞩目。（1）“长征”火箭升空时和大气层剧烈摩擦会产生高温，为了防止火箭表层温度过高，