高一化学计算专题

高一化学计算专题一、守恒法：化学反应是原子（包括离子）之间的重新组合，化学反应前后组成的原子个数、物质的质量始终保持不变——即保持守恒。质量守恒：化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等元素守恒：反应前后元素的种类和原子的个数均没有发生变化电荷守恒：化合物或电解质溶液中阴阳离子所带的电荷守恒电子守恒：氧化还原反应中电子转移守恒1、将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时,生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为A(a/4V)mol/LB(3Y+X)/Vmol/LC(a/3V)mol/LD无法计算2．将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）A[(b－c)/125a]×100％B[(b－2c)/125a]×100％C[(b－c)/250a]×100％D[(8b－8c)/a]×100％3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－可能存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在4．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（）A．35gB．30gC．20gD．15g二、差量法：利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。差量法解题的原理设反应：A+B=C质量差aca-c（或c-a）xyx-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。3．写出比例式，求出未知数。1.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。3.将12克CO和N2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。四、关于物质的量的计算有关物质的量的计算，是高中化学计算中的重点和难点。【典型例题】[例1]设AN为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成2CO分子数为AN8B.g18水中含有的电子数为AN10C.g46二氧化氮和g46四氧化二氮含有的原子数均为AN3D.在LmolL/21的硝酸镁溶液中含有的离子数为AN4解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，①将标况下液体当成气体对待，②将弱电解质当成强电解质对待，③将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，23)(NOMg2Mg32NO电离出离子数为AN3。答案：AD[例2]若以1W和2W分别表示浓度为Lamol/和Lbmol/氨水的质量分数，且知ba2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.212WWB.122WWC.122WWD.1212解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d、2d分别表示浓度Lamol/和Lbmol/氨水的密度，以M表示3NH的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：aVMWVd11和bVMWVd22，因ab2，则11222WdWd2112/2ddWW由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21dd，故122WW答案：C[例3]将2H、2O、2N三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.)()()(222NpOpHpB.)()()(222OpNpHpC.)()()(222HpNpOpD.)()()(222NpHpOp解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：2121nnPP，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。答案：B[例4]将标准状况下的aL氯化氢气体溶于g1000水中，得到的盐酸的密度为1mLbg，则该盐酸的物质的量浓度就是（）A.Lmola/4.22B.Lmolab/22400C.Lmolaab/5.3622400D.Lmolaab/5.36224001000解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。答案：D一.阿伏加德罗常数：1.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.g28氮气所含有的原子数目为ANB.g4金属钙变成钙离子时失去电子数目为AN1.0C.mol1甲烷的质量与AN个甲烷分子的质量之和相等D.标况下，L4.22甲烷和乙炔混合物所含分子数为ANE.标况下，L4.22己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为AN6F.Lmol/1磷酸1L中含氢离子数为AN3G.g462NO和42ON混合气体中含有原子数为AN3H.mol1铁与硝酸反应转移电子数一定为AN3I.mol122210OHC分子中共价键总数一定为AN33J.标况下，L2.11氩气所含原子数为ANK.g22H中所含中子数为AN2L.1L甲烷完全燃烧产生2CO分子数为AN4.221M.SiCmol1晶体中所含碳硅键数目为AN4N.g20重水就是AN个重水分子的质量总和9.已知35%NaOH溶液的密度为338.1cmg，5%NaOH溶液的密度为305.1cmg，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（）A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法估算11.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A.)()(pnmcbnamqB.)()(bnamqpnmcC.)()(1000pnmcbnamqD.)(1000)(bnamqpnmc【试题答案】1.C、D、G、I、M、N9.A11.C1、使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。2.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾，将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。A.写出生成硫酸铜的化学方程式：__________。B.现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾的质量是__________kg。C.将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀虫剂波尔多液，此液中Ｃｕ2+和Ｃａ2+的物质的量之比为__________(最简整数比)。3．硫酸厂为保护环境，保证生产须经常检查排出炉气中的ＳＯ2含量，方法是使炉气通过含淀粉的０.０５ｍｏｌ·Ｌ-1碘溶液10ｍL，使得溶液的蓝色恰好消失，此时剩余112mL气体(标况)。Ａ．写出上述反应化学方程式：__________。Ｂ．炉气中ＳＯ2的体积分数__________。5、含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1，若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-1H2SO4的混合溶液,试求:(1)所得溶液的体积是多少毫升?(2)需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？6、将7.5g的CuSO4·5H2O加热至100摄氏度以后剩下粉末质量为5.34g,这种粉末的化学式为（）A.CuSO4·4H2OBCuSO4·3H2O;CCuSO4·H2O;DCuSO4）7.生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳和氮气的混合气体。2.016L（标准状况下）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。请计算：⑴原混合气体中甲烷的物质的量；⑵原混合气体中氮气的体积分数。8、将一定量的NaOH和NaHCO3固体混合,放在密闭容器中加热,充分反应生成V1LCO2气体。将反应后的固体残渣与过量演算反应，又生成V2LCO2气体（气体体积均在标准状况下测定）。（1）NaOH和NaHCO3的物质的量之和为mol（2）NaOH和NaHCO3的物质的量之比为9、金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2).KO2与CO2或水反应均生成O2,现将一定量钾钠合金在足量氧气中燃烧后,反应产物置于水中并通入足量的CO2,充分反应后,最多放出O2的体积是最多吸收CO2体积的1/3,则原钠钾合金中,钠和钾的质量比为()A.23:36B.46:39C.115:39D.23:7810.今有某碱金属的碳酸盐、碳酸氢盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560克与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344升（标况下），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420克。（1）取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500摩/升盐酸，当加入盐酸32ml时，开始放出气体，当加入盐酸32ml时，气体达到最大量（标况下112ml）.试计算确定这种碱金属碳酸盐与碳酸氢盐的化学式。（2）将滤出的不溶性盐（1.420克）投入到浓度为2.500摩/升盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸10.00毫升，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。