高一化学计算练习专题

1高一化学计算练习专题一、化学计算基本方法㈠守恒法1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60ml2.0mol/L的盐酸，用20ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用硫酸吸收，硫酸增重0.17g，镁带的质量为A．2.4gB．1.2gC．3.6gD．0.6g2．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g,其中水的质量为10.8g，则一氧化碳的质量为A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．2.2g和4.4g之间3．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A、a=b/3B、2a=bC、a≥bD、a＜b4．将0.8克某种铁的硫化物在氧气流中灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为SO3，并与水化合完全转化为硫酸，这些硫酸恰好与40mL0.5mol/LNaOH溶液中和，则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是A．40%B.20%C.15%D.30%5．1.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量是A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol6．一定量的铁铝合金与300mL2mol·L-1HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算7．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL8．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-9．已知白磷跟O2可发生如下反应：P4＋3O2＝P4O6，P4＋5O2＝P4O10。某密闭容器中盛有31g白磷和1mol氧气，使之恰好完全反应后，所得到的P4O6和P4O10的物质的量之比为A.1∶1B.4∶5C.4∶3D.3∶110．将一定量有机物充分燃烧后的产物，通入足量石灰水中完全被吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比石灰水减少5.8g，该有机物可能是A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.甲酸甲酯211．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于A．0．0075mol•L-1B．0．008mol•L-1C．0．075mol•L-1D．0．08mol•L-112．有120g含Ca2+、Mg2+、SO42-杂质的粗食盐溶于水，滤去悬浮物6g后，向滤液中依次加入稍过量的○11mol/LNaOH溶液200ml○24.56gBaCl2粉末○331.8%的Na2CO3溶液10g。发现白色沉淀逐渐增多，滤去沉淀后，向滤液中滴加盐酸至呈酸性，再蒸发水分，得到NaCl晶体126.65g，求粗食盐中含NaCl的质量分数。13．已知2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2。求原FeBr2的物质的量浓度。㈡差量法1．溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入足量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则原混合物中含钾离子为A．0.02molB．0.04molC．0.78gD．1.56g2．1克含脉石（SiO2）的硫铁矿试样在氧气中灼烧后，得残渣0.76克，此硫铁矿纯度为A．52%B．65%C．72%D．78%3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为A、1：4B、2：7C、1：2D、3：84．将7.8gMg、Al合金溶于120mL4mol/LH2SO4中，当合金完全溶解后，再加入120mL8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H2SO4时产生氢气的物质的量为A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol5．合成氨反应中，达平衡时氨占26%，则反应后气体体积的缩小率为A．52%B．30%C．26%D．20.6%6．某氮的氧化物3.36升与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无公害的气体，恢复到原状况，反应后气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08升，则原氮的氧化物的化学式为A．N2OB．NOC．N2O3D．NO27．标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克，若装满N2质量为66克，则此容器的容积是A．22.4升B．4.48升C．11.2升D．1.12升8．在50克FeCl3溶液中投入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9克，则投入钠的质量为多少？9．量筒里有NO和NO2的混合气体100毫升，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的3气体体积减少了50毫升，求原混合气中有NO、NO2各多少毫升？若将100ml混合气体通入水中，充分反应后溶液质量增加了0.108克，求混合气中NO、NO2又各多少毫升（气体体积均为标准状况下测得）？㈢平均值法1．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积（mL）为A、V/4B、V/5C、V/6D、02．由两种金属粉末组成的混合物5克与氯气完全反应，消耗氯气2.24升（标准状况），则该混合金属粉末可能的组成是A．CuZnB．NaAlC．FeAlD．CaCu3．有10.3克NaBr样品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最终得到19克沉淀，则NaBr中可能混有的杂质是A．KBrB．LiBrC．NaFD．MgBr24．已知钴（Co）的相对原子质量为59，一种钴的氧化物含+2价钴24.48%，+3价钴48.96%，则该钴的氧化物的化学式为A．Co2O3B．Co3O5C．Co3O4D．Co5O75．将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下体积为2.8升，则原金属混合物的物质的量之和为A．0.05molB．0.1molC．0.125molD．0.15mol6．0℃，1.01105Pa下，下列混合气体的平均相对分子质量可能为40的是A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBrD．HI和Cl27．用足量的CO还原14克两种铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到沉淀25克，求这种混合物可能的组成？8．将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物10.8克投入足量的水中，待反应后蒸干得16克碱，试问这是哪一种碱金属？4二、化学计算基本类型㈠有关物质的量及溶液的计算1．已知mg氨气由x个原子组成，2mg硫化氢含有的分子数为A．0.25xB．0.5xC．0.75xD．2x2．标准状况下，a升气体X2和b升气体Y2完全反应，生成c升气体Z，若2a=6b=3c时，Z的化学式为A、X3YB、X2YC、XY2D、XY33．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于A.1:11B.11:1C.7:11D.11:74．相同状况下，由2克氢气、22克二氧化碳和14克一氧化碳组成的气体对氢气的相对密度是A、9B、9.5C、11D、145．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为A、6:3:2B、1:1:1C、9:3:1D、3:2:16．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠265g。若向此溶液中添加35g氯化钠和65g水，则所得溶液的溶质质量分数是A30%B5.61005.35.26×100%C265%D5.35.61005.35.26×100%7．已知35%NaOH溶液的密度为138g/cm3，5%NaOH溶液的密度为105g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是A大于20%B等于20%C小于20%D无法估算8．密度为0.91g·cm－3的氨水，溶质的质量分数为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定9．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为A.a/22.4mol/LB.ab/22400mol/LC.ab/(22400+36.5a)mol/LD.1000ab/(22400+36.5a)mol/L10．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A10％B15％C20％D25％11．在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入a克无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后析出b克Na2SO4•10H2O晶体，则（b-a）是A．饱和溶液失去水的质量B．原饱和溶液中减少Na2SO4的质量C．原饱和溶液中失去水和Na2SO4的总质量D．析出的晶体中含有的Na2SO4的质量512．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是A．沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g13．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶414．今有86g酒石酸样品，其中混有8g琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表（两者共存时不影响各自的溶解度）。温度（℃）203040507080酒石酸溶解度（g／100g水）182537658198琥珀酸溶解度（g／100g水）71116365171⑴80℃时，溶解该样品，应加__________g水（取10的整数倍）最合适。⑵将该混合液从80℃冷却到20℃，能否析出纯净的酒石酸晶体？答：__________。请通过计算说明你得出该结论的理由。⑶要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为________℃（取10的整数倍），此温度下能析出酒石酸晶体__________g。㈡有关物质组成的计算1．某Cu2S与CuO组成的混合物，若混合物中硫元素的质量分数为16%，则混合物中铜元素的质量分数是A．80%B．75%C．70%D．无法计算2．元素X和Y生成两种化合物R1和R2，其质量分数分别为：R1含X75%、含Y25%，R2含X80%、含Y20%，若已知R1的最简式为XY4，则可推知R2的最简式为A．XY2B．XY3