高一化学金属与非金属的反应

新课标人教版课件系列《高中化学》必修13.1.1《金属与非金属的反应》第三章金属及其化合物第一节《金属的化学性质》教学目标•知识与技能：•1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。•2、了解钠的物理性质及保存方法•3、掌握钠及铝与氧气的反应原理•过程与方法：•1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。•2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。•情感态度与价值观：•通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。•二、教学重点：钠及铝与氧气的反应原理•三、教学难点：培养学生观察和分析问题的能力金属元素占总元素的4/5地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。金属的一些物理性质铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧镁与盐酸、锌与盐酸反应有关反应•金属燃烧2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4•金属与酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑•金属与盐2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag点燃点燃金属活动性顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2.在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前后面溶液前面KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。Na、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数较少，容易失去NaMgAl一、金属与非金属的反应•观察钠的外观，记录有关现象一、金属与非金属的反应•现象记录•观察－－－现象－－－－－性质•煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大•滤纸－－－－吸干表面的煤油•小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小•新表面的颜色与光泽－－银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样•在空气中的变化－－－－－易变暗－－－易在空气中反应物理性质：色态熔、沸点溶解度光泽密度保存上述现象，哪些涉及钠的化学性质保存在煤油中，在空气中易变暗原因：易与空气中的氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。观看钠的燃烧录像加热时状况：……………………反应程度：………………………火焰颜色：………………………生成物状态并记录：……………熔化成小球剧烈燃烧黄色火焰淡黄色固体2Na＋O2点燃Na2O2(淡黄色固体)氧化物比较•Na…………Na2O(白色，常温生成）Na2O2（淡黄色，加热或点燃生成）•Mg…………MgO（白色）•Al…………Al2O3（白色）•Cu…………CuO（黑色）•Fe…………Fe2O3（红色）……观察铝与氧气的反应铝箔在酒精灯上加热铝粉的燃烧Al2O3的作用：致密的氧化层，保护内部的金属不被氧化，起着隔绝空气的作用。类似的还有Mg、Zn、Sn等金属的氧化物薄膜，Fe3O4也具有保护作用金属与其它非金属的反应规律最外层电子数少容易失去最外层电子有较强的还原性反应剧烈Mg+Cl2MgCl22Al+3SAl2S32Na+Cl22NaCl2Na+SNa2S点燃点燃一、钠的性质1、钠的物理性质银白色有金属光泽的固体，密度小，硬度小（质软）、熔点低2、钠的化学性质钠和非金属单质（O2)的反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2（淡黄色）小结点燃