高一化学键练习

1高一化学键练习一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2，是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH＋4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。答案：AD2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。答案：AD3．下列关于化学键的说法，正确的是()A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：稀有气体元素构成的单质是单原子分子，不含共价键，故A不正确；NH4Cl、NH4HCO32等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B正确；Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键，所以C错误；H2O2分子里的OO键是非极性键，所以D不对。答案是B。答案：B点评：解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和反例。对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也就越快。4．下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A．H2O2B．CH3COONaC．Na2O2D．I2解析：B、C属离子化合物，D为单质。共价化合物只有A，可快速解答。答案：A5．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故⑤不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。故③叙述也不正确。答案：B6．下列说法正确的是()A．P4和NO2都是共价化合物3B．CCl4和NH3分子中都含有极性键C．在CaO和SiO2晶体中都存在分子间作用力D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键解析：P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，故A项错；CCl4、NH3分子中都含极性键，B正确；CaO是离子化合物，不存在分子，SiO2虽是共价化合物，但也不存在SiO2分子，故没有分子间作用力，C错；Na2O2中O2－2是通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错。答案：B点评：A中P4是单质，不是化合物，这是容易出错的选项，因此平时做题应注意条件的限制。7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr解析：A项中HI是共价化合物，H－I键是极性键，NaI是离子化合物，含有离子键。化学键类型不同。B.H2S和CO2都是共价化合物，H－S、C＝O键都是极性键，类型相同。C.Cl2分子中Cl－Cl是非极性键，C－Cl键是极性键，所以它们的化学键类型不完全相同。D.F2分子中F－F是非极性键，而NaBr是离子化合物，含离子键，所以化学键类型不同。答案：B点评：解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和NaCl分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力；B中干冰变为气体克服的是分子间作用力，而NH4Cl受热分解成HCl和NH3，故克服的是离子键；同理SiO2是原子晶体，葡萄糖是分子晶体，故C、D均不符合要求。答案：A9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是()A．O2、I2、Hg4B．CO2、KCl、Al2O3C．Na、K、RbD．H2S、H2Se、H2O解析：A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2＜Hg＜I2。B项中CO2为气体，而KCl和Al2O3为离子化合物，在常温下均为固体，由离子半径K＋＞Al3＋，Cl－＞O2－且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点高于KCl。C项碱金属的熔沸点随核电荷数增大而降低。D项中三种物质的氧族元素的气态氢化物，因H2O分子之间存在氢键，故熔点最高，H2Se的相对分子质量大于H2S，故分子间作用力H2Se＞H2S，熔点H2Se＞H2S。答案：BD点评：同主族金属单质的熔沸点一般随核电荷数递增而降低。10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2解析：方法一：PCl3中磷原子最外层有5个电子，在PCl3中共用3对电子，5＋3＝8；氯原子最外层7个电子，共用1对电子，7＋l＝8，所以PCl3分子中所有原子都能满足最外层为8个电子结构，同理可推N2也符合。方法二：若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：8×分子中原子总数－2×共价键总数。即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和应为：8×3－2×2＝20，而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际分别为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。答案：BD11．原子个数相等、电子数也相等的粒子叫做等电子体。下列各组粒子属于等电子体的是()A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．CO和N2解析：A、B的原子个数不相同，可以排除，C的电子数不相等，CO和N2中所含原子数和电子数都相等。D正确。答案：D12．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是()A．①③④B．②③C．①②③④D．③5解析：酸是共价化合物，而酸、碱、盐都是电解质，共价化合物中有的是电解质，除酸外，还有水，有的不是电解质，如金属氧化物、氨等，因此，含②的B、C两项都不正确。共价化合物中极少数熔点很高，如SiO2，熔化时需破坏共价键。冰融化时还需破坏氢键。答案：D13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl=====ΔNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：A、B中无非极性键的断裂和形成，C中有非极性键(ClCl)的断裂，但无非极性键的形成，故选D。D项Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键。答案：D14．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电解析：可溶于水的化合物不一定含离子键，例如H2SO4、C2H5OH；含共价键的原子晶体也可能具有较高的熔点，例如：SiO2、SiC；水溶液能导电的化合物可能是极性键形成的化合物，如HCl、H2SO4等；只有熔融状态能导电可证明该化合物中一定存在离子键。答案：D二、填空题(共58分)15．(7分)在下列物质中：①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2，试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是____________________；(2)只有极性键的是________________；(3)只有离子键的是____________________；(4)有离子键，也有非极性键的是____________________；(5)既有离子键，又有极性键的是____________________；(6)属于离子化合物的是________________；(7)属于共价化合物的是________________。答案：(1)④⑦(2)①⑧⑨(3)②③(4)⑩(5)⑤⑥(6)②③⑤⑥⑩(7)①⑧⑨616．(13分)对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素有________元素，共________种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________(填化学式)。(4)10号元素最高正价含氧酸只具有________键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是________(填元素符号)。(6)含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是________(写化学式与电子式)。(7)①⑤⑦形成的化合物中，既含有________键，又含有________键，写出化合物的化学式________。(8)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的分子式为________，它与③的化合物的分子式为________，含有的化学键有________。解析：(1)应是非金属元素与非金属元素之间能形成共价键；它们由不稳定结构到稳定时形成电子对。①H、③C、④N、⑤O、⑥F、⑨S、⑩Cl一共有7种。(2)共价单键就是共占一对电子。因此，只需形成一个共价单键就能达到稳定的元素有H、Cl、F。(3)水溶液呈碱性，溶液中一定有OH－，即在水中可以夺去水微弱电离的H＋的。应是NH3。(8)根据化学式H2B其最高价氧化物为BO3，则B在BO3中的质量分数为40%，B为硫S，气态氢化物的分子式为H2S。硫与碳的化合物CS2。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl7(2)H、Cl、F(3)NH3(4)共价(5)C与H(6)离子化合物：MgOMg2＋[·×O·····×]2－、共价化合物：H2O7(7)离子共价NaOH(8)H2SCS2共价键17．(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应