高一化学高考复习+典型习题

1高一化学总复习专题1物质的量1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧典型例题知识体系考点解读2D.1molNe含有6.02×1024个电子【例2】（2010福建卷）AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18182gO中含有AN个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2AND．含AN个Na的2NaO溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL气体摩尔体积【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA2.在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA6．标准状况下，11.2LSO3中含1.5NA个氧原子阿伏加德罗定律及其推论【例1】（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA【例2】（2010江苏卷，5）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，11L0.1mol?L的43NHNO溶液中氮原子数为0.2ANB．1mol羟基中电子数为10ANC．在反应中，每生成3mol2I转移的电子数为6AND．常温常压下，22.4L乙烯中CH—键数为4AN【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为AN，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【例3】（2010广东理综卷，8）设An为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g4CH中含有4An个C-H键B.1mol·1LNaCl溶液含有An个NaC.1molCu和足量稀硝酸反应产生An个NO分子D.常温常压下，22.4L2CO中含有An个2CO分子【例4】（山东泰安）已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的倍。3A.26.3B.13.2C.19.8D.无法计算物质的量浓度【例】（2008广州七区联考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________。③定容的正确操作是。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处专题2氧化还原反应专题分析-重要的氧化剂和还原剂一.重点、难点1.熟悉常见的氧化剂和还原剂。2.重要的氧化剂和还原剂的常见反应。3.熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。二.具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。（3）氧化还原反应中各概念间的关系典型例题42.氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。再如：①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。3.常见的氧化剂、还原剂（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。（2）重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。5②元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。（3）重要的还原剂①活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。②某些非金属单质，如H2，C，Si等。③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。（二）重要氧化剂和还原剂的常见反应1.设计实验分析（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比较。卤素单质氧化性顺序按F2，Cl2，Br2，I2的顺序逐渐减弱。（2）Fe，Fe2+，Fe3+间的氧化还原反应。Fe与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为，而与弱氧化剂（如H+，S等）反应被氧化为；且可被强氧化剂（如Cl2，Br2，HNO3、)(42浓SOH）等氧化为。[问题讨论]①Fe与浓硫酸反应一定只能得到Fe2(SO4)3吗？②FeSO4溶液中加溴水可氧化Fe2+为Fe3+，改用氯水、碘水行吗？③铁盐（Fe3+）如何转化为亚铁盐（Fe2+）？向FeCl3溶液中加Cu粉行吗？通入SO2行吗？④FeCl3溶液可与KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，还有什么溶液也可与FeCl3溶液反应而发生颜色变化？（三）判断氧化剂或还原剂强弱的依据1.根据方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2.根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4MnO2。3.由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性：Cl2S。4.根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。【典型例题】1.氧化还原反应中电子转移的方向和数目6[例1]标出反应11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的电子转移方向和数目，该反应中氧化剂有_______，还原剂为_______，1molCuSO4中能氧化P原子的物质的量是________。2.氧化剂、还原剂的确定[例2]氢阴离子（H－）能和NH3反应：H－+NH3==NH2-+H2↑。根据上述反应事实可以得到的正确结论是（）A.NH3具有还原性B.H－是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H2D.该反应属于置换反应3.判断氧化剂、还原剂的相对强弱[例3]根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是（）①NCl2+P=N+PCl2②2MCl3+3N=2M+3NCl2③3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQB.PNMQC.QPNMD.NMPQ[例4]现有下列三个氧化还原反应存在：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。下列试剂中，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl专题3、离子共存离子反应一、离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：、、、、、、、等，也不能有大量的。②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：、、、及等，也不能大量存在及酸式根离子：、、、等。③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：、、与、与、与、与。、与，、与或等。④有色离子：常见的（）、（）、（）、（）等。二、离子方程式的书写①初学则按步骤来：a.先写出正确的化学方程式；b.改写成离子的形式；c.削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。D.查电荷守恒和原子守恒。如：（1）（2）（3）②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：a.用过量的氢氧化钠溶液，则：b.用少量氢氧化钠溶液，则：又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：a.生成沉淀的物质的量最大，则：b.生成沉淀的质量最大，则：再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：、7③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。如，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：才是正确的。【针对练习】1．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O2HAlO4OHAl223B