搜索
高中冲刺补习闸北新王牌1第三节：从海水中提取溴和碘一、从海水中提取溴：1、溴的提取：反应原理：①Cl2+2Br-2Cl-+Br2（粗溴）②SO2+Br2+H2OH2SO4+2HBr（溴的富集）③Cl2+2Br-2Cl-+Br2（溴的提纯）2、溴的特性：①Br2在常温下是深红棕色液体，而且是唯一的一种液态非金属单质。②液溴有剧毒，易挥发。因此，要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少量水覆盖在液溴的表面，以减少溴蒸气的挥发，切不可用橡胶塞。③Br2易溶于有机溶剂。【学以致用】：1、以下关于溴的物理性质的叙述中，错误的是（）A、溴是在常温下唯一呈液态的非金属单质B、溴单质具有很强的挥发性C、溴单质是黄绿色的液体D、溴单质微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂2、在盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是（）A、制得溴水B、比较水和液溴的密度C、将液溴隔绝空气D、防止液溴挥发【提升类】：1、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的化学方程式为__________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：高中冲刺补习闸北新王牌2请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。二、从海水中提取碘：1、碘的提取：反应原理：Cl2+2I-2Cl-+I22、萃取：①定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。②装置：分液漏斗铁架台烧杯③萃取剂的选择：a、萃取剂与原溶液的溶剂互不相溶b、萃取剂与原溶液的溶剂密度有显著差异c、溶质在萃取剂中溶解度显著大于它在原溶液的溶剂中溶解度d、萃取剂不能与溶质发生化学反应3、碘的特性：①碘单质易升华。②碘单质遇淀粉变蓝。③I2易溶于有机溶剂。④食盐中加入KIO3可以预防甲状腺肿大。【注】：溴水：橙色黄色碘水：浅棕色黄色溴的有机溶剂：红棕色碘的有机溶剂：紫红色高中冲刺补习闸北新王牌3【学以致用】：1、下列混合物中，可以用加热的方法进行分离的是（）A、氢气和氯气的混合气体B、漂白精C、碘化钾与碘单质D、硝酸钾和食盐晶体2、方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（）A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉试液C．石蕊试液D．碘酒3、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦【提升类】：1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）__________________________________（2）上述（E）步骤的操作中应注意:__________________________________________________上述（G）步骤操作的目的是:_____________________________________________________________（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是:___________________________________________________（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是:______________（A）热裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷三、卤族元素：1、原子结构：①原子结构相似性：最外层电子数都是7，易得一个电子形成8电子稳定结构。②原子结构递变性：随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。2、物理性质：名称分子式常温下状态颜色常温时密度沸点/℃熔点/℃氟气F2气体浅黄绿色依1.69g/L依-188.1依-219.6依氯气Cl2气体黄绿色次3.214g/L次-34.6次-101次溴Br2液体深红棕色加3.119g/ml增58.78增-7.2增碘I2固体紫黑色深4.930g/ml大184.4大113.5大高中冲刺补习闸北新王牌43、化学性质：a、与金属反应：2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2b、与非金属反应：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+92.3KJH2(g)+Br2(g)2HBr(g)+36.4KJH2(g)+I2(g)2HI(g)-26.5KJc、与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO(程度较大)Br2+H2OHBr+HBrO（反应较微弱）I2+H2OHI+HIO（反应很微弱，几乎不进行）d、与碱反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOHNaI+NaIO+H2O②递变性：氟氯溴碘单质氧化性(得电子能力)：逐渐减弱卤离子（X-）还原性（失电子能力）：逐渐增强与H2化合的难易程度：越来越难气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱气态氢化物（HX）还原性（失电子能力）：逐渐增强最高价氧化物水化物(HXO4)酸性：逐渐减弱③卤素单质间的置换反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KCl+I2Br2+2KI2KBr+I24、（1）氟及其化合物的特殊性质：①氟原子半径小，吸电子能力强，无正化合价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。②F2与H2反应十分剧烈，在低温、阴暗处即发生爆炸。③卤族元素气态氢化物溶于水形成氢卤酸，除氢氟酸为弱酸外，其余均为强酸。④HF有毒，溶于水得氢氟酸，能腐蚀玻璃：SiO2+4HFSiF4+2H2O⑤HF的制备：CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF5、卤素离子的检验：Cl-检验：先用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若生成白色沉淀，则为Cl-。反应原理：Ag++Cl-AgClBr-检验：先用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若生成浅黄色沉淀，则为Br-。反应原理：Ag++Br-AgBrI-检验：先用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若生成黄色沉淀，则为I-。高中冲刺补习闸北新王牌5反应原理：Ag++I-AgI6、卤化银的特殊性质：①AgF是溶于水的白色固体；AgCl是难溶于水的白色沉淀；AgBr是难溶于水的浅黄色沉淀；AgI是难溶于水的黄色沉淀。在水中的溶解度：AgFAgClAgBrAgI。②除AgF外，其余卤化银均不稳定，见光易分解，生成卤素单质和银，且AgBr和AgI常用作感光材料。AgCl用于指纹检验，AgI和干冰常用于人工降雨。【学以致用】：1、关于由卤族元素形成的单质，其物理性质的变化规律，下列叙述中错误的是（）A、单质的熔、沸点随核电荷数的增加而逐渐提升B、单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深C、单质的状态随着核电荷数的增加由气态到液态到固态，它们的蒸气都有毒D、卤素单质都微溶于水，易溶于有机溶剂2、某卤素单质X2与KOH溶液反应生成A、B两种盐．往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝．则X2、Y2是（）A．C12、I2B．Br2、C12C．C12、F2D．C12、Br23、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A．KClB．NaCl和KClC．NaCl和KBrD．NaCl、KCl和I24、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X为Cl-、Br-、I-中的一种）离子．向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象．则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、I-、Cl-B．Cl-、I-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、I-5、在A、B、C、D四只集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将A和D两瓶气体混合后，见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（）A、Cl2、H2、HCl、HBrB、Cl2、HCl、HBr、H2C、Cl2、HBr、H2、HClD、Cl2、HBr、HCl、H26、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A、碘水、淀粉溶液B、溴水、汽油C、氯水、四氯化碳D、硝酸银溶液、稀硝酸7、在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加苯振荡，静置后观察到的现象是（）A、上层呈紫红色，下层接近无色B、均匀、透明、紫红色C、均匀、透明、无色D、上层接近无色，下层呈紫红色8、随着核电荷数的增加，下列关于卤族元素单质的化学性质递变规律的叙述中，正确的是（）A、与氢气反应越来越容易B、与水反应越来越难，但在常温下它们的产物相同C、单质的氧化性逐渐减弱D、单质的氧化性逐渐增强9、下列关于卤化氢性质的叙述中，正确的是（）①还原性：HFHClHBrHI②酸性：HFHClHBrHI③热稳定性：HFHClHBrHI④熔、沸点：HFHClHBrHIA、①③B、①②C、②④D、全部10、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是（）A．1：2B．1：4C．1：3D．1：611、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取合金64g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71g，则该合金的组成可能是（）A、Cu、ZnB、Na、ZnC、Fe、CaD、Cu、Ca12、某元素能与牙齿表面的钙质结合，生成难溶性物质，起到保护牙齿的作用。该元素是（）A、硫B、氟C、氯D、碘13、氟化氢的水溶液叫氢氟酸，它应储存在（）高中冲刺补习闸北新王牌6A、玻璃瓶中B、铅制容器中C、陶瓷瓶中D、塑料瓶中四、氧化还原反应：（一）、氧化还原的概念：1、从不同角度区别氧化还原得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应得氧化合价升高失电子还原反应失氧化合价降低得电子氧化还原反应既得氧又失氧化合价既升又降电子转移（判断依据）（实质）2、“单线桥”标电子转移的方向和数目例一：步骤：①标变价②标电子转移的方向（简称“定方向”）③标电子转移的数目（简称“定数目”）【总结】“升失氧还，降得还氧”【学以致用】第一类：Fe+H2SO4FeSO4+H2C+H2O(g)CO+H2S+O2SO2WO3+3H2W+3H2