闸北高中补习班高考冲刺补习-寒假新王牌课程硫及其化合物

闸北高中补习班高考冲刺补习最好-秋季新王牌课程硫及其化合物一、自然界中的硫1、硫元素的存在：单质：氢化物：氧化物：含氧酸：硫元素的存在无机化合物硫化物：含氧酸盐：化合物有机化合物：2、硫元素的常见化合价：二、硫1、物理性质：（1）俗称：，颜色：。（2）溶解性：不溶于，微溶于，易溶于。2、化学性质：（1）与大多数金属反应：Fe+S→Cu+S→Na+S→Hg+S→（2）与非金属反应：S+O2→S+H2→（3）与强氧化性酸反应：S+H2SO4（浓）→S+HNO3（浓）→（4）与强碱反应：S+NaOH→（5）黑火药：3、用途：工业、农业、医疗闸北高中补习班高考冲刺补习最好-秋季新王牌课程例1、下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（）A、NaSB、Fe2S3C、FeCl3D、Fe3O4【变式】下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOHB．FeS2C．FeCl3D．CuS例2、0.1mol某金属单质跟足量的硫粉充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素可能是（）。A．FeB．CuC．AlD．K例3、硫是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、红棕色、无色三种，它们都是硫的单质，但分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：（1）橙色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的8.82倍，则它的化学式为；（2）红棕色蒸气的密度为8.57g·L－1（标况），则它的化学式为；（3）无色蒸气在相同状况下对氢气的相对密度为64，则它的化学式为。三、硫化氢1、结构：分子式：，电子式：，结构式：。2、性质：（1）物理性质：色气味的有剧毒的气体，水溶性：，密度：。（2）化学性质：①不稳定性：②可燃性：③强还原性：（SO2、卤素、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等），，④硫化氢的水溶液---氢硫酸：二元弱酸H2S+NaOH→H2S+Na2S→H2S+CuSO4→例1、在标况下，将50mLH2S和60mLO2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mLB．35mLC．45mLD．110mL闸北高中补习班高考冲刺补习最好-秋季新王牌课程例2、在标准状况下，将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）molB．反应后生成水的质量为18agC．3a＞2b＞aD．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）例3、欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液例4、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS3、实验室制法：（1）原理：或能否用HNO3或浓H2SO4来制取：（2）发生装置：（3）检验：（4）收集：（5）尾气处理：（6）除杂：例1、将4g硫粉和10g铁粉混合加热，使其充分反应，问：（1）可生成硫化亚铁多少克？（2）往反应后的混合物中加足量盐酸，可生成气体多少毫升（标准状况下）？四、硫的氧化物（一）、二氧化硫1、物理性质色味的有毒气体，密度比空气，易液化，水溶性：。闸北高中补习班高考冲刺补习最好-秋季新王牌课程2、化学性质(1)酸性氧化物的通性SO2+H2O（H2SO3：元酸）SO2+CaOSO2+NaOHSO2+Ca(OH)2SO2+Na2SO3+H2O(2)还原性①催化氧化SO2+O2②使卤水褪色SO2+X2+H2O(X—Cl、Br、I)③使酸性KMnO4褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4注：SO2、H2SO3、亚硫酸盐都具有还原性。(3)氧化性SO2+H2S(4)漂白性：【氯水与二氧化硫漂白作用的比较】：氯水SO2反应类型稳定性与品红溶液作用与紫色石蕊试液作用同类物质Na2O2、、H2O2、O3无【SO2与CO2的比较】相同点：不同点：例1、将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是()A.溴水B.酸性KMnO4C.浓HNO3D.CuSO4溶液例2、验SO2中是否含CO2应采用的方法是（）A．通过澄清石灰水B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水例3、等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比()A.2∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2例4、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO3D、BaSO4闸北高中补习班高考冲刺补习最好-秋季新王牌课程3、制备（1）．工业制法S+O24FeS2+11O2（2）．实验室制法Na2SO3+H2SO4(浓)思考：①能否用启普发生器？②为何用浓硫酸？（二）三氧化硫1、物理性质：标准状况下为无色体，易溶于水。2、化学性质：----酸性氧化物SO3+H2OSO3+NaOH例1：NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．在标准状况下，22.4LSO3中含有分子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA（三）、硫酸型酸雨的形成及危害、防治方法1、形成过程：2、危害：3、防治方法：例：为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰以减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，即起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。四、硫酸（一）稀硫酸（具有酸的通性）紫色石蕊试液1．稀硫酸能使无色酚酞试液2．Fe+H2SO43．CuO+H2SO44．NaOH+H2SO45．Na2CO3+H2SO46．FeS+H2SO4闸北高中补习班高考冲刺补习最好-秋季新王牌课程（二）浓硫酸1．物理性质（1）纯硫酸是一种色状体。（2）硫酸是一种高沸点挥发的酸，溶于水，能以与水混溶。（3）常用浓硫酸的质量分数为，密度为，其物质的量浓度为。[思考]①如何稀释浓硫酸？稀释浓硫酸的方法：②如何区别一瓶同体积的浓硫酸和稀硫酸？③将P%的浓硫酸与同体积的水混合，得到Q%的稀硫酸，则P、Q的关系正确的是：（）A、P小于等于2QB、P=2QC、P2QD、P2Q2．三大特性（1）吸水性：指浓硫酸具有吸收____________的性能。浓硫酸不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的。（2）脱水性：使有机物中的氢氧原子按________________的形成“脱离”出来。（3）强氧化性：①跟金属反应A.常温下，浓硫酸能使等金属钝化。B.加热时，浓硫酸可与除Au、Pt之外的所有金属反应。浓硫酸与铜反应：化学方程式：[小结]金属+H2SO4（浓）高价硫酸盐+SO2↑+H2O如：Fe+H2SO4（浓）[思考]①浓硫酸与排在氢前的金属反应，能否产生氢气？为什么？②氧化性酸与酸的氧化性有什么不同？例：使一定质量的Zn和100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H)+=0.1mol/l，求气体A中各组分的体积比。②跟非金属反应：热的浓硫酸可将C、P、S等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸C+H2SO4（浓）S+H2SO4（浓）③与其它还原性物质反应H2S+H2SO4（浓）HBr+H2SO4（浓）HI+H2SO4（浓）闸北高中补习班高考冲刺补习最好-秋季新王牌课程例：浓硫酸具有：A、酸性B、强氧化性C、吸水性D、脱水性E、难挥发性（高沸点性），以下过程主要表示浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸可干燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等气体（)（2）浓硫酸不能干燥HBr、HI、H2S等气体()（3）浓硫酸使火柴梗变黑()（4）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()（6）常温下可用铁或铝的容器贮存浓硫酸()（7）用磷矿粉制磷酸：Ca3(PO4)2+3H2SO43CaSO4+2H3PO4()（8）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O()（9）S+2H2SO4(浓)2SO2↑+2H2O()（10）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O()（三）、硫酸的用途1．制磷酸、除锈、制硫酸盐2．干燥剂3．炸药4．蓄电池五、常见的硫酸盐芒硝：，生石膏：，胆矾（蓝矾）：_____________明矾：，绿矾：____________，重晶石：。六、SO42－的检验方法：例：在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（）A、一定含有SO42－B、含有SO42－和Ag+C、可能含有SO42－或Ag+或SO32－或同时含有SO42－和SO32－D、可能含有SO32－或CO32－【巩固练习】1、下列物质中，在空气中能稳定存在的是（）A、亚硫酸B、氢硫酸C、碳酸钠溶液D、氢氧化钠溶液2、实现下列物质间的转化，需加入还原剂的是（）A、SO2→SO3B、Na2SO3→SO2C、SO2→SD、H2S→S3、关于硫的叙述正确的是（）A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B、分离黑火药中的成分需要使用二硫化碳、水及过滤操作C、硫与金属或非金属反应时均作氧化剂闸北高中补习班高考冲刺补习最好-秋季新王牌课程D、1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物4、造成大气污染的SO2主要来源于（）A、自然界含硫化合物的分解和氧化B、火山喷发C、工厂排出的废气D、大量燃烧含硫燃料5、以下气体能用NaOH固体干燥的是()A.NH3B.SO2C.CO2D.HCl6、向50mL、18mol/L的硫酸溶液中加入足量的Cu片，并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）。A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol7、下列物质：①干燥Cl2②NaClO③SO2④活性炭⑤O3，能使品红溶液褪色的是（）A、③④⑤B、②③④C、①②⑤D、全部8、下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应9、有Na2S、Na2SO4、Na2SO3的固体混合物，经测定含S25.6%，则此混合物中氧的质量分数为（）。A．36.8%B．37.6%C．51.2%D．无法计算10、鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中，应选用（）A、NaOH溶液B、水、盐酸C、硝酸D、氯化钡和硝酸混合液11、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（）A、BaSO4B、BaSC、BaSO3D、S12、常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶113、有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸14、下列除杂方法中，不正确的是（括号内为杂质）（）A、H2（H2S）通过CuSO4溶液洗涤B、SO2（SO3）通过饱和的Na2SO3溶液洗涤C、Na2SO3（Na2SO4）溶液滴加适量的BaCl2溶液D、Na2SO4（Na2SO3）溶液滴加足量的H2SO4