高一化学金属及其化合物测试题

钠及其化合物一、选择题1．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不．改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O23．在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加()A．2gB．1gC．18gD．无法计算4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不．正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④6．(2009·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤二、非选择题8．(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示．实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40mL滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．(1)实验前怎样检验该装置的气密性？_________________________________________________________________________________________________(2)金属钠投入煤油后的现象是____________．(3)加入水后的现象及原因是__________________________________________________________________________________________________________.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________．(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：________________________________________________________________________________________.9．(12分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确．(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是_________________________________________________________②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．10．(10分)某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A．大理石B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液――→CO2Na2CO3溶液乙：NaOH溶液――→CO2①NaHCO3溶液加热蒸干燃烧②Na2CO3固体――→H2ONa2CO3溶液丙：NaOH溶液――→CO2③NaHCO3溶液――→NaOH④Na2CO3溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：____________________________________________________；乙方案：________________________________________________________.(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：______________________________________________________________________.(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________________________________________________________________.铝及其化合物一、选择题1．(2010·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不．正确的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O5．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用二、非选择题6．(14分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为____________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________________________________________.(3将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________________(4)B中发生反应的化学反应方程式________________________________________________________________________________(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_________________________．(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)7．(12分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸理由是________________________________________________________铁及其化合物一、选择题1．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③2．(2010·潍坊模拟)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H2S