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1、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。（写出下列六个反应的方程式，是离子反应的只需写离子方程式）例1已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，H是。（2）写出下列反应的离子方程式：①G+J→K②C＋F→H＋I。例2向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14molB铜及其重要化合物间的转化关系钠及其化合物的相互关系NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO3•10H2ONa2O例1将Na、Mg、Al各0.3mol分别加入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1C例2下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．过氧化钠的电子式是Na＋[]2－Na＋C例3可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成C•【例1】用实验证明氯水的主要成分。•【解析】首先需考虑氯气与水发生的是溶解还是反应，或是两者兼有，即鉴定是否还有反应物的粒子以及存在着什么生成物的粒子；其次，应判断物质与水反应后可能得到的产物，如：根据氯气的化学性质Cl2→2Cl－，可能存在Cl－；第三，测定物质与水反应后所得溶液的酸碱性。所以该题可分为三步完成：①证明新制氯水中是否含有大量Cl2；②氯气能否与水反应；③检验氯水中是否含Cl－、H＋、HClO。【答案】①观察氯水颜色，呈黄绿色即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2。②向新制氯水中加AgNO3溶液。若生成沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了。•Cl2＋H2O===HCl＋HClO•AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3•③氯水中滴加4滴石蕊试液(先不要振荡)，石蕊试液先变红后褪色。说明新制氯水显酸性，且有强氧化性。•④将一张干燥红纸分成两半，一半用水润湿，分别放入两个盛有Cl2的瓶中，干燥红纸不褪色，而湿的红纸很快褪色。证明氯水中氯分子无漂白性，是Cl2与H2O反应生成的新物质HClO起了漂白作用。•结论：新制氯水的主要成分：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－。•【点拔】本题是一个综合实验题，培养学生思维的严密性和发散性。