高一同步巩固练习解析第1章第2节第1课时(新人教版必修1)

-1-高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列叙述中，错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位[]解析：等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3.答案：B2．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子解析：质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol－1，A、B选项错误，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，物质不一定都由分子构成，D项错误．答案：C3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4解析：A项，n(O)分别为0.6mol和0.3mol；B项，0.1molH2SO4中，n(O)＝0.4mol,3.6gH2O中n(O)＝3.6g18g/mol×1＝0.2mol；C项，0.1molMgSO4·7H2O中，n(O)为1.1mol,0.1molC12H22O11中，n(O)也为1.1mol；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)＝6.02×1023NA×2＝2mol,0.1molKMnO4中n(O)＝0.4mol.答案：C4．对于1.204×1024个H2，下列说法不．正确的是()A．它可与1molO2完全反应(点燃)B．它是4molH-2-C．它与16gCH4所含的H的数目相同D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同解析：1.204×1024个H2的物质的量为2mol,2molH2含4molH，但2molH2不是4molH．由2H2＋O2=====点燃2H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2molH2与1molO2完全反应．CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16g/mol,16gCH4的物质的量为1mol，它含有4molH．2NA个H2SO4是2mol,2molH2与2molH2SO4含有相同数目的H.答案：B5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA解析：2.4gMg的物质的量为0.1mol，而1molMg变成Mg2＋时失去2mol电子，2.4gMg应失去0.1×2mol电子，即为0.2NA，A错误；2g氢气为1molH2，含有2molH，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，正确．答案：D6．4℃时，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．20NAB．NA/360C．9NA/10D．360/NA解析：在4℃时1mL水的质量为1g，其物质的量为118mol，含水分子数NA18个．故1滴水中含水分子数为NA360.答案：B7．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol解析：由质量守恒定律m(E)＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，M(E)＝mEnE＝21.6g0.2mol＝108g/mol.答案：B8．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()-3-A．含氧原子个数比为2∶3B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6D．含硫原子个数比为1∶1解析：设质量都为m，则n(SO2)＝m64mol，n(SO3)＝m80mol，再求S、O原子的物质的量和质量关系．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个．解析：由公式n＝NNA得：N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023.1个O3分子中含3个氧原子，1个氧原子中含有8个质子．答案：3.01×10239.03×10237.224×102410．(10分)0.5mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；2.107×1024个铁原子是__________molFe，质量为________g.解析：n＝0.5mol，N＝n·NA＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023m＝n·M＝0.5mol×56g/mol＝28gn＝NNA＝2.107×10246.02×1023mol－1＝3.5molm＝n·M＝3.5mol×56g/mol＝196g.答案：3.01×1023283.519611．(10分)1molCO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________molH2O所含氧原子数相等．解析：1分子CO(NH2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1molCO(NH2)2中，含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氢原子，1mol氧原子，所含氧原子数与1molH2O所含氧原子数相等．答案：1241112．(10分)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________．解析：据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1molNa2R电离生成2molNa＋，题目中有Na＋0.4mol，则有0.2molNa2R.M(Na2R)＝mNa2RnNa2R＝12.4g0.2mol＝62g/mol.Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16.已知m(R)，根据n＝mM，得n(R)＝0.1mol，则n(Na2R)＝0.1mol.答案：62g/mol160.1mol-4-13．(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿．(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1.请确定它们的化学组成，孔雀石：________________________________________；石青：____________________.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO26.6g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO20g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________．解析：(1)xCuCO3·yCu(OH)2＋2(x＋y)HCl===(x＋y)CuCl2＋xCO2↑＋2yH2O孔雀石：2x＋yx＝41解得x∶y＝1∶1，则其化学组成为CuCO3·Cu(OH)2.石青：2x＋yx＝31解得x∶y＝2∶1，则其化学组成为2CuCO3·Cu(OH)2.(2)设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为n1和n2，由反应前后C原子和Cu原子数目保持不变可得n1＋2n2×44＝6.62n1＋3n2×80＝20解之得n1∶n2＝1∶1.答案：(1)CuCO3·Cu(OH)22CuCO3·Cu(OH)2(2)1∶1