高一年级下期7+4

1高一年级下期“7+4”化学试卷考试时间：50分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1C—12O—16Na—23Al—27Pb—207第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）12．下列离子方程式正确的是（）A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2OB．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓C．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．将Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-14．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH－移向正极D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)215．下列有关物质结构的说法正确的是（）A．78gNa2O2晶体中所含离子数约为1.806×1024B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N－H键C．PCl3和PCl5分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．N2H4分子中极性键和非极性键的比值为1:4[来源:Zxxk.Com]17．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.5[来源:Zxxk.Com]30块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30℃18．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）2A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作正极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑20．一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。说法正确是（）A、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B、用M表示此反应速率是0.1amol·（L·min）-1C、用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol·（L·min）-1D、当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态21.含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是A．溶液质量减轻B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1D．Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一种过渡金属[来源:学&科&网]第Ⅱ卷非选择题(共58分)8.(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出⑥的原子结构示意图：_________，写出①的气态氢化物分子的电子式__________。（2）元素④、⑩、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为____________；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为_________________（均用化学式填空）。（3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为_________________。3（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式-_____________________________________________________________________________。9．（8分）某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式是_____________________。（2）若t1=2min，用X表示0-t1时间段的反应速率为，__________X的转化率为__________[来源:Z.xx.k.Com]（3）在t1min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是（）（填字母序号）A．X、Y、Z的反应速率相等B．生成3molY的同时生成1molZC．生成1molZ的同时生成2molXD．容器的压强保持一定E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变10.(14分)某学习小组同学探究FeSO4的化学性质和用途。（一）利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO4·7H2O)（1）II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了_____________。（2）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，涉及的化学方程式为_____________________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是______________。（3）Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式_______________________________。（二）探究FeSO4中Fe2+的还原性（4）证明FeSO4有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。4实验步骤实验预期现象及结论步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。步骤二：滴加____________溶液后，再滴入氯水。当溶液中出现______________现象，则说明FeSO4有较强的还原性。（三）硫酸亚铁用途探究（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是___________________________________。11．(10分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D．1molH—O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)＝，则CH3OH的转化率为。(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是。A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－==CO2↑＋2H2OC．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________________。5(附加题)12．(14分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。回答下列问题：(1)Al元素在元素周期表中的位置为；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为。(2)写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式_________________________________。(3)滤渣A的主要成分为__________________________。(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是____________________________________________________________________________。(5)实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为。A．=102b/54aB．102b/54aC．102b/54aD．均有可能6化学考试答案选择题：1D2.C3.A4.D5.B6.A7.C8（12分）KOHHFHClH2S离子键共价键C+2H2SO4浓==CO2+2SO2+2H2O9（8分）2X==3Y+Z0.2mol/L.min33.3%CDE10(14分）SO32OH-+SO2=SO32-+H2O(4)KSCN先无明显变化，后变红11（10分）CD0.8mol/L.min65%CD负:C2H6O+3H2O-12e=2CO2+12H+7