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09-10学年下学期阶段测试高一化学一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分20题，每题3分，共60分)。1．被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的降水叫酸雨。下列因素会造成酸雨的是（）A．燃烧脱硫处理的煤B．机动车辆排放尾气C．垃圾分类回收利用D．使用氢氧燃料电池2．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白属于（）A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物3．当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，表明淀粉溶液是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数8的碳原子：148CB．C1一的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CO2的电子式：5．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。其中与产生黄色火焰有关的元素是（）A．HB．ClC．NaD．K6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．CH3COOH7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42一+Ba2++OH一=BaSO4↓+H2O8．下列产品主要成分为二氧化硅的是（）A．计算机芯片B．太阳能电池C．水玻璃D．光导纤维9．等物质的量浓度的下列溶液中，SO42一的浓度最大的是（）A．K2SO4B．A12(SO4)3C．CuSO4D．KAl(SO4)2·12H2O10．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是（）A．过氧化钠B．二氧化硫C．次氯酸D．活性炭11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32一、Cl—B．NO3一、Cl—C．NO3一、SO42一D．OH一、NO3一12．用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．HNO3B．H2SO4C．NaOHD．BaCl215．在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是（）①H2O2+H2S===2H2O+S↓②2H2O22H2O+O2↑③H2O2+C12==2HCl+O2↑A．均是氧化剂B．均是还原剂C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作用各有不同16．反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4moL/L，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则“这段时间”为（）A．10sB．5sC．2．5sD．0．1s17．可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是（）A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等2MnO18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22．4LH2中含有氢原子数为2NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。c．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。19．右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（）A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生20．下列各物质制取反应原理中，符合绿色化理念，原子利用率最高的是（）A．实验室用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜B．实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮C．工业上利用乙烯与水的加成反应制取乙醇D．工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁二、推断、简答题（本题包括2小题，每空2分，共14分）21．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。⑴B元素的原子结构示意图为________________。⑵A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。22．以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：→→→→试回答：⑴含有10个氢原子的烷烃的分子式为；⑵C4～C10的烃类混合物含有（填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于反应。三、实验题（本题包括1小题，共10分）23．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题⑴第1步：灼烧。操作是将足量海带放到灼烧成灰烬。A．试管B．瓷坩埚⑵第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用充分搅拌，煮沸，。（填操作名称）原油C4～C10的烃类混合物乙烯、丙烯等烯烃聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃⑶第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用。（填代号）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液理由是。⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。四、计算题（16分）24.(8分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500ml(标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量)(2)若将5000ml(标准状况)氨气溶于水配成100ml溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？(不考虑NH3与水的反应)25.(8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入NaOHLmol11溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）合金中镁、铝各自的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。一、选择题2分×24＝48分)（）1.下列关于氧化物的叙述中，正确的是A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是酸性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应（）2.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应是A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11（）3.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素在周期表中位置A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA族（）4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.ECDBA（）5.bＬ硫酸铝溶液中含有agAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）。Ａ．3a/2bmol／ＬＢ．a/27bmol／ＬＣ．a/18bmol／ＬＤ．（2a/27）×3bmol／Ｌ（）6.下列有关元素周期表和周期律的叙述正确的是A.元素的性质随相对原子质量的递增，呈周期性的变化B.周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C.第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D.随核电荷数的递增，ⅦA族元素的单质由上至下熔、沸点升高，碱金属族元素单质由上至下熔、沸点降低（）7．下列离子能在溶液中大量共存的是（）。A．K+、H+、NO3-、SO42-B．Na+、H+、CO32-、SO42-C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、OH-（）8．下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是（）。A．在通常状况下，SO2比Cl2易溶于水B．SO2和Cl2都是强氧化剂C．SO2和Cl2的漂白原理相同D．SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸（）9.有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是A.属于同种元素的原子或离子B.同种核素C.互为同位素D.质量数相同的离子（）10.下列叙述正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同（）11.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强（）12．向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量。A．小于0.23molB．等于0.23molC．在0.23mol～0.46molD．等于0.46mol（）13．下列离子方程式中，正确的是。A．把稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．把硫酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．混合碳酸氢钠溶液跟盐酸：HCO3-＋H+＝H2CO3D．把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+＋Cl-＝AgCl↓（）14.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A.原子序数：A＞BB.原子半径：A＞BC.离子半径：A2-＞B3+D.质量数：A＞B（）15.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤（）16.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈+2价B.单质能使水分解，放出氢气C.镭比钙的金属性弱D.碳酸镭难溶于水（）17.有X、Y两种元素，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数如下表所示，已知C1的最简式为XY4，则C2的化学式是XYC175%25%C280%20%A.XYB.X2YC.XY2D.X2Y6（）18.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强D.单质铍跟冷水反应产生氢气（）19一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族，下列说法中正确的是A.第七周期可能有50种元素B.该原子的质量数为184C.该原子的质量数为184D.该原子核外有114个电子（）21.下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是（）。A．MgB．CuC．AlD．Zn（）22．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl2（）23．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同素异形体（）*24．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是A．②D．②④C②⑤⑥D．①②③④