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-1-第一讲：阿伏加德罗常数【物质的量(n)】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”。摩尔含义——与0.012kg12C具有相同的原子数目相同。物质的量的对比学习物理量代表符号单位英文单位物质的量n摩尔mol质量m克g物质的量与摩尔的区别和联系物质的量摩尔区别表示含有一定数目粒子的集体的物理量为物质的量的单位联系摩尔是物质的量的单位1)、质量公式适用范围：所有体系M——1mol粒子所具有的质量摩尔质量n==m/Mm——粒子的质量n——该粒子的物质的量(mol)O——3mol例48gO2——1.5molO3——1mol因此，用mol表示物质必须用化学符号表示，不能用汉字表示。2)、个数公式适用范围：所有体系N——粒子个数n==N/NANA——1mol粒子所具有的数目阿伏加德罗常数(摩尔数目)n——该粒子的物质的量(mol)阿伏加德罗常数实际上是一个约数，约为6.02×1023，实际应用中将阿伏加德罗常数确定为6.02×1023，作为常数运用。在数值上阿伏加德罗常数无限接近摩尔，常常替代摩尔使用。3)、体积公式适用范围：气体体系V——气体体积n==V/VmVM——1mol该气体在标准状况下的体积摩尔体积n——该气体的物质的量(mol)标准状况：0℃，1大气压摩尔体积：22.4L/mol，大多数气体在标准状况下体积接近于22.4L，在物质的量计算中墨尔体积取近似值22.4L/mol作为计算的确定数值。气体受热膨胀，在常温(20℃)条件下，1mol气体体积大于22.4L标况下容易被混淆为气态的非气态物质：H2O、SO3、苯（C6H6）、辛烷（C8H18）、二氯甲烷（CH2Cl2）-2-4)、浓度公式适用范围：气体体系或液体体系C——1L溶液或气体体系中的物质的摩尔数浓度n==CVV——水或气体的体积n——该物质的物质的量(mol)5)、补充公式m——质量ρ==m/VV——体积ρ——密度P——压强V——体积PV==nRTn——物质的量只适用于气体R——常数T——温度在化学学习中，涉及到数值计算的问题，都要转化为n，摩尔作为中间载体将不同的计算问题联系到一起。【阿伏加德罗常数】阿伏加德罗常数实际上是一个约数，约为6.02×1023，实际应用中将阿伏加德罗常数确定为6.02×1023，作为常数运用。在数值上阿伏加德罗常数无限接近摩尔，常常替代摩尔使用。阿伏加德罗常数作为高考中的热点，主要考察的是一些具体物质的特性，考察方面广泛，可以与化学学科中其他部分有机地结合在一起。【NA问题与高考】物质的量计算贯穿高中化学的始终，无论是有机化学、元素及其化合物、电化学计算、氧化还原反应等知识都能够设计NA题型。因此该部分知识属于高考热点，但因为历年考查频度较大，大多数教师对该部分的重视程度逐年增加，因此该部分在高考中可考的新命题点较少，因此可以归类到高考热点和选考点。-3-阿伏伽德罗常数破解训练【金属单质参与反应时转移电子问题】1、变价金属（Fe的+2，+3价和Cu的+1，+2价）遇到强氧化性的物质生成元素最高价；遇到弱氧化性物质生成元素较低价态。但要注意金属铁遇到O2或H2O生成Fe3O4。2、金属Fe、Al遇到浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象，常温不能够持续反应进行到底，加热后反应能够进行到底。强氧化性酸：浓H2SO4中+6价S表现强氧化性，产物一般情况为SO2；浓/稀HNO3中+5价N表现强氧化性，产物一般情况为NO2/NO；HClO中+1价Cl表现强氧化性，一般情况生成Cl—强氧化性单质：F2O2（O3）Cl2Br2强氧化性离子：MnO4-酸性越强其氧化能力越强，一般情况生成Mn2+；Fe3+一般情况生成Fe2+；ClO-一般情况生成Cl—；NO3-(必须在酸性条件类似于稀硝酸)一般情况生成NO过氧化物：H2O2Na2O2CH3COOOH还原性离子：1、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的打对勾，不正确的简要说明错误原因：1-1、5.6g金属铁与足量氯气反应转移电子数为0.2NA（F）1-2、5.6g金属铁与足量氧气反应转移电子数为0.2NA（F）(金属铁遇到O2或H2O生成Fe3O4)1-3、5.6g金属铁与足量氧气反应转移电子数为0.3NA（F）(金属铁遇到O2或H2O生成Fe3O4)1-4、5.6g金属铁与足量硫反应转移电子数为0.3NA（F）1-5、5.6g金属铁与足量溴反应转移电子数为0.2NA（F）1-6、5.6g金属铁与足量碘反应转移电子数为0.3NA（F）1-7、5.6g金属铁与足量盐酸反应转移电子数为0.3NA（F）1-8、5.6g金属铁与足量硝酸反应转移电子数为0.2NA（F）1-9、5.6g金属铁与少量硝酸反应转移电子数为0.3NA（F）1-10、5.6g金属铁与足量浓硫酸反应转移电子数为0.3NA（F）1-11、5.6g金属铁与足量稀硫酸反应转移电子数为0.3NA（F）2、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的打对勾，不正确的简要说明错误原因：2-1、2.4g金属镁与O2、N2反应转移的电子数都为0.1NA（F）2-2、2.4g金属镁与足量S反应转移的电子数都为0.1NA（F）2-3、2.4g金属镁与足量O2、N2混合气体反应转移的电子数都为0.1NA（F）2-4、2.4g金属镁与足量浓硝酸反应转移的电子数都为0.2NA（T）（钝化只和强还原性离子一般还原性弱还原性S2-(SO32-)I-Fe2+‖Br-‖Cl-SSO42-I2Fe3+Br2Cl2-4-AlFe有关）3、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的打对勾，不正确的简要说明错误原因：3-1、6.4gCu与足量Cl2反应转移电子数为0.1NA（F）3-2、6.4gCu与足量O2反应转移电子数为0.1NA（F）3-3、6.4gCu与足量I2反应转移电子数为0.2NA（F）3-4、6.4gCu与足量S反应转移电子数为0.2NA（F）3-5、6.4gCu与足量HCl反应转移电子数为0.2NA（F）(不反应......0.1NA也错......)3-6、6.4gCu与足量硫酸反应转移电子数为0.2NA（F）3-7、6.4gCu与20mol/L20ml硫酸反应转移电子数为0.2NA（F）(变稀不反应.......)【精炼铜】精炼铜过程阳极失电子顺序依次为：杂质Zn、杂质Fe、金属Cu阴极得电子始终为Cu2+4、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的打对勾，不正确的简要说明错误原因：4-1、精炼铜时，阳极棒减少的质量与阴极棒增加的质量相同（F）4-2、精炼铜时，阳极棒减少6.4g，阴极棒增重6.4g（F）4-3、用锌铜原电池作为电源精炼铜，负极减少6.5g，阳极质量减少6.4g（F）4-4、精炼铜，阴极棒增重6.4g所转移的电子用于电解饱和食盐水可生成4.48L气体（F）4-5、用惰性电极电解食盐水，一极产生0.1g氢气，另一极逸出标况下1.12L气体（F）（精炼铜问阳极就是错！！经验之谈，哈哈。）(饱和食盐水注意Cl2易溶于水，不能完全逸出！！)【10电子微粒】5、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的打对勾，不正确的简要说明错误原因：(基团都是电中性)5-1、标况下1120mlH2O中所含电子数为0.5NA（F）5-2、1.8gD2O中所含电子数为0.5NA（F）(0.09mol重水)5-3、1.8gD2O中所含质子数为NA（F）（0.9mol质子）5-4、2gD2O中所含中子数为NA（T）5-5、1.8gOH-中所含电子数为NA（F）5-6、1.8gOH-中所含质子数为NA（F）5-7、1.7gOH-中所含中子数为NA（F）（0.8mol）5-8、1.8gH3O+中所含电子数为NA（F）5-9、1.8gH3O+中所含质子数为NA（F）5-10、1.9gH3O+中所含中子数为NA（F）5-11、1.8g羟基中所含电子数为NA（F）5-12、1.8g羟基中所含质子数为NA（F）-5-5-13、1.7g羟基中所含中子数为NA（F）5-14、2.24LNH3中所含电子数为NA（F）(体积要看是否气体，标况啊，亲......)5-15、2.24LNH3中所含质子数为NA（F）（气体体积千万看标况啊......）5-16、1.7gNH3中所含中子数为NA（F）(中子数为7)5-17、1.7gNH4+中所含电子数为NA（F）（NH4+18mol/l的相对摩尔质量）5-18、1.7gNH4+中所含质子数为NA（F）（同上）5-19、1.7gNH4+中所含中子数为NA（F）（同上）5-20、标况下，2.24LCH4中所含中子数为NA（F）（0.6NA）【相同最简式】6、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的打对勾，不正确的简要说明错误原因：6-1、4.6gNO2与N2O4混合气体中含0.3NA个O原子（F）(0.2NA个)6-2、4.6gNO2与N2O4混合气体中含0.1NA个分子（F）(0.05~0.1之间)6-3、4.2gC2H4与C3H6混合气体中含0.9NA个C原子（T）6-4、4.2gC2H4与C3H6混合气体中含0.15NA个分子（F）（0.1~0.15）6-5、3.9gC2H2与C6H6混合物中含0.6NA个原子（T）6-6、3.9gC2H2与C6H6混合物中含0.3NA个分子（F）6-7、30g甲醛与甲酸甲酯混合物中含2NA个H原子（T）6-8、30g甲醛与乙酸混合物中含NA个分子（F）6-9、28gCO与N2混合气体中含NA个原子（F）【盐类水解】将盐拆为阴阳离子分别与水电离生成的氢离子/氢氧根结合，能够生成弱电解质或难溶物的能够发生水解反应。常见能够发生水解反应的离子：阳离子：生成弱电解质：NH4+，生成难溶物：Mg及其后金属形成的阳离子阴离子：除强酸形成的酸根7、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的打对勾，不正确的简要说明错误原因：7-1、浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+数目小于NA（F）(体积啊！！！！！！)7-2、1mol/L，1L的CuCl2溶液中含NA个Cu2+（F）(Cu2+水解啊，亲！！！！！！)7-3、1mol/L，1L的MgCl2溶液中含NA个Mg2+（F）（水解啊，亲！！！！！！）7-4、1mol/L，1L的FeCl2溶液中含NA个Fe2+（F）（水解啊，亲！！！！！！）7-5、1mol/L，1L的FeCl3溶液中含NA个Fe3+（F）（水解啊，亲！！！！！！）7-6、1mol/L，1L的AlCl3溶液中含NA个Al3+（F）（水解啊，亲！！！！！！）7-7、1mol/L，1L的Na2CO3溶液中含NA个CO32-（F）（水解啊，亲！！！！！！）7-8、1mol/L，1L的Na2S溶液中含NA个S2-（F）（水解啊，亲！！！！！！）7-9、1mol/L，1L的NaHCO3溶液中含NA个HCO3-（F）（水解啊，亲！！！！！！）7-10、1mol/L，1L的NaHS溶液中含NA个HS-（F）（水解啊，亲！！！！！！）7-11、1mol/L，1L的CH3COONa溶液中含NA个CH3COO-（F）（水解啊，亲！！！！！！）7-12、1mol/L，1L的NaAlO2溶液中含NA个AlO2-（F）（水解啊，亲！！！！！！）【自身氧化还原】主要的自身氧化还原主要有：氯气与水或碱的反应；NO2与水；-6-Na2O2与水或CO28、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的打对勾，不正确的简要说明错误原因：8-1、常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA（F）8-2、标准状况下，2.24LCl2溶于水，发生反应时转移了0.1NA电子（F）(不能完全反应)8-3、常温下，7.8gNa2O2与足量H2O反应转移电子数为0.2NA（F）8-4、常温下，7.8gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为0.2NA（F）8-5、3.4gH2S与足量SO2反应转移电子数为0.4NA（T）8-6、标况下，2.24