高一期中测试题

宁夏六盘山高级中学2012—2013学年第一学期高一期中测试卷学科：化学测试时间：120分钟满分：150分命题人：张继龙可能用到的原子量：H:1O:16C:12N:14Cl:35.5Na:23Fe:56Zn:65S:32Mg:24Al：27P：31Cu:64K:39A卷(100分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．某药品说明书中标明，本品含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg，此时所标成分是指（）A.分子B.原子C.单质D.元素2．下列广告用语没有科学性错误的是（）A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命3、在物质分类中，前者包括后者的是()A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．分散系、溶液D．电解质、化合物4.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是()A.氧原子数之比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为11∶165．下列不能使有色布条褪色的物质是（）A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液6．关于Cl—和Cl2的说法中，正确的是（）A.都能与铁反应生成FeCl3B.与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀C.均有毒D.都具有漂白作用7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1B.2.3g金属钠变为钠离子时，失去电子数目为0.1NAC.1L0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NAD.18g水所含电子数目为NA8.自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配置下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊B.硝酸银C.碳酸钠D.氯化铝9．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A.80gSO2B.16gO2C.32gH2SD.3gH210．下列溶液中，含Cl—浓度最大的是（）A.10ml0.1mol/L的ALCl3溶液B.20ml0.1mol/L的CaCl2溶液C.30ml0.2mol/L的KCl溶液D.100ml0.25mol/L的NaCl溶液11．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A.1molOH—的质量为18gB.CO2的摩尔质量为44gC.任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D.Fe的摩尔质量为56g/mol12．下列关于“摩尔“的说法中不正确的是（）A．摩尔是一种基本物理量B．摩尔是表示物质粒子数量的单位C．摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位D．摩尔是表示物质的量的单位13．下列表示方法中错误的是（）A．1mol铝B.1mol氢C.1mol硫酸D.1mol氦气14．下列叙述中不正确的是（）A．液氯是液态的氯水。B．液氯不能使干燥的红色布条褪色C．液氯伫存在干燥的钢瓶中D．液氯是纯净物15金属钠是一种活波的金属单质，根据钠跟水的反应情况预测，将金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A.Na2CO3溶液B.KCl溶C．Na2SO4溶液D.FeCl3溶液16一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为625mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A22mol/LB4mol/LC5mol/LD625mol/L17胶体区别于其他分散系的本质特征是：()A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm–100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在18.对物质的量浓度为１mol/L的硫酸而言，下列叙述不．正确的是（）A.98g硫酸溶于１L水中配制而成的B.1L溶液中含有2molH+C.0.5L溶液中含有49g硫酸D.H+的物质的量浓度是SO42-物质的量浓度的２倍19.配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液物质的量浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.洗涤的容量瓶中仍残留蒸馏水20.下列叙述正确的是（）A.１mol任何气体的体积均为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积均为22.4LC.标准状况下１mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下１mol任何气体的体积均约为22.4L21.实验室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL,111.2gB．500mL,117gC．1000mL,117gD．任意规格，111.2g22.下列化合物中含氢原子最多的是（）A.3.6g水B.9.8g硫酸C.34gH2SD.4.9g磷酸23.容量瓶上标有（1）温度（2）物质的量浓度（3）容量（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式六项中的（）A.(1)(3)(5)B.(3)(5)(6)C.(1)(2)(4)D.(2)(4)(6)24.含有3.01×1023个氧原子的CO2的物质的量是A.0.500molB.0.250molC.1.00molD.0.125mol25.在下列物质中所含分子数目相同的是：（）A.10gH2O和10gO2B.5.6LH2(标准状况)和11gCO2C.9gH2O和71gCl2D.0.5molCO和18gH2O二、填空题（42分）26（4分）.请在下列示意图中的横线上填上适当的数字及单位分子数个原子数个34gNH3物质的量体积（STP）27（10分）．配置0.5mol/L的NaOH溶液100ml，步骤是从该溶液中取出10ml，其中NaOH物质的量浓度为，含NaOH物质的量为，含NaOH的质量为。28（10分）将下列物质进行分类（填序号）：①海水；②S；③NaCl；④NaOH；⑤MgO；⑥H2SO4；⑦酒精⑧金刚石⑨纯碱⑩盐酸属于混合物的有，属于单质的有，属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有，属于氧化物的有，属于有机物的有。29(4分)新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是______________。上述溶液逐渐褪去，起作用的粒子是__________________________。30、（14分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。完成下列问题：（1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。①钾在氯气中燃烧_____________________________________________________②点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________③将小块钾投入冷水中________________________________________________（2）推测钾在自然界中的存在方式是____________（填“游离态”或“化合态”）（3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_________________________。他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：____________________________三、计算题（共8分）31．已知铁的相对原子质量为55.85，在不查化学手册的情况下，能知道一个铁原子的实际质量吗？写出计算过程。32．200ml1mol/L的盐酸跟过量的锌充分反应。生成氢气的体积（标准状况下）是多少？生成ZnCl2的物质的量是多少？B卷（50分）一、填充题：（共33分）33、（6分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。则：（1）该气体的物质的量为__________________mol。（2）该气体所含原子总数为________________个。（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。34、（6分）现将标准状况下的HCl11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g·cm-3，则所得盐酸中溶质的质量分数为___________，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为____________。（计算结果保留1位小数）35（1）（9分）用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.100mol/LCuSO4溶液480mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、（需要的都填上），应称取胆矾的质量为。（2）下列操作使所配CuSO4溶液浓度偏低的是。A、观察刻度线时仰视B、观察刻度线时俯视C、定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线D、配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水36、（10分）用Ag混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制取氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水），试回答下列问题：（1）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？（填“有”或“没有”），理由是。（2）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度首先进行的操作是。（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_________________________（请填写步骤代号）。（4）如果实验中得到的氧气体积是BL（0℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为（用含A、B的表达式表达，不必化简）：。37、（9分）有两份硫酸．．溶液，根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g/cm3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。（3）若有ω1ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？。二、计算题（共10分）38、标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量为66g，盛满某气体X时，质量为152g。试计算：（1）此容器的容积。（2）气体X的摩尔质量。（3）在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量。