搜索
一、选择题．1．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是（）A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能2．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47B．57C．61D．1753．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素5．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．氯气与H2S能发生置换反应B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定6．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．7．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-18．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O29．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S10．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q312．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．适当增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度D．压强不变充入N2使容器体积增大13．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A．NaNO3溶液B．NaCl固体C．水D．CuSO414．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．H2与Cl2燃烧反应15．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.5mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）则反应进行由快到慢的顺序为（）A．④＞③＞①＞②B．②＞④＞③＞①C．②＞③＞④＞①D．④＞③＞②＞①16．下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．17．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．O2在正极发生还原反应B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．反应时负极附近pH增大D．氢氧燃料电池属于环境友好电池18．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S后测得反应速率如下V（A2）=0.4mol/（L•s）V（B2）=1.2mol/（L•s），V（C）=0.8mol/（L•s）则该x和y的值分别为（）A．2和3B．3和2C．3和1D．1和319．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（）A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O20．（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在agHmX中所含质子的物质的量是（）21．两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6．其中正确的组合是（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤22．已知2Rn-+RO32-+6H+=3R+3H2O（R为短周期元素），下列判断正确的是（）A．不能确定R的族序数B．RO32-中R元素只能被还原不能被氧化C．R的最高价为+4价D．R元素是S23．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6-2+7-1-2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物24．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．全部25．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A．它是一种共价化合物B．它只含共价键不含离子键C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时，可能会分解产生有色气体26．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强二、填空题（共30分）27．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是碱性最强的化合物的电子式是：（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程：该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．28．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，锌片上观察到的现象为．银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是，银片上观察到的现象是29．已知拆开1molH-H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1molN-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ．30．已知反应：Mg（OH）2=MgO（s）+H2O（g）、2Al（OH）3（s）=Al2O3（s）+H2O（g）均为吸热反应1molMg（OH）2分解吸热81.5kJ，1molAl（OH）3分解吸热87.7kJ，其中，氧化镁熔点2852℃；氧化铝熔点2050℃（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是（2）等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是原因是（3）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷（熔点0℃，沸点：243.5℃）；B．磷系，如磷酸三苯酯（熔点48.5℃，沸点370℃）；C．无机类，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3．从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是填三、实验题（共12分）31．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol∕L、2.00mol∕L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（℃）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的①25粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究②③④对反应速率的影响；（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图．计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．四、计算题（6分）32．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；（2）以B表示的该反应的速率；（3）达到平衡时，A的转化率．