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1氧化还原反应【学习目标】1、知道氧化还原反应的本质和特征，会判断氧化还原反应。2、会根据氧化还原反应的规律判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等内容。3、会标常见氧化还原反应中的电子转移方向和数目。4、认识并记住一些常见的氧化剂和还原剂。【知识清单】一、化学氧化还原反应：反应非氧化还原反应：二、氧化还原反应的特征：，本质：。注意：在一个氧化还原反应中，化合价升高的总数与化合价降低的总数。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法、单线桥法【例１】2Na＋Cl2＝2NaCl2Na＋Cl2＝2NaCl四、氧化还原的判断：注意：氧化反应与还原反应总是存在。【例2】（2008广东理基）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g五、氧化还原反应的规律：①价态规律：元素处于最高价，元素处于最低价，元素处于中间价态。②强弱规律：在同一反应中，氧化性：＞，还原性：＞③守恒规律：守恒，守恒【例3】（2009广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【课堂练习】1、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后不一定有电子转移D．分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应2、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化了B．一定被还原了C．既可能被氧化，也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原3、下列反应中，属于非氧化还原反应的是()2A．NH4NO3N2O↑+2H2OB．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl4、反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是()A．K2MnO4Ｂ．MnO2Ｃ．O2Ｄ．KMnO45、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A．PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO32－D．Fe→Fe2O36、黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A．NB．CC．N和SD．N和C7、CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑下列说法中正确的是()A．CaH2是氧化剂B．水既是氧化剂又是还原剂C．氢气是氧化产物D．2mol水反应转移2mol电子8、下列反应中，水只作氧化剂的是()A．2F2+2H2O==4HF+O2B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O==2NaOH9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1:1:1B．2:2:1C．2:3:1D．4:3:210、下列反应中氯元素全部被氧化的是()，全部被还原的是()，部分被氧化的是()，部分被还原的是()。A．4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB．2NaCl2Na+Cl2↑C．2KClO32KCl+3O2↑D．Cl2+H2O==HCl+HClO11、在氧化还原反应中3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶212、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A．Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑13、根据下列反应式：（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br-Fe2+I-B．I-Fe2+Br-C．Br-I-Fe2+D．Fe2+I-Br-14、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe2++I2==2Fe3++2I-B．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OC．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+D．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI15、已知锌溶于较稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为（）3A．2：5B．1：4C．4：1D．5：116、已知锌与某浓度的稀硝酸反应，锌与稀硝酸恰好反应时，其个数之比为5：12，则还原产物一定是（）A．N2B．NOC．H4NO3D．N2O17、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+1B．+2C．3D．＋418、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL19、标出以下反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。2KNO32KNO2+O2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑CH4+2O22H2O+CO220、铁是人体中重要的元素。Fe2＋易被人体吸收。（1）在人体中进行的转化时，①反应中的Fe2＋发生反应，②反应的Fe3＋被。（2）服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，说明维生素C具有性，在这一反应中被。（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下反应的化学方程式为，离子方程式为。21、A、B、C、D、E均为含氯的化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①B+H2O→C+H2②A→B+NaCl③E+NaOH→B+C+H2O④D+NaOH→A+B+H2O则氯元素的化合价由高到低的顺序为（填字母）。【高考再现】1、（2010海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO22、（2010安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3、（2009福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4、（2007全国II）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O25、（2006广东）下列反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O6、（2006全国II）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2