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12014年咸阳市高考模拟考试(一)化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试试卷90分钟。第Ⅰ卷(选择题共16题48分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级写在答题卡相应位置上。考试结束，将答题卡交回。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮才干净后，在选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32K—39Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题(每题只有一个选项符号题意，每小题3分)1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术，有利于环境保护和资源的充分利用B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是特种钢缆，属于金属材料C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中有可能形成胶体D．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量【答案】D2．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10NA②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子③1molCl2和过量Fe反应转移电子2NA个④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个A．②⑤B．①④C．③④D．②③【答案】C3．下表中关于相关物质类型的描述全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖Ba(OH)2CO2B聚乙烯石膏CaCO3NH32C王水冰H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2SO3CH3CH2OH【答案】D4．下列关于置换反应：X＋Y＝W＋Z(反应条件已经略去)的叙述正确的是A．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含金属元素的化合物D．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质【答案】A5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、Ba2＋、S2－、Cl－B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－C．常温下，WKcH＋()＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－D．常温下由水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋【答案】C6．下列变化的实质相似的是①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥D．全部【答案】B7．下列各组物质可按“甲2O乙2O丙2HO丁”实现转化的组合是①②③④甲NaAlSNH3丁NaOHAl(OH)3H2SO4HNO3A．①②③B．①③④C．②③④D．全部【答案】B8．下列各项操作中，实验现象和得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A某溶液中滴加硝酸酸化的产生白色沉淀该溶液中一定有SO42－3BaCl2溶液B将SO2通入Ba(ClO)2的溶液中产生白色沉淀沉淀为BaSO4C将CCl4加入溴水中，振荡、静置溴水褪色发生了取代反应D氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液变蓝色Cl2具有氧化性【答案】D9．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是实验现象结论A图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性Al＞Fe＞CuB图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性Cl2＞Br2＞I2C图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性Cl＞C＞Si【答案】A10．下表中关于离子方程式的评价合理的是化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2【答案】B11．下列各项内容中，排列顺序正确的是①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2②单质的密度：Na＜K＜Rb③微粒半径：K+＞S2－＞F④物质的熔点：Li＞Na＞K⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①④D．③⑤【答案】C12．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是4A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.2molC．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1【答案】B解析：试题分析：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，其n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42−。根据题型可知，氢离子的物质的量时0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，但镁离子是(0.5mol－0.1mol－0.3mol)÷2＝0.05mol，所以只要选项B正确。13．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图甲所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中y轴是指A．C的转化率B．平衡混合气中B的百分含量C．平衡混合气的平均相对分子质量D．平衡混合气的密度【答案】C14．利用如图装置可完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中不正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法5B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【答案】D15．常温下，0.1mol·L－1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B．NH4Cl溶液：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．Na2CO3溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．NaHCO3溶液：c(Na+)＋c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)【答案】A16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L－1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子总数为0.1NA【答案】C第Ⅱ卷(非选择题共5题52分)17．(12分)锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）。下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为__________________________________。(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：_______________________________________。②25℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________________________________________。6(3)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________________________。(4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________________________。【答案】(1)ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O(2)①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②4.0×10－5③Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性(3)H2SO4、Zn(4)制取的锌含铜等杂质18．(10分)为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究。I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H0。在850℃时，平衡常数K=1。（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K_______1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述反应向______________(填“正反应”或“逆反应”)反向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________________。③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其它物质的投料不变，上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“＝”)。II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气态水吸收44kJ的热量。（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式____________________________。【答案】（1）大于（2）①逆反应②x＜3③小于（3）C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H＝－1228kJ/mol。19．(10分)某NaHCO3样品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3杂质。I．某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤双氧水。你认为要完成该实验所选择的试剂最好是________________________________________。II．测定混合物中NaHCO3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中NaHCO3的质量分数。现有学生小组准备用下图各装置按一定顺序连