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宝鸡中学2012－2013学年度第1学期月考（3）理科综合能力化学试题命题人：张永锋唐红燕邱红波可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35．5Fe56Cu64Br80Mg24Al277．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子B．标准状况下，18g重水含有10NA个中子C．室温下,46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NAD．常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0．2摩氧气，转移电子0．2NA8．根据所学的化学知识判断下列说法错误的是（）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同C．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂D．用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊对人体有害，因为皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标，重金属铬可使人体内的蛋白质变性9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是10．下列离子方程式正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓+H2OB．NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液H++SO42-+Ba2++OH–=BaS04↓+H2OC．FeBr2溶液中通人过量C122Fe2++6Br–+4C12=Fe3++3Br2+8C1—D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O11．下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）A．含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42–、H+B．含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+C．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+、K+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO–、I–12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（）A．1∶6B．1∶7C．1∶8D．1∶913、由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素26．（14分）某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究，用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（加热及固定装置已略去）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）装置A中反应的化学方程式为（2）装置C中的试剂是（填序号）．A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．亚硫酸氢钠溶液发生反应的离子方程式为，其说明了SO2具有，该实验操作的名称是。（3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是（4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为27．（14分）四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。（2）B的焰色应呈黄色。（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．（4）D最高正价与最低负价之和为零．回答下列问题：（1）写出D在元素周期表中的位置：（2）写出化合物F的电子式,结构式（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是（填序号）a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度d．单质与酸反应时失去的电子数（5）A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是28．（15分）下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。请根据图示判断并回答下列问题：（1）单质A中所含元素在周期表中的位置是；（2）反应③的化学方程式为；（3）反应④的离子方程式为；（4）反应⑧的离子方程式为；（5）反应②发生过程中，当有3．01×1024个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为g，同时阴极生成的气体的体积为L（换算为标准状况下的体积）。35．［化学——选修有机化学基础］（15分）下图所示为一个有机合成反应的流程图：请根据图示回答下列问题：写出：（1）写出中间产物A、B、D的结构简式。A．B．D．（2）在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是。（填序号）（3）写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：ⅰ、苯环上有两个侧链；ⅱ、1molX与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2气体。写出符合上述两条件的X的所有结构简式。（4）写出任意一种X与NaOH溶液共热时的反应方程式。36．【选修3——物质结构与性质】（15分）Ⅰ（1分）下列说法中正确的是。A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化II（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是，其中Ba2＋的氧配位数为，（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23．2℃，沸点136．2℃，所以TiCl4固体是晶体。（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。参考答案化学部分一、选择题A卷7C8C9B10A11B12A13DB卷7A8C9B10A11D12D13B图1图226．（14分）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）Cu+2H2SO4（浓）=△=CuSO4+SO2↑+2H2O（2）B2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，还原性，洗气．（3）E中的品红溶液不褪色，F中有白色沉淀．（4）Ba2＋+Cl2+2H2O+SO2=BaSO4↓+4H++2Cl-27．（14分）（1）．第三周期，第IVA族（2）（3）Na．（4）bC（5）HN3+NaOH=NaN3+H2028．（共15分）（1）第四周期Ⅷ族（2分）（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（3分）（3）Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O（3分）（4）4Na2O2+4Fe2++6H2O==8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑（3分）（5）45（2分）；56（2分）35．（共15分）（1）（6分）（2）①②⑥⑦（1分）（3）（6分）（4）（2分）36．（15分）（I）（1分）AC（II）（1）（4分）四IVB[Ar]3d24s2（2）（4分）BaTiO312（3）（2分）分子（4）（4分）