陕西省延长县中学高二化学沉淀反应的应用导学案

1陕西省延长县中学高二化学导学案：沉淀反应的应用学习目标1.让学生掌握沉淀反应的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2.引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。学习重点沉淀的转化学习难点沉淀的转化和溶解学法指导阅读新课、分析图像、找出难点、比较异同学习过程学习笔记（教学设计）[知识回顾]：难溶电解质的溶解平衡作为一种动态平衡，我们是否可以通过改变条件，控制其进行的方向，将沉淀转化为溶液中的离子，或将溶液中的离子转化为沉淀？【自主学习（预习案）】阅读教材p90内容，完成下列问题：一、沉淀的生成1.沉淀生成的应用：在涉及、的生产、科研、等领域中，常利用来达到分离或除去某些离子的目的。2.沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。反应如下：②加沉淀剂法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。反应如下：Cu2＋+S2－=Cu2＋+H2S=Hg2＋+S2－=Hg2＋+H2S=【思考与交流】利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。①如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？2②以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。二、沉淀的溶解1.原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动。2.举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液【活动与探究】（教材P90页1.2.）现象结论及化学方程式实验一实验二实验三小结：该实验中先生成沉淀，后来沉淀转化为沉淀，又转化为沉淀。【思考与交流】第2题[小结]溶解沉淀的方法:①加入足量的水；②使沉淀转化为气体；③使沉淀转化为弱电解质。三、沉淀的转化问题讨论：当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中先加入I－，再加入S2－，会看到什么现象？【交流与讨论】（教材P91页1,2.）结论：沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者差别越大，转化越容易。]1.沉淀转化的方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离3子，使平衡向溶解的方向移动。2.沉淀转化的应用：①锅炉除水垢。CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)相关反应的化学方程式：②自然界的矿物转化。原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝。相关反应的化学方程式：CuSO4＋ZnS=CuSO4＋PbS=【当堂检测】【当堂小结】1.为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO2.试用平衡移动原理解释下列事实①FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。②CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。3.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH－，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：加Ca2+（或加PO34等）小结：改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——能使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化【课后巩固（布置作业）】【方法指导】1.生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法，但并不是唯一的方法。2.沉淀剂的选择，要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其它离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。3.由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%--50%。要注意沉淀Na2CO3盐酸氧化淋滤闪锌矿（ZnS）方铅矿（PbS）4剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。4.对于一些用酸或其它方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种酸或其它方法能溶解的沉淀。5.沉淀溶解的原理是：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。除前述的酸、碱溶解法；盐溶解法外，利用发生氧化还原反应使沉淀溶解或生成配合物使沉淀溶解也是常用的使沉淀溶解的方法。【课后拓展】不同沉淀方法的应用①直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质；②分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质；③共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂；④氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去。【纠错反思（教学反思）】