隆昌一中高2015届理科综合测试题

1隆昌一中高2015届理科综合测试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cu64Ba137一．选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是单质硅C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应2．下列有关物质分类或归类不正确．．．的是A．化合物：CaCl2、NaOH、HDB．同素异形体：C60、金刚石、石墨C．电解质：明矾、AlCl3、氯化银D．混合物：碱石灰、铝热剂、福尔马林3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH=-286kJ/molB．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O====电解H2↑+Cl2↑+2OH－C．NaHS溶液中的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Ag(NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键B．46gC2H6O中一定含有NA个非极性键C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAD．Li2NH+H2＝LiNH2+LiH反应中，消耗22.4LH2时，转移的电子数目为2NA5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确．．的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-B向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀元素非金属性:Cl＞SiC等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强D向X溶液中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝X溶液中无NH4+6．下列说法正确的是A．常温下,某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-amol/L,若a＜7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na＋）大小关系：②＜③＜①2D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)，下列说法正确的是反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40t1mol/(L·min)B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应8．（16分）A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。相关信息见下表元素相关信息AA是宇宙中含量最丰富的元素BB的基态原子核外p电子数比s电子数少1CC的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的无机含氧酸DD的一种氧化物常用于制作红色油漆和涂料EE2+基态离子的3d轨道中只有1个未成对电子请回答下列问题：（1）BA2－的立体构型是；BC3的电子式______，是______分子（填“极性”或“非极性”）。（2）工业上冶炼D的方法是__________（填名称）。（3）E与B可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为。（4）6.5gEA固体在C2单质中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，放出热量为aKJ，写出该反应的热化学方程式___________________________。（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式____。9．（14分）根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产EB3物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用装置(填下图字母代号)，如何检验所选装置的气密性______________________________________。（2）装置2中所盛试剂为。(填序号)a．NaOH溶液b．饱和NaHCO3溶液c.饱和Na2CO3溶液d.饱和NaCl溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A．装置6中有黑色沉淀生成；B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_________。②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________。10．（14分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有组峰，B→C的反应类型是。4(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：。(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链、无环且不含甲基，则Y的名称(系统命名)。(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是。(填序号)①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族的所有同分异构体的结构简式：。①环上的一氯代物只有一种②能发生水解反应③能发生银镜反应11．（14分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：。（3）A的操作是。（4）根据下表数据回答：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH取值范围为_____至______，检验Fe3+是否除尽的最常用试剂的是______。常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=______mol•L-1（已知常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33）．（5）mg烧渣经过上述工艺可得红氧化铁ng。药用标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含m、n的表达式表示）。