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第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞理论碰撞理论的关键词1、分子碰撞2、活化分子——能发生有效碰撞的分子叫活化分子。3、分子碰撞取向4、有效碰撞——能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。活化分子百分数=（活化分子数/反应物分子数）×100%5、活化分子百分数化学反应发生必须满足的条件:1、分子间必须碰撞；2、属于活化分子；3、分子碰撞的取向合适。没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向【类比法】借鉴投篮过程。有效碰撞理论影响化学反应速率的因素初步归纳为：3.温度1.浓度4.催化剂内因：反应物本身的性质决定性作用外因:2.压强对比实验一:探究浓度对化学反应速率的影响加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验现象褪色时间结论已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OKMnO4溶液（紫红色）褪色快慢加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些实验步骤：P20实验2-2浓度对反应速率的影响T不变，活化分子百分数不变n活→有效碰撞→单位体积内n总浓度→V结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。↑注意此规律只适用于气体反应和在溶液中进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。练习：一定条件下，在CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加入CaCl2溶液C、增加同浓度HCl的量D、加入CaCO3A压强对反应速率的影响对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.——对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。压强增大体积减小其他条件不变→V↑→C增大①压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。②压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。【结论】【规律】【注意】【学与问】压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对化学反应速率的影响分如下几种情况:（1）恒温时：①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大。②充入“惰性气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变。充入“惰性气体”（如He等）→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大（2）恒温恒容时：（3）恒温恒压时：试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml实验温度热水冷水（室温）出现浑浊时间结论对比实验二:探究温度对化学反应速率的影响已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验步骤P21实验2-3快慢温度高的一组首先出现浑浊温度对反应速率的影响T普通分子变成活化分子活%n活有效碰撞V结论：当其它条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。注意温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小）对比实验三:探究催化剂对化学反应速率的影响实验步骤(书实验2-4）实验现象结论取2支试管，各加入2mL过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末加入二氧化锰的试管产生的气体快使用催化剂能加快反应速率已知：2H2O2===2H2O+O2↑结论：当其他条件不变时，通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应速率。正催化剂负催化剂催化剂——能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变n活催化剂降低反应的活化能速率↑活%n总不变↑↑能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂科学探究加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4产生气泡快慢较快快结论不同催化剂催化效果不同1、加入试剂0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固体褪色时间慢快结论加入催化剂可以加快反应速率2、3、反应物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象蓝色褪去慢蓝色褪去迅速结论催化剂具有选择性1）同一催化剂能同等程度的改变正逆化学反应速率。2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。注意A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质1.下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是()D2.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是()A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片C3.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率()A.增大压强B.增加碳的量C.恒容下通入CO2D.恒容下充入N2AC⑴减小体系压强，该反应的速率怎么变？4.在N2+3H2==2NH3中，当其他外界条件不变时⑵在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？减小增大5、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）；升高温度使反应速率加快的主要原因是（）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）。A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加ACBD