选修4溶液中的离子反应

选修4溶液中的离子反应（综合训练一）1．下列叙述正确的是（）A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10C2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)2．关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是（）A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性C．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强3．下列电离方程式错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．KClO3=K++Cl-+3O2C．BaSO4=Ba2++SO24D．HNO3=H++NO34．下列各组离子能在水溶液中大量共存，且该水溶液能使甲基橙溶液变红的是（）A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C．Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-D．Fe3+、K+、I-、Cl-5．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是（）选项实验操作及现象实验目的或结论A测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的PH值前者大酸性强弱：CH3COOH比H2CO3强B向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊非金属性强弱：CSiC向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42‾D比较H2O和H2S的沸点前者大非金属性：OS6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)8．常温常压下，现有浓度为0.100mol／L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．⑥④③①=⑤②B．①=②③⑥④⑤C．②①③④⑥⑤D．④⑥③①=⑤②9．下列离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32—10．下列关于叙述正确的是（）A．室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋)C．室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7D．室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH711．下列离子方程式书写正确．．的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2OD．过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O12．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用活性炭去除冰箱中的异味发生了化学变化B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生氧化还原反应13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋14．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（）A．0．01mol／L的H2A溶液B．0．01mol／L的NaHA溶液C．0．02mo|／L的NaOH溶液与0．02mol／L的NaHA溶液等体积混合D．0．02mol／L的HCl溶液与0．04mol／L的NaHA溶液等体积混合15．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：B．Na2CO3溶液中，C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LpH=3的H2A溶液与0.01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）17．电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以，又可提高蚀刻速率。（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是。（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。18．(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为。实验室制备气体B的化学方程式为。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①上述步骤3中滴定终点的现象是；②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。19．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。（1）化合物A的化学式是_______________________。（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反应的化学方程式为______________________________________。（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：_____。（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。20．12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层（电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为。(2）F元素在周期表中的位置；稳定性:A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）。（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10－18mol2·L－2，常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求。（忽略混合后溶液的体积变化）。