难溶电解质的溶解平衡(教案)临湘一中陈西波

难溶电解质的溶解平衡（教案）临湘一中陈西波考纲变化：必考内容中增加了3点新课标的新内容和理念，体现新课标的时代性。①能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；②理解化学平衡常数的意义，能利用化学平衡常数进行简单计算；③了解难溶电解质的溶解平衡。考情分析：近两年新课改区涉及到这方面知识的高考题出现的频率较高.高考真题感受：（09年浙江理综，10）已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12，Ksp[MgF2]=7.4310-11。下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2[学生回答]教师投影总结考点:1．溶解平衡定义、特征、表达式。2．影响溶解平衡因素。3．溶解平衡的溶度积常数。4．沉淀的生成、溶解和转化。5．溶解度。重点突破:溶度积常数[讲]溶解平衡是新教材新增加的内容，从实验区的考题来看，在本考点的考查中，一般都考到了溶度积常数，并且，复习该内容有利于学生对沉淀的生成、溶解和转化的理解。[点击链接]学生回答溶度积常数的具体内容。激活考点：溶度积常数1．溶度积常数定义：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数，该常数称为溶度积常数，用Ksp表示。2．表达式：对AmBn(S)mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n3．影响因素：温度。4．溶度积规则：当QcKsp时溶液不饱和，无沉淀析出，加入该难溶电解质可溶解；当Qc=Ksp时溶液达到饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当QcKsp时溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。高考真题解析：1.溶解平衡有关概念的运用:例1.（08年山东理综，15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp[学生回答]变式训练1：（07年广东，9）已知Ag2SO4的Ksp=[c(Ag+)]2·c(SO42-)=2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（）2.影响溶解平衡的因素：例2.一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp,Ksp为常数，称为Mg(OH)2该温度下的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（）①0.1mol·L-1AlCl3溶液②0.1mol·L-1NH4Cl溶液③0.1mol·L-1KCl溶液④0.1mol·L-1KAlO2溶液A、①④③②B、①②③④C、③①④②D、④①③②变式训练2：对于难溶化合物AgCl来说，一定温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数，用Ksp表示，即Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。则，一定温度下，分别把1gAgCl固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是（）A．20mL0.1mol·L-1KCl溶液B．20mL0.1mol·L-1MgCl2溶液C．20mL0.2mol·L-1CaCl2溶液D．20mL0.15mol·L-1AlCl3溶液3.沉淀的生成、溶解和转化例3.（09·山东高考）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀，生成该沉淀的离子方程式为已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6x10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10-20。变式训练3[2009·烟台高三学段检测题]常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为:1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是（）A.常温下在水中的溶解能力:AgCl＞AgBr＞AgI.B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成.C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成.D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀生成.4.溶度积常数的有关计算:例4.(09海南高考)KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0X10-9。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1.0X10-2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。变式训练4：已知mnBA的离子积=mnnmBcAc)()(，若某温度下，2)(OHCa的溶解度为g74.0，其饱和溶液密度设为3/1cmg，其离子积约为___________________。开天辟地：请有兴趣的同学出一个有关溶解平衡的题目。要求：1．题型不限，可以和别的内容综合。2．要紧扣大纲内容。3．可以就上课讲的几个例题去发挥扩展。[目的]让学生通过出题去复习巩固、融会贯通所学内容，巩固和加强知识点之间的联系。【小结】点击链接，回到考点，小结本节内容，要求学生要根据自己的实际情况去查漏补缺，有针对性地将第一轮复习理解不透彻的地方，记忆不牢固的地方再进行巩固加深。反馈练习：1、在mL2含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴3AgNO溶液，发生的反应为（）A、只有AgCl沉淀生成B、只有AgI沉淀生成C、生成等物质的量的AgCl和AgID、两种沉淀都有，但以AgI为主2、一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体③蒸发KCl和3NaNO混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是；请写出反应的离子方程式：。3、沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知)]([2ClAgClAgCl，下图AgCl是在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：⑴AgCl溶度积常数的表达为，由图知AgCl的溶度积常数为。⑵AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是。⑶反应KClAgIKIAgCl在水溶液中较易进行，是因为。⑷若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？。发生反应的离子方程式为。