难溶电解质的溶解平衡的计算

难溶电解质的溶解平衡的相关计算溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl=[Ag+][Cl-]为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=[Am+]n.[Bn-]m练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积溶解结晶（1）溶度积与溶解度之间的关系例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S121SKspLgLmolS/5.1431025.1/1025.1551＝1.5610-10（1）溶度积与溶解度之间的关系例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）LgLmolS/5.1431025.1/1025.1551322224)2(SSSKspLmolS/1031.142(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度(1)＝9.010-12332g/mol例2、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.9610-9（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6mol/LQc=[Ca2+]×[CO32-]=10-12Ksp,CaCO3=4.9610-9因此无CaCO3沉淀生成。[Ca2+]=[CO32-]=10-4mol/LQc=[Ca2+]×[CO32-]=10-8Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。例3.根据CaCO3、AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数，通过计算排出其溶解性由强到弱的顺序。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9mol2•L-2;Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2;Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12mol3•L-3]提醒：难溶电解质溶解性的强弱可由其饱和溶液中该难溶电解质的物质的量浓度的大小来衡量，大者，溶解性强。也可计算出初中所学的溶解度（单位：克），然后比较，大者，溶解性强。两者不一致时，以前者为准。CaCO3AgClAg2CrO4Ksp5.0×10-9mol2•L-21.8×10-10mol2•L-21.1×10-12mol3•L-3饱和溶液中难溶电解质的物质的量浓度7.1×10-5mol•L-11.3×10-5mol•L-16.5×10-5mol•L-1Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-例4.现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是()①20ml0.01mol·L-1KCl溶液②30ml0.02mol·L-1CaCl2溶液③40ml0.03mol·L-1HCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①②③④⑤B.④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①解析：由于[Ag＋]·[Cl－]＝KSP，Ag＋或Cl－的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①[Cl－]＝0.01mol·L-1②[Cl－]＝0.04mol·L-1③[Cl－]＝0.03mol·L-1④[Cl－]＝0mol·L-1⑤[Ag＋]＝0.05mol·L-1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④①③②⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④①③②⑤。答案:B