赣南师范学院2009年考研初试真题-物理化学试题A

共6页，第-1-页注：1、此页为试题纸，答题请使用答题纸，答案写在此页无效。2、本卷满分为150分，答题时间为3小时。3、本科目考试允许使用无存储功能计算器。一、单项选择题（共60分，每题2分）1.对于理想气体的内能有下述四种理解：(1)状态一定，内能也一定(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4)状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：()(A)(1),(2)(B)(3),(4)(C)(2),(4)(D)(1),(3)2.电解硫酸铜溶液时，析出128g铜（Mr=64），需要通入多少电量？（）(A)96500C(B)48250C(C)386000C(D)24125C3.有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：()(A)升高(B)降低(C)不变(D)不定4．在400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A的物质的量分数为0.6，则气相中B的物质的量分数为：()(A)0.60(B)0.50(C)0.40(D)0.315.将一铂丝两端分别浸入含0.1mol·dm-3Sn2+和0.01mol·dm-3Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）(A)E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2(B)E(Sn4+|Sn2+)+0.059(C)E(Sn4+|Sn2+)-0.059(D)E(Sn4+|Sn2+)-0.059/26.在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（）(A)标准电池(B)标准氢电极(C)甘汞电极(D)活度为1的电解质溶液赣南师范学院2009年硕士研究生招生入学考试试题专业：无机、有机科目：物理化学共6页，第-2-页7.等温下，决定电极-溶液界面处电位差的主要因素为：（）(A)电极表面状态(B)溶液中相关离子的活度(C)电极和溶液的接触面积(D)电极的本性和溶液中相关离子的浓度8.溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：()(A)不稳定、可逆的体系(B)不稳定、不可逆体系(C)稳定、可逆体系(D)稳定、不可逆体系9.对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用,下列说法正确的是：()(A)混合后一定发生聚沉(B)混合后不可能聚沉(C)聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似(D)聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等10.用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做:()(A)电泳(B)过滤(C)电渗(D)渗析11．598.15K时,与汞的摩尔分数为0.497的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的43.3%，汞在该汞齐的活度系数γHg为：()(A)1.15(B)0.87(C)0.50(D)0.4312.把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比：()(A)p=p0(B)pp0(C)pp0(D)不确定13.兰缪尔吸附等温式=bp/(1+bp)中，常数b的物理意义是：()(A)吸附作用平衡常数的倒数(B)吸附作用的平衡常数(C)吸附过程的速率常数(D)脱附过程的速率常数14.在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：()(A)1(B)2(C)3(D)415.德拜-休克尔理论用于解释：（）(A)非理想气体引力(B)强电解质行为(C)氢键(D)液体的行为共6页，第-3-页16.当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的是：()(A)溶质的标准态化学势相同(B)溶质的活度相同(C)溶质的活度系数相同(D)溶质的化学势相同17.液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关：()(A)温度(B)液体密度(C)重力加速度(D)大气压力18.转化反应α-HgS=β-HgS的ΔrG/Jmol-1=980-1.456T/K,则在100℃标准状态下：()(A)-HgS较β-HgS稳定(B)α-HgS与β-HgS处于平衡(C)β-HgS较α-HgS稳定(D)无法判断何者稳定19.已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数为：()(A)4(B)0.5(C)2(D)120.对于服从玻耳兹曼分布定律的体系，其分布规律为：()(A)能量最低的单个量子状态上的粒子数最多(B)第一激发能级上的粒子数最多(C)视体系的具体条件而定(D)以上三答案都不对21.过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为：（）（A）（B）（C）（D）不能确定22.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B)吸附层可以是单分子层或多分子层(C)吸附热较小(D)吸附速度较小23.某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将：()(A)大于30%(B)小于30%(C)等于30%(D)不确定24.一个电池E值的正或负可以用来说明：（）共6页，第-4-页(A)电池是否可逆(B)电池反应自发进行的方向和限度(C)电池反应自发进行的方向(D)电池反应是否达到平衡25.乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象,一般地说是因为它们：()(A)具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性(B)具有胶体的分散性和不均匀性(C)具有胶体的分散性和聚结不稳定性(D)具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性26.下列各种条件下，CO2在水中溶解度最大的是：（）（A）高压低温（B）低压低温（C）高压高温（D）往溶液中加HCl27.某放射性同位素的半衰期为5d，则经15d后，所剩的同位素的量是原来的：()(A)1/3(B)1/4(C)1/8(D)1/1628.有4个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：()(A)KCl(B)CaCl2(C)Na2SO4(D)AlCl329.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化?()(A)升高(B)降低(C)不变(D)不一定30.1mol单原子分子理想气体从298K，202.65kPa经历：①等温,②绝热,③等压。三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：()(A)W1W2W3(B)W2W1W3(C)W3W2W1(D)W3W1W2二、问答题（20分，每题10分）1．用学到的物理化学知识解释下面现象的基本原理①人工降雨；②用盐桥消除液体的接界电势；③工业中常用喷雾干燥法处理物料。2．请分别叙述热力学第一、第二及第三定律,并就各自所能解决的问题予以简要说明。三、计算题（70分，1-4每题10分，5、6每题15分）共6页，第-5-页1.在298K下,将2g某化合物溶于1kg水中,其渗透压与在298K下,将0.8g葡萄糖(C6H12O6)和1.2g蔗糖(C12H22O11)溶于1kg水中的渗透压相同。(1)求此化合物的分子量；(2)求化合物溶液的凝固点是多少?(3)此化合物溶液的蒸气压降低是多少?已知水的冰点下降常数Kf=1.86Kkgmol-1,298K时水的饱和蒸气压为3167.7Pa,稀溶液密度可视为与水同。2．291K,CaF2饱和溶液的电导率k=38.6×10-4S·m-1，纯水之电导率k=1.5×10-4S·m-1。设291K下(NaCl)、(NaF)、(½CaCl2)分别为108.9×10-4，90.2×10-4和116.7×10-4S·m2·mol-1，试判断：2×10-4mol·dm-3的NaF溶液中加入等体积、同浓度的CaCl2溶液是否有沉淀生成？3．将400K和101325kPa的1mol某液态物质向真空容器中汽化成400K，101325kPa的气态物质（可视为理想气体），已知此条件下该物质的标准摩尔汽化热为16.74kJ·mol-1。(1)ΔvapS总，ΔvapF，ΔvapG；(2)ΔvapS总，ΔvapF，ΔvapG是否均可用来判别这一过程的方向？并叙述理由，其判断结果如何？4．下列理想气体间反应：A(g)+2B(g)=C(g)在总压为p的条件下进行。若原料气中A和B物质的量之比为1:2，达平衡时物质C的物质的量为nC(1)试导出该反应的平衡常数Kp与总压p和nC的关系；(2)反应达平衡时，若物质A的量恰好消耗一半，试求Kp与p的关系；(3)温度一定时，总压p若增大，Kp如何改变？为什么？5．燃料电池的电池反应为:H2(g)＋O2(g)─→H2O(l)已知$(O2,H+,H2O)＝1.229V,(A)写出电池表示式及电极反应(B)当H2,O2的压力都为p$时,计算电动势值(C)计算电池反应的平衡常数(D)计算每摩尔H2(g)所能作出的最大电功(E)每小时耗去10molH2(g),计算该电池能输出的最大电流强度共6页，第-6-页6．NO的蒸气压p/Pa的经验公式如下：ln(ps/Pa)=28.029-1975/(T/K)(73K到112K，固态蒸气压)ln(pl/Pa)=24.327-1568/(T/K)(109.3K到125K，液态蒸气压)计算：(1)汽化热，熔化热，升华热；(2)三相点的温度。