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一、选择题1．(2011·青岛模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC．1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NAD．1.8gNH＋4中含有的电子数为0.1NA解析：A项，氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，如Cl2和水、Cl2和NaOH溶液的反应，1molCl2参加了反应，转移电子数为NA，A错；B项，n(混合气体)＝8.96L/22.4L·mol－1＝0.4mol，因存在2CO＋O2=====点燃2CO2、2H2＋O2=====点燃2H2O，它们与O2反应的物质的量的比都是，故消耗O2的物质的量为0.2mol，B正确；C项，不知溶液的体积，从而无法求解Cl－的个数；D项，n(NH＋4)＝1.8g/18g·mol－1＝0.1mol,1molNH＋4含有的电子数为10mol，故0.1mol的NH＋4中含有的电子数为NA。答案：B2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1Lmol·L－1CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO－B．1molCnH2n＋2含有(3n＋1)NA个共价键C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA解析：醋酸钠电离出的醋酸根离子要水解，所以醋酸根离子的数目小于NA；1个甲烷分子中含有4个共价键，1个乙烷分子中含有7个共价键，1个丙烷分子中含有10个共价键，因此推出1个CnH2n＋2中含有(3n＋1)个共价键，1molCnH2n＋2分子中含有共价键的数目为(3n＋1)NA；1mol氯气若与水反应，发生的是自身的氧化还原反应，转移的电子数目为NA；二氧化氮与四氧化二氮的转化反应的方程式中两边的气体系数不同，当降温时反应向四氧化二氮方向进行，分子的数目减少。答案：B3．(2011·福州一中检测)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NAB．0.5L0.2mol/LFeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.1NAC．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3NAD．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA解析：根据Na2O2和水的反应：1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为NA，A项错误；0.5L0.2mol/LFeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，其离子数小于0.1NA，B项错误：根据氧原子守恒，C项正确；乙烯、丙烯最简式均为CH2,28g混合气体中含CH22mol，则含碳原子2NA，D项错误。答案：C4．(2011·广元模拟)两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．分子数C．质量D．密度解析：A项，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，具有相同的分子数，故B正确；CO2是三原子分子，CO、O2是双原子分子，故原子数不相同，A不正确；M(CO2)M(O2)M(CO)，物质的量相同时，两容器的质量不等，密度也不相等，C、D都不正确。答案：B5．(2011·漳州模拟)下列说法正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等B．1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等解析：A项，强酸有一元强酸和二元强酸的区别，如HCl和H2SO4，所以所含H＋数目不一定相等；B项，温度和压强等外界条件不定，二者的物质的量大小也不能确定，质量无法比较；C项，一定温度和压强下，不同物质的状态可能不同，体积相同时，物质的量不一定相同；D项，物质的量与条件无关，无论什么条件，二者所含分子数一定相等。答案：D6．(2011·巢湖高三四校联考)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2解析：A项二者摩尔质量相同，故其物质的量相等，故原子数一定相等；B项压强不一定相等，物质的量不一定相等；C项二者质量相等，但最简式不同，故原子数不等；D项温度不一定相等，物质的量不一定相等。答案：A7．(2011·渭南临渭高三一调)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积均为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N－H键数目为0.2NA解析：A项H2O不是气态，B项二者均为1mol，C项状况不一定在标况下，D项0.2molNH3含0.6molN－H键。答案：B8．(2011·潮州四校联考)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．5.6g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NAB．60g二氧化硅(SiO2)中含有的Si－O键为4NAC．标准状况下，3gNO与1.6gO2混合气体所含有的分子数为0.1NAD．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA解析：A项Fe在冷的浓H2SO4中钝化；C项反应后生成0.1molNO2，但存在平衡2NO2N2O4，气体的物质的量小于0.1mol；D项CCl4为液态，不适用气体摩尔体积计算其物质的量。答案：B9．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为与12ab②mg该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③解析：①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的112，即12ab，正确；②mg硫原子的个数为ma，其物质的量为maNAmol，正确；③该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。答案：C10．(2011·湖南常德调考)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mgN2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()A.22.4nbNAB.22.4nbmNAC.22.4nNAmbD.nbNA22.4m解析：mg混合气体的物质的量为bNAmol，所以ng该混合气体的物质的量为nm×bNAmol，标准状况下的该气体体积为nm×bNAmol×22.4L/mol＝22.4nbmNAL。答案：B11．(2011·汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：A项，n＝NNA；B项，n＝VVm；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。答案：C12．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动。B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是C2H4，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大解析：由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。答案：B13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)ρ(Ne)ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)答案：B14．甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是xy2，则乙的化学式只可能是()A．xyB．x2yC．x2y3D．x2y5解析：先将各选项变形为：A.xy，B.xy0.5，C.xy1.5，D.xy2.5。由题意知：元素y在乙中的质量分数大于y元素在甲中的质量分数，而甲的化学式为xy2，故乙的化学式中y原子数必须大于2。答案：D15．在反应x＋2y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中y和M的质量比为()A．16:9B．23:9C．32:9D．46:9解析：题目给出了R和M的摩尔质量之比为22:9，反应中生成了2molM，所以R和M的质量比应为22:18，生成4.4gR同时生成3.6gM，再由质量守恒定律求得参加反应的y的质量为6.4g，进而求得y和M的质量之比，6.4:3.6＝16:9。答案：A二、非选择题16．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。答案：1:325%17.5%4:7402017．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电2O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。解析：(1)假设有1molO2，则3O2放电2O3开始1mol0反应0.3mol0.2mol平衡0.7mol0.2mol所以平均摩尔质量为0.70.9×32g·mol－1＋0.20.9×48g·mol－1＝35.6g·mol－1(2)此题应根据差量法计算3O2―→2O3ΔV开始8L0反应4.5L3L1.5L(3)n(混合气体)＝0.896L22.4L·mol－1＝0.04mol设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mol×a×2＋0.04mol×(1－a)×3＝1.6g16g·mol－1解得a＝50%答案：(1)35.6(2)3(3)50%18．(2011·太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：(1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672mL。(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672L×2.56g/