本试卷共10页第1页本试卷共10页第2页__________级_________系___________专业_____________班姓名____________学号__________________——————————————密——————————————封——————————————线————————————____________________________________________________________________________________________________________邯郸学院2010-2011学年第二学期2010级应用化工技术专科期末考试试卷A课程名称:分析化学任课教师:王建森考试时间:120分钟考试性质(学生填写“√”):正常考试()缓考补考()重修()提前修读()题号一二三四五总分满分1020202030100得分阅卷人复核人一、判断题:(每题1分,共10分)1、pKa=4.74有效数字是3位。()2、络合滴定中,被测离子封闭指示剂时,不能采用直接滴定法进行滴定。()3、莫尔法主要用于Cl-、Br-,而不适用于测定I-,这是因为在测量时生成的AgI沉淀不稳定。()4、配制Na2S2O3溶液时,应当用新煮沸并冷却后的纯水,其目的是除去CO2和O2及杀死细菌。()5、在诱导效应中,虽然诱导体参与反应变成其他物质,但它不消耗滴定剂。()6、用佛尔哈德法测定Cl-时,为了防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,可采取加热煮沸或加入硝基苯的方法。()7、重量分析法中,Fe(OH)3、BaSO4沉淀均不需陈化。()8、摩尔吸光系数越大,表示该有色物质的吸收能力越强,显色反应越灵敏。()9、某有色溶液若入射光强度为100,透过光强度为50,现将原溶液稀释1倍,则在相同条件下测得透光度应增加约2倍。()10、在萃取分离中,分配系数与分配比是对同一概念的两种不同描述,在温度、压力等外界条件固定时,两者在数值上相等。()二、选择题:(每小题1分,共20分)1、EDTA滴定Zn2+的最高酸度pH=4.0,最低酸度pH=6.4,指示剂XO在pH>6时呈红色,pH<6时呈黄色;而Zn-XO呈红色。当以XO作指示剂用EDTA滴定Zn2+的适宜酸度范围是()A.pH>4.0B.pH<6.0C.4.0<pH<6.0D.4.0<pH<6.42、EDTA测定水样中Ca、Mg含量时,以铬黑T作指示剂,为消除水样中少量Fe3+、Al3+对铬黑T的封闭作用应加入的试剂是()A.抗坏血酸B.H3PO4C.KCND.三乙醇胺3、用EDTA测定Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+,为消除Ca2+的干扰,最简便可行的方法是()A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀掩蔽法D.氧化还原掩蔽法4、某硅酸盐中SiO2、Al2O3、CaO和MgO是主要成分;Fe2O3和TiO2。今预测定其中Fe2O3的含量,宜采用()A.K2Cr2O7法B.沉淀重量法C.络合滴定法D.吸光光度法5、在Na2SO4溶液中,加入过量的BaCl2溶液以沉淀SO42-,则在沉淀的表面易被吸附的是()A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.Na+和Ba2+6、用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将()A.相同B.浓度大的突跃大C.浓度小的突跃大D.无法判断7、在间接碘量法测定中,下列操作正确的是()A.边滴定边快速摇动B.加入过量的KI,并在室温和避光直射的条件下滴定C.在70℃~80℃恒温条件下滴定D.滴定一开始就加入淀粉指示剂8、用KMnO4滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4是作为()A.催化剂B.诱导剂C.氧化剂D.络合剂9、下列试样中可用莫尔法直接滴定氯的是()A.BaCl2B.FeCl3C.NaCl+Na2SO4D.NaCl+Na2CO310、佛尔哈德法测定I-时,必须在加入过量AgNO3后,方可加入指示剂,其原因是()A.Fe3+氧化I-B.防止Fe3+的水解C.AgI对I-的吸附性过强D.AgI对Fe3+的吸附性过强11、AgCl的溶解度在氯离子浓度超过1×10-3mol•L-1后,随氯离子浓度的增大而增大,此时占主导地位的是()A.盐效应B.同离子效应C.酸效应D.络合效应12、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定。现以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液体积为V1,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是()A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1>V2E.V1<V2满分10得分满分20得分本试卷共10页第3页本试卷共10页第4页__________级_________系___________专业_____________班姓名____________学号__________________——————————————密——————————————封——————————————线————————————____________________________________________________________________________________________________________13、标定NaOH溶液常用基准物有()A.无水Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.CaCO314、沉淀的类型与定向速度有关,定向速度的大小主要相关因素是()A.离子大小B.物质的性质C.溶液浓度D.相对过饱和度15、某有色溶液的吸光度为0.300,则该溶液在同样条件下的透光度为:()A.30%B.70%C.10-0.30D.10-0.7016、在符合朗伯-比尔定律的范围内,有色物质溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是()A.增加,增加,增加B.减小,不变,减小C.减小,增加,增加D.增加,不变,减小17、分离在定量分析中的作用,在下列说法中不包括的是()A.把微量或痕量的待测组分通过分离达到富集的目的B.将被测组分从复杂体系中分离出来后测定C.把对测定有干扰的组分分离除去D.把所有的微量组分分离以提高常量组分测定的准确性18、将离子交换树脂装在玻璃柱中,用一定pH的水溶液淋洗,下列各离子流出的顺序正确的是()A.Na+、Li+、Ca2+、Fe3+B.Fe3+、Ca2+、Na+、Li+C.Fe3+、Ca2+、Li+、Na+D.Li+、Na+、Ca2+、Fe3+19、下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是()A.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2S2O3D.I220、萃取过程的本质可表述为()A.金属离子形成螯合物的过程B.金属离子形成离子缔合物的过程C.络合物进入有机相的过程D.将物质由亲水性转变为疏水性的过程三、填空题:(每空1分,共20分)1、标定Na2S2O3常用的基准物,基准物先与试剂反应生成,再用Na2S2O3滴定。2、写出NH4HCO3水溶液的质子条件。3、KMnO4在强酸介质中被还原为,微酸、中性或弱酸性介质中被还原为,强碱介质中被还原为。4、写出下列换算因数计算式沉淀称量形式被测组分换算因数(NH4)3PO4·12MoO3P2O5PbSO4Pb3O45、当溶液的pH=6.0时,Y4-离子的lg)(HY=6.45。若是lgKCaY=10.69,则在pH=6.0时EDTA滴定Ca2+的lgCaYK=。6、显色反应条件除了与溶液酸度、显色时间、显色温度、杂质的影响之外,还和有关。7、在氧化还原滴定中,当氧化剂和还原剂两个半电池反应中,转移的电子数相等,即n1=n2,则化学计量点应在滴定突跃的,若n1≠n2,则计量点偏向电子转移数的电对一方。8、配制标准溶液的方法一般有,两种。9、在常量分析中回收率应,在微量组分分析中回收率应为。10、佛尔哈德法中使用的指示剂测定卤离子时,该溶液应是性的。11、沉淀析出后,在与母液一起放置的过程中,溶液中的可溶性杂质慢慢沉淀到原沉淀表面的现象,称为。四、简答题:(每小题5分,共20分)1、K2Cr2O7法测定全铁含量时,以二苯胺磺酸钠为指示剂,加入硫磷混酸的作用是什么?2、为得到溶解损失小、颗粒较粗大的晶形沉淀BaSO4,需如何控制沉淀条件?3、试分析分光光度法测定中标准曲线偏离朗伯-比尔定律的原因。满分20得分满分20得分本试卷共10页第5页本试卷共10页第6页__________级_________系___________专业_____________班姓名____________学号__________________——————————————密——————————————封——————————————线————————————____________________________________________________________________________________________________________4.突跃范围、变色范围、终点误差。五、计算题:(共30分)1、(6分)计算在1mol/LH2SO4介质中,(1)Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数;(2)滴定至化学计量点时的电势。已知43'Ce/Ce1.44VE,32'Fe/Fe0.68VE2、(10分)某土壤样品1.000克,用重量法获得Al2O3和Fe2O3共0.1100g,将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原后,以0.0100mol/L的KMnO4进行滴定,用去8.00mL。试计算土壤样品中Al2O3和Fe2O3的百分含量。3、(8分)邻二氮菲光度法测铁,已知Fe2+的浓度为9.00×10-6mol/L,吸光池厚度为2cm时,在508m波长处测得透光率T=64.6%。(1)求摩尔吸光系数ε和桑德尔灵敏度S。(2)如果要求由读数造成的测量误差最小,吸光池厚度为1cm时,Fe2+的浓度为多少?已知MFe=55.854、(6分)含I2的水溶液10mL,其中含I21.00mg,用9mLCCl4按下述两种方法萃取。(1)9mL一次萃取(2)每次用3mL,分3次萃取。计算两种方法的萃取百分率。已知D=85。满分30得分本试卷共10页第7页本试卷共10页第8页__________级_________系___________专业_____________班姓名____________学号__________________——————————————密——————————————封——————————————线————————————____________________________________________________________________________________________________________邯郸学院2010-2011学年第二学期2010级应用化工技术专业期末考试试卷A答案及评分细则课程名称:分析化学任课教师:王建森考试时间:120分钟一、判断题:(每题1分,共10分)×√×√×√×√××二、选择题:(每小题1分,共20分)CDADCABACADDBBCBDDBD三、填空题:(每空1分,共20分)1、K2Cr2O7,KI,I22、OHNHCOHCOH323323、Mn2+,MnO2,MnO42-4、343452MoO12PONHOPM2M,443PbSOOPb3MM5、4.246、显色剂浓度7、中点,多8、直接配制法,标定法9、≧99%,90%~95%10、NH4Fe(SO4)2,强酸11、后沉淀四、简答题:(每小题5分,共20分)1、答:(1)H3PO4与Fe3+形成稳定的Fe(HPO4)-络合物,可降低Fe3+/Fe2+电对的电位,使突跃范围扩大,指示剂的变色点落入其中,可减小指示剂的终点误差。(2分)(2)Fe(HPO4)-为无色络合物,可消除FeCl3颜色的干扰,有