辅仁化学金属元素及其化合物答案

辅仁化学金属元素及其化合物答案选择题；1，微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是A.Na、K、Cl、S、OB.F、I、Fe、Zn、CuC.N、H、O、P、CD.Ge、Se、Cu、Mg、C解析:A项中全部是常量元素，A项不正确；B项中全部是微量元素，B项正确；C项中全部是常量元素，C项不正确；D项中Mg和C不属于微量元素，D项不正确。故答案为B项。2，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄砂C.干粉（含NaHCO3）灭火剂D.泡沫灭火剂解析：只有不与金属钠反应的物质才能作灭火剂。干冰为固体CO2，干粉灭火剂主要成分为NaHCO3，泡沫灭火剂主要成分为NaHCO3、Al2（SO4）3。NaHCO3在高温下分解成CO2和H2O，Na燃烧可生成Na2O2。因此A、C、D三种灭火剂本身或高温分解生成的物质中，H2O可与Na剧烈反应生成H2,CO2和H2O都与钠燃烧产物Na2O2发生剧烈反应生成O2，反而使钠燃得更旺。只有黄砂不与钠反应。3，定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（）A.氧炔焰B.铝热剂C.液氧D.电弧B对解析：炸药可炸碎水泥，还需要铝热剂发生铝热反应放出热量使钢筋熔断。4，制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用()A.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液解析：在温度较高时Ca(OH)2溶解度很小，但此时Mg2+可生成Mg(OH)2沉淀而过滤除去；B、C、D三项不但会混入Na+，并且加Na2CO3会生成CaCO3沉淀，加NaHCO3也会生成CaCO3沉淀:Ca2++CaCO3↓+CO2↑+H2O，加NaOH会析出Ca(OH)2。答案：A5（改少许），已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气解析：掌握元素周期律及其具体变化内容，是解此题的关键。A项，因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故A项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以C项正确。氯化铍中铍原子的最外层电子数为4而不是8；铍的金属性弱于镁，与冷水更难作用。所以B、D都不正确。答案：AC6，重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和B.Cu2+和Cl-C.K+和D.Ag+和解析：因甲中含有Ba2+，而且呈碱性，当与乙混合后，溶液毒性减弱，即钡离子沉淀下来，且乙中也含有重金属离子，结合选项可知只有A项满足。答案：A7，我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是()①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色A.①②B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤思路解析:冶炼过程中ZnCO3先分解变成氧化锌，然后与氧化亚铜一起被木炭还原为金属锌和铜，两种金属熔合为铜锌合金，也就是药金，①正确，②错误；黄金稳定，灼烧时不能被氧化，而锌、铜可以被氧化为黑色的氧化铜，③正确，稀硫酸可以洗涤表面的氧化物和金属锌，剩下铜显红色，⑤正确；王水可以溶解铜锌合金，也可以溶解黄金，但生成的铜离子为蓝色，④正确。答案:C8，制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无思路解析：铁粉可与氯化铁和氯化铜反应，铜粉只与氯化铁反应。若铁粉过量，则铜粉肯定过量；铁粉不过量，铜则可能过量，也可能不过量；但铁过量而铜不过量的情况是不可能出现的。答案：B类似9，(1)将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入______升bmol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_______。(2)若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是_______________________。(1)0.4mL(2)与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L解析：(1)由Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。设加入bmol·L-1盐酸的体积为V，则(2)n(S)==0.05mol＜0.1mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L。11（少许改），某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知A.当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B.当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属答案；AC解析：依题应知A选项中X、Y都为金属时，该反应一定为金属与盐溶液间的置换反应，如Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag，因此反应中金属X比金属Y活泼，A选项结论正确，符合题意。B选项中X、Y为非金属时则为非金属间的置换反应，如Br2+2KI====2KBr+I2，由反应知非金属X一定比Y活泼，因此B选项结论错误，不符合题意。在C选项中X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属，应考虑到金属与盐的反应规律，同时应注意活泼金属与盐溶液的反应，如2Na+CuSO4+2H2O====Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，所以C选项结论正确。D选项中X为非金属时，Y一定不是金属，因此D选项结论错误。16，把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中，氮气中，二氧化碳气体中，空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1，W2，W3，W4，其中质量关系一定正确的是A、w3＞w1B、w2＜w1C、w4＞w3D、w4＞w1设Mg质量为1克2Mg+O2==2MgO3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==2MgO+C则在氧气中得到固体为氧化镁，质量为5/3克，约为1.67克则在氮气中得到固体为氮化镁，质量为25/18克，约为1.39克则在二氧化碳中得到固体为氧化镁和碳，质量为23/12克，约为1.92克则在空气中得到固体为氧化镁和少量的氮化镁，质量在5/3克到25/18克之间所以w1=1.67,w2=1.39,w3=1.92,1.39w41.67选AB类似16，0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3。下列关系式正确的是（）A.W2＞W1＞W3B.W1＝W2＞W3C.W1=W2=W3D.W3＞W2＞W1答案A解析：镁粉和三种气体反应的化学方程式分别为：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，3Mg+N2Mg3N2。据此，将Mg的物质的量放大为3mol，则Mg和O2反应生成3molMgO，质量为120g;Mg和CO2反应，生成3molMgO和1.5molC，总质量为138g；Mg和N2反应，生成1molMg3N2，质量为100g。显然，W2＞W1＞W3。填空题；类似1；铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中_________元素被氧化，转移电子总数为_________。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_______________________。思路分析：（1）经判断Cl2是氧化剂（因Cl2Cl-1）,则Fe(NO3)3为还原剂，价态升高，所以Na2FeO4中Fe为+6价。由化合价升降相等可配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再通过观察配平其他物质的系数。所以反应中铁元素被氧化，转移电子总数为6。（2）铁酸钠中的铁呈高价态，有强氧化性，在杀菌消毒的同时，Na2FeO4被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3，能吸附胶态杂质，达到净化水的目的。答案：（1）21632668铁6（2）还原产物Fe3+发生水解，生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的胶态杂质形成沉淀，达到净化水的目的另一解析：根据氧化还原反应中化合价升降总数相等来配平，并根据化合价变化情况判断出铁被氧化，氯被还原。在铁酸钠中Fe为+6价。为非正常价态（+2，+3）是思维障碍点，应该根据题中信息来分析。因铁酸钠具有比KMnO4更强的氧化性而能消毒杀菌，能净水的则是其还原产物Fe3+，可水解成胶状Fe(OH)3，有吸附作用（与明矾净水机理相似）。1，高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。①写出制取高铁酸钠的化学方程式：；②在制取高铁酸钠的反应中元素被氧化；③高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的，而净水作用的原因是。答案；①2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O②铁元素③强氧化性FeO42-被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的小颗粒，起到净水的作用2，在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑试回答：①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为；②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：。③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．答案；①NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42—②acbed③（注意；产生沉淀与溶解的氢氧化钠的量的比，记住该图象，还有二氧化碳与石灰水的图象）3，呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替过氧化钠，也可起到同样的作用。（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________。（2）1kgNa2O2和1kgKO2分别与足量CO2反应，生成O2在同温同压下的体积比为________________。（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应，生成O2在同温同压下的体积比为________________。