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辽宁大连24中2013届高三考前模拟考试化学试题命题：高三理综备课组责任人：杨雨平刘艳韩芳本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23C1：35．5K:39Fe:56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．以下对实验操作的说法正确的是（）A．由于合金中金属的活泼性不同所以合金都易生锈B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的HCl中D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液8．1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为1lmol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有（）A．4种B．5种C．6种D．7种9．下列叙述中不正确的是（）A．2．0g重水（D2O）中含有的质子数和中子数都为1．0NAB．pH7的溶液中：Na＋、K+、23CO、ClO一、S2－不能大量共存C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．酒精溶于水时没有破坏化学键10．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．一定条件下，C12可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．2—甲基丙烯的结构简式：C．乙醇和乙烯的混合物lmol，完全燃烧消耗3molO2D．光照下2，2－二甲基丁烷与Br2反应，其一溴取代物只有2种11．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②下列有关说法正确的是（）A．Nal和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D．氧化性：222324MnOIOISOMn12．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．当v正（A）=2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：()2nabD．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC13．某学生用NaHCO3，和KHCO3，组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析正确的是盐酸／mL505050m（混合物）/g9．215．727．6V（CO2）（标况）／L2．24L3．36L3．36LA．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/LB．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9．2g时盐酸过量D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26．（14分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质：反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出C的电子式，I的化学式；（2）叙述P在A中反应的实验现象；（3）反应②的化学方程式为；反应③的化学方程式为；反应④的离子方程式为;（4）由C制取E时反应物C的状态是，由J制取L时反应的环境是。27．（15分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知:Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△Hl=+489．0kJ·mol－1C（石墨）+CO2（g）=2C0（g）△H2=+172．5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3的热化学方样式为。②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ·mol－1测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：①下列措施中能使()nCHOH、()nCO增大的是。A．升高温度B．充入(),Heg使体系压强增大C．将HO（g）从体系中分离D．再充入11moCO和31moH②曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KIKII（填“大于”、“等于”或“小于”）。③一定温度下．在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为。（3）用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L－1的NaOH溶液和20．00mL0.l0mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺。28．（14分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH1）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH1（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H0（填大于、小于或等于）。（2）写出生成碳酸氢氨的化学方程式。（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品．．．．．．①干燥管中盛放的药品是。②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有、。③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是、。（4）该实验装置可能面临的安全问题是、。36．【化学——化学与技术】（15分）最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：（1）碳酸钾溶液所起的作用是；化学方程式为；（2）分解池中发生反应化学方程式为：；（3）上述流程中能体现循环利用的物质有；（4）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上（能、否）达到100%若合成塔中有2．2kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出2473．5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。（5）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为（填“可行”或“不可行”），理由是。上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300oC的温度，其原因是。37．【化学——物质结构与性质】（15分）金属锰是含量仅次于铁的重金属，其在合金、催化剂等方面应用广泛。（1）以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是。（2）根据价层电子排布推测铁和锰的第三电离能的大小，I3（Fe）I3（Mn）（填“”或“”）。（3）过渡金属配合物Mn2（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n=。CO与N2为等电子体，CO分子内键与键个数之比为____。（4）常用作陶瓷着色剂的硝酸锰是一种粉红色晶体Mn（NO3）2·4H2O，NO3的空间构型是（用文字描述）。（5）MnO2可用于催化氧化甲基苯酚制羟基苯甲醛，用结构式说明对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高的原因。（画出邻羟基苯甲醛分子内（间）的作用情况）（6）金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，则其二维平面放置方式为，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为，经计算每个金属原子所分摊的空隙的数目为。查表可知锰的原子半径为117pm，相对原子质量为55，列式计算锰密度g/cm3（列出计算式即可）。38．【化学——有机化学基础】（15分）A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：（1）有机物C的分子式为C8H10O2，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式。上述反应中属于取代反应的是：（填数字序号）。（2）写出反应②、③的化学方程式：；。（3）1molD与足量的银氢溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C的同类物质（官能团的种类和个数相同）中式量最小的物质，写出合成涤纶的化学方程式。（4）1molE、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1molF能和1molNaOH完全反应，写出F的结构简式。（5）G的分子式为C8H8O4，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为（写出一种）。