辽宁省大连市2013-2014学年高一化学下学期期中联考试题新人教版

-1-辽宁省大连市2013-2014学年高一化学下学期期中联考试题新人教版本试题卷共4页，22题。本试卷全卷满分100分，考试用时90分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Al：27Fe：56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小D．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大2．下列化学用语表示正确的是A．原子核中有6个中子的硼原子：B．HCl的电子式：H+[：Cl：]－C．K+结构示意图：D．HClO的结构式：H—O—Cl3．下列说法中，正确的是A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强B．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子4．关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是A．14C和14N质量数相同，互为同位素B．12C和14N含有相同的中子数C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同5．下列离子方程式书写正确的是A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—=CO32—+H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B65····+18288-2-D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—=CO32—+H2O6．下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是A．MgBr2B．H2O2C．Na2O2D．NH4Cl7．为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入铜粉，v(H2)增大B．加入NaCl固体，会增大Cl—浓度，从而使v(H2)增大C．加入NaHSO4固体v(H2)不变D．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变8．已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：Br＞Se＞ClB．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrC．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4D．还原性：Se2—＞Br—＞Cl—9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NAB．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1.5NAC．17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NAD．1.7gOH—所含电子总数为NA10．质子交换膜燃料电池(protonexchangemembranefuelcell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是A．溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移B．b极发生氧化反应C．电子从a极流出经溶液流到b极D．该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变11．常温下，0.2mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是A．20mL0.3mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4mol·L-1Na2CO3C．25mL0.4mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5mol·L-1Na2CO312．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物13．铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确．．．的是A．X是H2SO4B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2C．该反应中NaBiO3作氧化剂D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物14．已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是-3-A．N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低B．a、b、c三者的关系为：a+3b＜2cC．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJD．形成1molN—H会放出ckJ热量15．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确．．．的是A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3C．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐16．已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：①P（s，白磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出755.2kJ的热②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出738.5kJ的热据此判断下列说法中正确的是A．由白磷变红磷是吸热反应B．白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热C．等质量时，白磷比红磷具有的能量高D．等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多第Ⅱ卷（共52分）二、填空题17．(8分)根据下列提供的一组物质回答下列问题：HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2（1）只含有离子键的离子化合物有_____________________（填化学式，下同），属于共价化合物的有_______________________________________________。（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有____________________________。（3）含有非极性键的物质有________________。18．(7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示，则①此反应的化学方程式为________________；②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________；③X的转化率为________________；（2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。①C(s)的浓度不再改变②CO2的体积分数不再改变③气体的质量不再改变④气体的密度不再改变⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO⑥n(CO2)：n(CO)=1：2⑦v正（CO2）=2v逆（CO）19．(6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生。-4-（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________（用化学式填空）。（2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。20．(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113450单质沸点（℃）-183444.66851390元素主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：（1）单质硒的熔点范围可能是________________。（2）元素碲的主要化合价可能有________________。（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。（5）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表________________，d代表(均写单质名称)。21．(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：____________________。（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为________________________________，W2O的结构式为__________________________________________。（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。（5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。三、计算题-5-22．（8分）将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份．．．．．．．．．．．．．．，分别进行如下实验：（1）第一份溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O2的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为________________。（2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中