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1辽宁省抚顺县高级中学高中化学必修一酸碱中和滴定导学案2学习目标知识与技能：1、了解滴定管的使用，理解中和滴定的原理。2、了解中和滴定的正确的操作方法3、掌握中和滴定的正确的误差分析方法。过程与方法：通过实验演示、问题探究等形式，让学生掌握科学的实验方法和培养良好的实验习惯。情感、态度和价值观:通过小组探究合作的方式，让学生在实践中培养团队合作的意识。通过对实验数据的正确分析处理，培养良好的科学素养，为今后的自主学习打好基础。学习重点中和滴定的操作方法学习难点中和滴定的误差分析第一课时一、酸碱中和滴定的原理：一元强酸与一元强碱恰好完全中和时满足的离子关系是：关键：①测定参加反应的两种溶液的体积；②判断中和反应是否恰好完全反应。二、滴定管的使用：（1）酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为（2）碱性试剂一般用滴定管，因为（3）滴定管是精量仪器，读到小数点后，0刻度在上方。三、酸碱中和滴定实验：用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液实验仪器：、、铁架台、滴定管夹、烧杯、实验药品：标准盐酸、待测浓度的氢氧化钠溶液、实验步骤：⑴查：首先检查是否漏液⑵洗：滴定管在加酸碱溶液之前，分别要用待盛溶液2-3次。⑶调：用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，并赶走尖嘴处的，调节滴定管自主学习：滴定管的构造特点2中液面高度，并记下读数。⑷取：从式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张⑸滴：左手控制，右手握，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛注意观察中的溶液颜色变化⑹记：当看到滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由色变成色，且半分钟内不变色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。重复操作2-3次。⑺算：取滴定用去标准溶液的平均值，根据C(NaOH)=计算。四、误差分析：（1）原理：C(碱)=（2）常见误差：以下表格中为实验常见误差，请用“偏高、偏低、无影响”填空。序号常见操作实验结果①滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗②滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶④读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视⑤滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出⑥滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中⑦盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数⑧滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水⑨滴定过程中，盐酸滴定管漏液⑩滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中⑾过早估计滴定终点⑿过晚估计滴定终点⒀一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下1．滴定终点的判断2．粗略图像的绘制3．正确读数方法4．常见误差分析方法我的疑问【自我检测】1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管2、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．烧杯C．量筒D．烧杯3、下列实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠课堂探究：3C、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液4．以下仪器有使用温度的是（）A．托盘天平B。容量瓶C。温度计D。滴定管5．50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于306．【基础达标】1、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管2、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．烧杯3、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D、分液漏斗5、下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。C．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。6．量筒和滴定管所盛放液体的凹面都在10mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数()A．大B．小C．相等D．不能比较7．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④8．下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂9．[双选题]两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是()A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数据一定比乙小D．乙实际测得值较准确410．[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液11．(9分)现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。