过氧化钙的制备

过氧化钙的制备及含量测定实验目的1.了解过氧化钙的制备原理和方法。2.练习无机化合物制备的一些操作。3.学习量气法的基本操作。实验原理过氧化钙的制备本实验以大理石、过氧化氢为原料，制备过氧化钙。大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它金属离子(铁、镁等)及不溶性杂质。首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋H2OCaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O＋2NH4Cl实验原理过氧化钙的性质从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水。含结晶水的过氧化钙呈白色，在100℃下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，2CaO2==2CaO+O2实验中采用量气法测定过氧化钙含量。实验仪器与试剂仪器：量气装置试剂：大理石、碳酸铵、6mol·L-1盐酸、6％过氧化氢、浓氨水、pH试纸实验步骤5g大理石20mL6mol·L-1盐酸加热60～80℃50mL水2～3mL6％H2O26mol·L-1氨水弱碱性小火煮沸数分钟趁热过滤7.5g碳酸铵35mL水5mL浓氨水放置过滤热水洗涤产品一．碳酸钙的制备实验步骤碳酸钙6mol·L-1盐酸煮沸趁热过滤30mL6％H2O215mL浓氨水冰水冷却冰水浴半小时抽滤冰水洗105℃1h产品干燥器保存二．过氧化钙的制备实验步骤三．过氧化钙的定性检验取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。四．设计实验采用量气法测定过氧化钙含量。称取一定量的无水过氧化钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧化钙的含量。思考题1.为什么需要制备纯的碳酸钙？2.制备过氧化钙时为何要用过氧化氢-氨水而不用过氧化氢-氢氧化钠？