连云港市2011届高三化学征题组卷(二)。

1连云港市2011届高三化学征题组卷（二）选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学已经渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是A．多用燃气气热水器，多骑自行车都是积极的低碳生活方式B．新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛C.食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水D.臭氧能可用于对水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的病菌2．下列化学用语正确的是A．碳化硅的分子式为SiCB．Cl－的结构示意图：C．丙烷的分子球棍模型示意图：D．原子核内有8个中子的碳原子：86C3．下列有关离子方程式书写正确的是A．H2SO3电离：H2SO3+H2OHSO3—+H3O+B．HCO3—水解：HCO3—+H2OCO32—+H3O+C．用石墨作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH—2Cu+O2↑+2H2OD．用铜作电极电解食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—4.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器合理的是①用50m1量筒取3.6mL稀盐酸；②用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑤用酸式滴定管取23.10mLNa2S2O3溶液；⑥用500mL容量瓶配制490mL0.1mol/L的NaCl溶液。A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L0.1mol·1L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1NAB．0.1mol甲基中电子数为NAC．标准状况下，2.24L的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为0.1NA电解电解2D．1.8gD2O中含有的电子数为NA6.下列溶液中一定能大量共存的是A、含有0.1mol/LCO32-溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B、常温下，pH=12的溶液中：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+C、使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+D、加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+7．下列装置不能达到相应实验目的的是A不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。8.嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平，中国第二颗绕月探测卫星“嫦娥二号”于2010年10月1日傍晚本月，一、二级火箭使用的燃料是液体偏二甲肼，火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O，下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的还原剂是偏二甲肼发生氧化反应B.该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C.该反应中化合价升高的元素为氮元素D.该反应每生成1molCO2转移的电子为8mol9.利可君片(LeucogenTablets)为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成份利可君的结构如右图。下列有关利可君的说法错误．．的是A．分子中至少有12个原子共面B．分子中能发生水解反应的官能团有两个C．能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应D．分子中有2个手性碳原子10.下列有关实验的叙述，正确的是A．用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热，可根据是否产3生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物B．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值C．在通过焰色反应鉴别物质时，观察焰色呈紫色，说明该物质一定是钾盐D．配置一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶不必是干燥的11．下列有关说法正确的是A．电镀时，待镀金属作阳极，镀层金属作阴极B．铅蓄电池放电时，每消耗1molH2SO4，转移2mol电子C．甲烷燃料电池负极反应：CH4—8e—+8OH—=CO2↑+6H2OD．电解精炼铜时，每转移2mol电子，阳极上则溶解1mol铜12．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－)B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)D．1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)=c(HS－)+2c(H2S)+c(H+)13．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；：Z2－离子半径大于W－离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是A．元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比一定为1：2B．元素Y、Z、W的单质晶体熔点依次降低C．工业上常用电解法制备X、Y、W的单质D．化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键14.在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。下列说法正确的是反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.514A.乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)B.达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等C.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍D.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数非选择题15.（12分）磷复肥生产排放的磷石膏废渣，堆存占地，污染环境，已成为我国乃至世界亟待解决的难题。利用磷石膏制硫酸与水泥，可消除污染，实现资源的良性循环，促进了磷复肥工业的可持续发展。我国自主研发的利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制硫酸联产水泥的具体生产流程如下：回答下列问题：（1）操作a的名称是，实验室中进行此操作的玻璃仪器有在实验室进行操作b的名称是。（2）磷灰石的主要成分是Ca5F(PO4)3，写出萃取槽中发生反应的化学方程式。（3）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是。（4）水泥是一种常见的硅酸盐材料，采用此方法生产的水泥熟料的主要成分是Ca12Al4Fe2Si2O25，请把它改写成氧化物的形式。（5）该生产方法的主要优点是（写出2点）。16．（10分）在化工生产中，如果某步反应中的有害产物能作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可避免向环境中排放有害物质。例如铬及其化合物的循环：粉碎、球磨制成矿浆磷矿石一系列工艺硫酸SO3热交换器催化氧化SO2CaSO4·2H2O萃取槽水泥操作a装置a操作b操作aH3PO4NH3磷铵氟吸收塔含氟气体①Cr(OH)3↓CrO2—CrO42-⑤④②OH-Cr2O72-Cr3+⑦H+③H+⑥Na2O2⑧OH-5已知：Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性。(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是(2)写出⑧中的离子反应方程式(3)写出⑥中的离子反应方程式(4)已知某溶液中C(Cr3+)=6.0×10-4,求PH=时达到沉淀溶解平衡。(KSPCr(OH)3=6.0×10-31)(5)实验室过去常用洗液(组成：K2Cr2O7+浓H2SO4)来洗涤玻璃仪器，原理是现在不再使用洗液来清洗玻璃仪器的原因是17．（8分）据统计，全球每年因矿物燃料燃烧等过程产生的CO2高达240亿t，除去被植物吸收的部分,每年净增90多亿t，成为温室效应的主要影响因素。而另一方面，CO2又是一种重要的碳资源,被广泛应用于化工、食品、石油开采、消防、农业等领域。目前，有关CO2减排、回收、封存及其资源化利用等问题已经成为国际上研究的重点和焦点问题。（1）科学研究发现，超临界CO2流体（CO2处于温度略高于31℃，压强大于7.38MPa的状态）是一种可以代替挥发性有机溶剂的绿色溶剂。下列有关超临界CO2流体的说法错误．．的是。a.CO2化学性质不活泼，无色无味无毒，安全性好b.是一种与干冰化学组成不同的物质c.可提供惰环境，避免产物氧化，不影响溶解物质的有效成份d.使用超临界CO2流体作溶剂，将加剧温室效应e.高级营养品的生产和高级香料的提取，可用超临界CO2流体作溶剂，得到的营养品和香料中不残留任何溶剂（2）某合成氨利用天然气生产原料气，并回收CO2，流程为：已知：原料气的生产过程中，有可能发生的化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；ΔH=aKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-802.3KJ/mol6CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ·mol－1①则a=；②K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（3）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。5006007008001.5453320122.0604328153.083623722分析表中数据回答下列问题：①反应的温度升高，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”，下同）；提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）],K值。②在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。18．（12分）硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸。其具体的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸。某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是。原因是。（请用化学方程式解释之）（2）在氧化炉中只发生主反应①和副反应②温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/%催化剂7HCHO+R'CCH2RO+NHCH3CH3H+R'CCHRCH2NCH3CH3O100%产率T/℃800900N2NO7808404NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ•mol-1①4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kJ•mol-1②试写出N2氧化为NO的热化学方程式；（3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在左右，该反应所使用的催化剂是。温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是。（4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是。（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是。A.降低反应体系的压强B.实际生产中采用物料比n(O2)/n(NH3)为1.7~2.0C.研究开发使用效果更好的催化剂D.升高反应体系的温度19.（14分）已知信息1：含有活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应，放出水分子，称为Mannich反应。已知信息2：已知信息3：①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX＋MgRMgX，这种产物叫格氏试剂。它可以与醛、酮、酯发生反应，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：某种抗痉挛药物E的合成路线如下：（双烯合成，也可表示为：CH2HCHCCH2＋CH2CH2CH2CHCH2CHCH2CH2)＋8上述反应部分产物已略去，根据所给信息，回答下列问题（1）已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出下列物质的结构简式ABE（2）写出反应②的化学方程式反应类型（3）