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第一章综合测试出题人：审核人：一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是()A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)33．下列表示式错误的是()A．Na＋的电子排布图：↑↓1s↑↓2s↑↓↑↑↑↑2pB．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s14．下列说法中正确的是()A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述5．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(..)A1s22s12p1B．1s22s22p5C．1s22s22p53s1D．1s22s22p53s26．下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是()A.↑↓1s↑↓2s↑↓↑↑2pB.↑↓1s↑↓2s↑↓↑↓2pC.↑↓1s↑↓2s↑↓↑↓↑↓2pD.↑↓1s↑↓2s↑↑2p7.主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．ns2，np2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns28．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素9．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：ABCC．离子半径：A2－C－B2＋D．还原性：A2－C－10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是电离能/kJ·mol－1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应11．(2011·上海南汇区模拟)下列化学用语正确的是()A．乙醇的结构简式：C2H6OB．HF的电子式：C．Mg2＋的核外电子排布式：1s22s22p6D．N2的结构简式：∶N≡N∶12．下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反13．(2011·沈阳四校协作体高二检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－Z(b＋1)－Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY14．某离子X2＋的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是()A．X元素常见的化合价是＋2、＋4B．X(OH)2是强碱C．XCl2溶液显中性D．X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性15．(2011·安徽理综，11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO16．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是()A．32B．50C．64D．12817．(2011·江西师大附中高二检测)下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物1234567891011121314151617第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题(本题共5小题)18．(7分)X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。XYZ(1)X元素单质的化学式是________。(2)Y元素的原子结构示意图是________，Y与Na所形成化合物的电子式为________。(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是________，其价电子排布式为________。19．(2009·上海部分区县高三调研)(9分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是__________________________、________________________________________________。20．(10分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规则的是________。①↑↓↑↑②↑↑↑↑③↑↓↑↑↑④↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓⑤↑↑↑↑↓↑(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。(3)用符号“”、“”或“＝”表示下列各项关系。①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。②电负性：O________F，F________Cl。③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。21．(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7∶8，在EC2中，E与C的质量比为1∶1。请回答下列问题：(1)写出A、E两种元素的元素符号：A________________、E________________。(2)写出D原子的电子排布式________________。(3)指出E在元素周期表中的位置________________。(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序________________。(5)比较D和E元素的电负性的相对大小________。22．(2008·海南高考改编)(10分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。(6)电负性最大的元素是______，电负性最小的元素是______。(7)原子中p轨道半充满的元素是________。1【答案】C2【解析】砷是33号元素，镓是31号元素，砷的非金属性比磷弱，砷酸的酸性比磷酸弱，镓的金属性比铝强，所以能与水反应，Ga(OH)3碱性强于Al(OH)3。【答案】A3【答案】A4．(2011·甘肃省兰州市高二检测)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。则下列说法中不正确的是()4【答案】D5【答案】B6【答案】B7【答案】A8【答案】C9【答案】C10【答案】C11【答案】D12【解析】本题考查化学用语，属容易题。A项，C2H6O为乙醇的分子式；B项，HF为共价化合物，正确的电子式为H∶F∶；D项，N2的结构式为N≡N；C项正确。【答案】C13【解析】根据泡利原理，在一个原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子，A项正确。原子中处于同一能级的电子能量相同，B错误。电子能量取决于能层、能级，C错误。在3p能级上只有两个电子，由洪特规则可知，它们必须分占不同的轨道且自旋状态相同，D错误。【答案】A14【解析】Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则Z(b＋1)－Yb－Xa＋，B错；Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－，C对；气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。【答案】C15【解析】因X2＋离子的最外层电子排布式是5s2，则该原子的最外层电子排布式应是5s25p2，该元素位于元素周期表的第五周期，第ⅣA族，是锡元素，化合价是＋2、＋4，A正确。Sn(OH)2是弱碱，SnCl2水解显酸性，最高价氧化物对应的水化物不显强酸性。【答案】A16【解析】由于Mg的最外层电子排布为3s2，Al的最外层电子排布为3p1，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，A错；B中F元素不显正价，更没有＋7价；C中溶液的pH与溶液温度有关，若溶液温度为25℃时，pH＝6.8的溶液显酸性，若温度为100℃时，则显碱性，故C不正确；H2CO3的酸性比HClO强，故D正确。【答案】D17【解析】第七周期排满最后一种元素的价层电子排布为7s27p6(118号元素)，第八周期排满最后一种元素的价层电子排布应为8s28p6，从8s