选修3第二章分子结构与性质综合练习

1选修3第二章«分子结构与性质»综合练习一单项选择1.下列说法正确的是()A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2.下列说法正确的是()A．HBr的熔沸点高于HFB．乙醇由于含氢键所以易溶于水C．氢键是一种分子间作用力D．影响物质熔沸点的因素是温度3.下列说法中正确的是()A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的4.下列物质是含有极性键的非极性分子的是()A．O3B．CH3ClC．CS2D．Na2O25.下列物质不溶于水的是()A．氨气B．氯化钠C．乙醇D．BF36.下列各组酸中，酸性依次增强的是()A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD、HClO、HClO3、HClO47、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是()A．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C．键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键8.下列说法正确的是()A、CHCl3是三角锥形B、AB2是V字型，其A可能为sp2杂化C、二氧化硅sp杂化，是非极性分子D、NH4+是平面四边形结构9.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()A．OHC—CH∣OH—CH2OHB．OHC—CH∣Cl—C—Cl∣H∣BrC．HOOC—CH∣OH—C—∣Cl∣BrC—Cl∣H∣BrD．CH3—CH—∣CH3C－CH3∣CH3∣10.下列各组物质化学性质相似的是()A．HF和H2OB．NH3和PH3C．CO和NOD．H3O+和NH311、下列说法中正确的是()A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．H-Cl键比H-I键稳定C．含有极性键的一定是极性分子D．键能越大，说明该分子越易受热分解12、能与氢原子形成含有最强极性键的原子是()A．FB．ClC．ID．Br13、已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是()A．AB3是非极性分子B．A原子P能级中无空轨道C．A原子为SP3杂化D．AB3为三角锥形结构14、下列微粒中心元素以sp3杂化的是()A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF4215、下列说法中正确的是()A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小16、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道17、下列物质中不含配位键的是()A、H3O+B、Ag(NH3)2+C、KCND、SO2；18．下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是()A、H2OB、CO2C、SO2D、BeCl219、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是()A、SiB、AlC、FD、S20、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较()A、O3在水中的溶解度和O2一样B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大D、没办法比较21．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键22．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键23．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。24、关于原子轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键25.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2SB．C2H4CH4C.C60C2H4Ｄ．NH3HCl26．下列分子或离子中不能跟质子结合的是()Ａ．NH3B．H2OC．OH-D．NH4+27、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型()A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形28．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③29．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶3胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为()A．2:1B．3:2C．5:2D．5:130、单质碘的熔沸点较低，其原因是()A、碘的非金属性较弱B、碘分子中键能较小C、碘晶体中碘分子间以范德华力结合D、I-I共价键的键长较二不定项选择(1-2个正确选项)31、下列物质中，含离子键的物质是(C)，由极性键形成的极性分子是(D)，由极性键构成的非极性分子是(AE)由非极性键构成的极性分子是(B)A．CO2B．O3C．NH4ClD．PH3E.C2H432、下列物质中不属于配合物的是()A．NH4ClB．KAl(SO4)2·12H2OC．CuSO4·5H2OD．[Ag(NH3)2]OH33、下列物质不能溶于浓氨水的是()A、AgClB、Cu(OH)2C、AgOHD、Fe(OH)334、能用键能大小来解释的是()A、N2的化学性质比O2更稳定B、金刚石的熔点高于晶体硅C、惰性气体一般难发生化学反应D、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态35．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是()A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子36、当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是()A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力37．下列分子或离子中，含有孤对电子的是()A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+38.下列说法正确的是()A．全由非极性键构成的分子全是非极性分子B．含极性键构成的分子全是极性分子C．离子化合物中可能含极性键，D．离子化合物中可能含非极性键39.有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键40、下列配合物的配位数不是6的是()A、K2[Co(NCS)4]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu(NH3)4]Cl2三填空1.H3PO3二元酸，分子结构是H3PO4三元酸，分子结构是2.“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它填“含有”或“不含”)非极性键。3、(1)一个N3－中电子数为。写出它的一种中性等电子体的化学式。(2)在配合物Ni(CO)4,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：、。(3)请判断，H3O+的结构为：，BCl3分子结构为：。(4)COCl2(∠ClCCl＝120°，∠OCCl＝120°)中心原子C的轨道杂化方式是，该分子中σ键有个，π键有个。PCl3(∠ClPCl＝101°)中心原子P的轨道杂化方式是，该分子中σ键有个。4．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：4⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。5、W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。(1)写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z。(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。(3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是(写化学式)，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：6、下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个键，个键。(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键组合。(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因。7、下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2(X代表卤素原子)：试回答下列问题：(1)A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。(2)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________(填“相同”或“不相同”)，其原因是________________________________________(3)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式_____(任写一个)。5答案一．1