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高二化学选修试卷第1页高二化学试题命题人：张会玲2014.4.12第一卷(选择题共48分)一、单项选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．④②③①D．①②③④2．下列电子排布式中属于基态原子的是A．1S22S12P1B．1S22S22P63S13P3C．1S22S22P63S23P63d64S1D．1S22S22P63S23P64S13．下列表达方式错误的是（）A．B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成126C4．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子5．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是（）A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：EFCDD．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Clˉ和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位7、.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子8．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个高二化学选修试卷第2页原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2B.HClC.Cl2D.F29.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX10．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形11．在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（）A．3NAB．1.5NAC．4NAD．0.25NA12．下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO413．下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水凝结成冰时，密度变小B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解D．NH3的沸点比PH3高14．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是（）A.Na3N与盐酸反应时只生成一种盐NaClB.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小D.Na+与N3-的电子层都与氩原子的结构相同15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（）A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞LC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等16.一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是（）A、不同种离子B、不同种分子C、不同种原子D、一种离子和一种分子第二卷(非选择题共52分)17．（3分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。高二化学选修试卷第3页密封线内不得答题下图中，能正确表示基态硅原子的是（）ABCD18．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为_，其中心原子的杂化类型为_______。（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）。（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。（5）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是。（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有____________（填元素符号）②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________（填分子式）。19．（6分）已知：A.金刚石B.干冰C.（NH4）2SD.MgCl2E.C2H4F.SiCG.氖H.H2O2I.Fe共九种物质，其中(填字母)：⑴只含有离子键的是；⑵只含非极性键的是;⑶固态或熔融态都能导电的是;⑷含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；⑸既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是；⑹物质内不含化学键的是________违反泡利不相容原理的有______________，违反洪特规则的有_______________。高二化学选修试卷第4页20．（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。21.（9分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：_________＜X＜_________。(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________________简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________________。22（7分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）。①E(砷)E（硒）②E（砷）E（硒）③E（溴）E（硒）④E（溴）E（硒）(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________E__________。高二化学选修试卷第5页(4)10号元素E值较大的原因是___________________。23.(7分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是_________。(2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。(4)元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“”、“”或“=”）拔高题24.波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：(1)写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。(2)请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。(4)Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。(5)如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。⑹把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为______。