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选修4-化学反应原理总复习一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为（）A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol—1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b二、原电池及电解池1、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn–2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（）A、④①B、②③C、③①D、②④2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3B．HClC．NaOHD．NaCl3.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（）A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小4.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是（）A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低5.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：()A．放电时：电子流动方向由A到BB．放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2OPbO2+SO42－+4H+6.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是()A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷7.一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列叙述不正确的是()A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同有关化学反应的方向、速率及限度1.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()2.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m3.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L－1。下列有关判断正确的是()A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·L－1·s－1C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)=0.30mol·L－14.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况5.（12分）两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填、=、；左、右；增大、减小、不变）。⑴达到平衡所需要的时间：t(A)______t(B)，SO2的转化率：a(A)______a(B)⑵起始时两容器中的反应速率：v(A)______v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)______v(B)。⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向______反应方向移动，B中的化学反应速率______。⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量__________，B容器中SO2的百分含量__________四、电解质在水溶液中的行为1．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S2.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3—，HCO3—H++CO32—，H2OH++OH—3．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()A.cNH4+)＞cCl－)＞cOH－)＞cH+)B.cNH4+)＞cCl－)＞cOH－)＞cH+)C.cCl－)＞cNH4+)＞cH+)＞cOH－)D.cNH4+)＋cH+)＝cCl－)＋cOH－)4.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－D.pH=0的溶液中：Na+、I－、NO3－、ClO－5.下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．HFH++F-C．HIH++I-D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-6.向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（）7.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A．S2O32-B．NH4+C．NO3-D．HCO3-8.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是()A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)][c(K＋)－c(CH3COO－)]9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)c(OH-)+c(A-)B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)10.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B：_________；J：_________。(2)写出下列反应的离子方程式：________________________①H+E(溶液)→M________________________。②I溶于G________________________。(3)在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为。11.已知铜氨溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)]42+Cu2++4NH3。某一混合液含有Ag+、Fe3+和Al3+，可以下列流程图加以分离和鉴定。混合液滤液A沉淀B沉淀C滤液D沉淀E沉淀F溶液G加入过量NH3(aq)搅拌后过滤加入HNO3(aq)加入过量NaOH(aq)搅拌后过滤加入HNO3(aq)加入HCl(aq)①②③④⑤(1)写出滤液A中主要的阳离子的化学式________________________________________________。(2)解释步骤②中生成沉淀B的原因________________________________________________。(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式________________________。(4)溶液G中的金属离子的鉴定方法________________________。12.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_______（填选项）A．蒸馏水B．75％的乙醇溶液C．无水乙醇(2)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是_